1、1.(2019广西贺州,20,2分)某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数,取1.20 g样品于 烧杯中,加水充分溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97 g白色沉淀。样品中金属元素的质量 分数为 ( ) A.50% B.55% C.45% D.60%,答案 A 1.97 g白色沉淀为BaCO3,则C 的质量为1.97 g =0.6 g,则混合物中金属的质量为 1.20 g-0.6 g=0.6 g,样品中金属的质量分数为 100%=50%。,2.(2019广西北部湾经济区,30,6分)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜 固体
2、。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算: (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。,答案 (1)9.8 (2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 142 98 x 9.8 g = x=14.2 g 所得溶液的溶质质量分数: 100%=14.2% 答:恰好完全反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为14.2%。(用其他方法进行解答,合理即可),解析 (1)根据质量守恒定律计算,反应后的沉淀质量为213.0 g-203.2 g=9.8 g。 (2)利用Cu(OH)2的质量作为已知项,根据化学方程式计算出反应生成硫酸
3、钠的质量,反应后溶液的质量= 203.2 g-103.2 g=100.0 g,再利用溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数= 100%,求出反应后溶液 的溶质质量分数。,方法探究 综合计算题的解题关键是找已知项,利用质量守恒定律,往往有这样的规律:反应前总质量-反应 后剩余的质量=气体(或沉淀)的质量;反应后溶液质量=两种(或多种)反应物总质量-气体的质量-沉淀(或残 余固体)的质量。,3.(2019广西梧州,27,6分)梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量,取废液样品100 g, 逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其他成分均为
4、中性, 且不和NaOH反应)。 请计算: (1)H2O的相对分子质量= 。 (2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%),答案 (1)18(1分) (2)刚好完全中和时,所用NaOH的质量为20.0 g4%=0.8 g(1分) 设废液中硫酸的质量为x 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(1分) 80 98 0.80 g x = (1分) x=0.98 g(1分) 废液中硫酸的质量分数为 100%=0.98%(1分) 答:该废液中硫酸的质量分数为0.98%。,解析 (1)H2O的相对分子质量=12+16=18。,4.(2019广西百色,31,4分)某工厂化验室用5.6%的氢
5、氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关 系如图所示。计算:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。,答案 解:设硫酸的质量为x 2KOH + H2SO4 K2SO4+2H2O(2分) 112 98 100 g5.6% x = x=4.9 g(1分) 石油产品中硫酸的溶质质量分数: 100%=9.8%(1分) 答:略。,5.(2019广西玉林,30,6分)现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品,为了探究样品变质的情况,某兴趣小 组进行了如图1所示实验,加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 请结合图1、2中的实验数据,完成以下计算: (1)完全反应时产生气体的质量是 g。 (2
6、)图2中b的数值(写出计算过程)。 (3)15.3 g样品变质前NaOH的质量(写出计算过程)。,答案 (1)2.2(1分) (2)b是完全反应时消耗稀硫酸质量的数值,则消耗稀硫酸的质量为:188.1 g+2.2 g-15.3 g=175 g(1分) (3)设样品中Na2CO3的质量为x;变质的NaOH的质量为y。 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O (1分) 106 44 x 2.2 g = x=5.3 g (1分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 80 106 y 5.3 g = y=4 g (1分) 变质前NaOH的质量为15.3 g-5.3 g+4 g=1
7、4 g (1分),答:图2中b的数值为175;15.3 g样品变质前NaOH的质量为14 g。,解析 (1)根据图像可知,反应生成二氧化碳气体的质量为2.2 g。,6.(2019广西贺州,30,6分)将150 g稀盐酸分三次加入15 g铜锌合金中,所加入的稀盐酸与产生气体的质量关 系如图所示,请分析计算: (1)铜锌合金中铜的质量为 g。 (2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到1%),答案 (1)2 (2)设反应生成ZnCl2的质量为x(假设不给分,不假设扣0.5分) Zn+2HCl ZnCl2+H2 (无“”扣0.5分) 136 2 x 0.4 g = (上下比
8、不给分) x=27.2 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为: 100%24%或 100%24% 答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为24%。(答不给分,不答扣0.5分),7.(2019广西桂林,30,6分)为测定某过氧化钠样品纯度,将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反 应):2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。生成气体质量与时间的关系如下图所示。回答问题: (1)生成氧气的质量是 g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。,答案 (1)0.32 (2)解:设样品中过氧化钠的质量为x 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 32 x 0.32 g
9、= x=1.56 g 样品中过氧化钠的质量分数= 100%=78% 答:样品中过氧化钠的质量分数是78%。,解析 (1)由图可知,生成氧气质量为0.32 g。 (2)依据生成氧气的质量及题给化学方程式,可求得样品中过氧化钠的质量,进而求得其质量分数。,8.(2019广西柳州,30,6分)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800 左右,得到 二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。 (1)Cu2O由 种元素组成。 (2)ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 。 (3)CO2的相对分子质量为 ,其中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (4)将90 g铜锌
10、合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8 g氢气。计算原混合物中炉甘石 和赤铜的质量比。(要求写出计算过程),答案 (1)2 (2)13 (3)44 27.3% (4)解:设铜锌合金中锌的质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 x 0.8 g = x=26 g 铜锌合金中铜的质量为90 g-26 g=64 g 设炉甘石的质量为a,赤铜的质量为b ZnCO3Zn Cu2O2Cu 125 65 144 128,a 26 g b 64 g = = a=50 g b=72 g ab=50 g72 g=2536 答:原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为2536。,解析
11、(1)Cu2O由铜元素和氧元素两种元素组成。 (2)ZnCO3中碳原子与氧原子的个数比为13。 (3)CO2的相对分子质量为12+162=44,碳元素的质量分数为 100%27.3%。 (4)铜锌合金和稀硫酸反应,只有锌会反应,铜不反应。,9.(2018广西南宁,30,6分)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加 边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中 热量损失)。,(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。,答案
12、 (1)20.9 (2)解:由图示可知,10.0 g稀盐酸与10.0 g 4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 氢氧化钠溶液中溶质的质量为10.0 g4.0%=0.4 g 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 36.5 0.4 g x = x=0.365 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 100%3.7% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。,解析 (1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应,故 酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。,10.(2018广西桂林,30,6分)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合
13、物20 g加入试管中,加热。待完全反应后,将试管 冷却、称量,试管内固体物质为15.2 g。计算: (1)反应生成的氧气质量为 g。 (2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。,答案 (1)4.8 (2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 4.8 g = x=12.25 g 答:原固体混合物中有12.25 g的氯酸钾。,解析 根据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应生成氧气的质量,再利用产生氧气的质量计算 原固体混合物中氯酸钾的质量即可。,11.(2017广西来宾,33,6分)取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g做如下实验。请根据图
14、中实验及数据进行 计算。 (1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 。 (2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。 (3)要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多 少?(写出计算过程),答案 (1)2471 (2)解:设10 g固体混合物中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y。 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 5.8 g y = x=9.5 g = y=11.7 g 则溶液B中NaCl的质量分数为: 100%=6.1% 答:溶液B中NaCl的质量分数是6.1%。
15、,(3)设要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量 为m。 24.4%m=12.2 g m=50 g 答:要配制与溶液B相同溶质质量分数的NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为 50 g。,解析 (1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24(35.52)=2471。(2)溶液B中的溶质NaCl包括两部分: 固体混合物中的NaCl,MgCl2和NaOH反应生成的NaCl。利用氢氧化镁的质量,结合化学方程式计算出氯化 镁的质量及生成的氯化钠的质量,进而计算出氯化钠的质量分数。(3)根据配制过程中溶
16、质的质量不变进 行计算。,解题关键 明确溶液B中的溶质NaCl包含两部分是本题的解题关键。,12.(2017广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡的混合物 23.0 g 于烧杯中,将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入 烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示,计算: (1)该混合物中硫酸钡的质量为 g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。,答案 (1)3.3 (2)解:设反应生成氯化钡的质量为x,产生二氧化碳的质量为y。 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 197 208 44 (23.0-3.3)g x y = x=20.8 g
17、= y=4.4 g 所得溶液中溶质的质量分数为 100%18.0% 答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液中溶质的质量分数为18.0%。,(用其他方法进行解答,合理即可),解析 (1)BaCO3与稀盐酸反应,BaSO4不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO4的质量为3.3 g,则BaCO3的质量为 23.0 g-3.3 g=19.7 g。,13.(2016广西梧州,30,6分)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5 g该样品进行实验,然后 将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不 反应,生成的气体全部逸出)。,请计算: (1)生成
18、气体的总质量是 g。 (2)碳酸钙(CaCO3)的化学式量是 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程),答案 (1)4.4 (2)100 (3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g = x=10 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=80% 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。,解析 (1)由表中的数据可知,生成二氧化碳的质量为1.1 g+1.1 g+1.1 g+1.1 g=4.4 g。(2)碳酸钙(CaCO3)的化 学式量是40+12+163=100。,14.(2016广西南宁
19、,30,6分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒 入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在 水中的溶解)。请计算:,(1)生成氧气的质量为 g。 (2)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%),答案 (1)0.8 (2)解:设过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g = x=1.7 g 加入过氧化氢溶液的质量为1.7 g8.5%=20 g 反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 100%=2.2% 答:反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2.2%。
20、 (用其他方法进行解答,只要合理,同样给分。),解析 (1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8 g。(2)根据氧气的质量求出过氧 化氢的质量,然后利用溶质质量分数计算公式求出过氧化氢溶液的质量;根据原硫酸铜溶液的质量求出硫 酸铜的质量,然后利用溶质质量分数公式计算即可。,15.(2016广西贺州,30,6分)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地。某化学兴趣小组 对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中,并逐滴加入相同 浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量
21、与加入稀盐酸的总质量关系 如下表所示。,(1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)表中m= 。 (3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)。,答案 (1)100 (2)33.78 (3)解:根据题意,5.10 g样品中的碳酸钙完全反应时产生CO2的质量为50.00 g+5.10 g-52.90 g=2.20 g。 设5.10 g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.20 g = x=5.00 g 则样品中碳酸钙的质量分数为 100%98.04%。 答:样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。,解析 (1)碳酸钙的化学式为CaCO3,
22、故碳酸钙的相对分子质量为40+12+163=100;(2)由表中数据可知,当加 入的稀盐酸是30.00 g时,稀盐酸完全反应,且每加入10.00 g稀盐酸生成二氧化碳的质量为10.00 g+5.10 g- 14.66 g=0.44 g,所以m=30.00+5.10-0.443=33.78。,16.(2016广西玉林,30,6分)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量 进行如下实验:取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生 成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3Na
23、OH Fe(OH)3+3NaCl。请 回答下列问题:,(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 g。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)取100 g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?(写出计算过程),答案 (1)2.14 (2)解:由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g-160 g=12 g 设消耗的氢氧化钠的质量为x FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 2.14 g = x=2.4 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 100%=20% 与HCl反应的氢氧化钠的质量为
24、160 g20%=32 g,设消耗HCl的质量为y HCl+NaOH H2O+NaCl,36.5 40 y 32 g = y=29.2 g 该工业盐酸中HCl的质量分数是 100%=29.2% 答:该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。 (3)解:设需加水的质量为z 100 g29.2%=(100 g+z)10% z=192 g 答:需加192 g水。,17.(2016广西钦州,30,6分)我市沿海地区大量养殖贝类海产品,贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料,为 了测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取贝壳样品25.0 g放入烧杯中,分五次加入稀盐酸,每次充分反应后称量 (杂质不与稀盐酸反应),所加
25、入稀盐酸的质量与烧杯中物质质量的关系如下表:,计算: (1)当加入稀盐酸的总质量为50.0 g时,充分反应后生成的气体质量是 g。 (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。,答案 (1)4.4 (2)解:设25.0 g贝壳样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 125.0 g+25.0 g-141.2 g=8.8 g 10044=x8.8 g x=20.0 g 该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 100%=80% 答:该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。,解析 (1)当加入50.0 g稀盐酸时,生成CO2的质量为50.0 g+25.0 g-70.6
26、 g=4.4 g。,18.(2015广西玉林、防城港,30,6分)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物,为了测定其含量,技术员小颖 取19 g样品放入烧杯中,加入100 g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至B点时恰好完全反应。测 出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。 已知,Na2CO3与HCl反应分两步进行: 第一步反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 第二步反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,求:(1)图中AB段表示第 步反应;反应后生成的CO2质量是 g。 (2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多
27、少? (3)样品中NaHCO3的质量是多少?,答案 (1)二 8.8 (2)解:设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 36.5 44 x 8.8 g = x=7.3 g 所加入的稀盐酸中溶质质量分数为 100%=7.3% 答:所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。,(3)解:设样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 106 36.5,y 50 g7.3% = y=10.6 g 样品中NaHCO3的质量为19 g-10.6 g=8.4 g 答:样品中NaHCO3的质量为8.4 g。,解析 (1)反应后生成的CO2质量为1
28、9 g+100 g+150 g-260.2 g=8.8 g。,教师专用题组 1.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水 配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案 解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。 AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 58.5143.5=x28.7 g x=11.7 g N
29、aClNa 58.5 23 11.7 g y 58.523=11.7 gy y=4.6 g 硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO3Na 85 23 z 4.6 g,8523=z4.6 g z=17 g 混合物质量为17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸钠的质量分数为 100%59.2% 答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。,解析 混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯 化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6 g,故硝酸钠中钠元素的质量
30、为 9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为17 g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。,2.(2017浙江温州,32,7分)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样 品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克; 向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品; 充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录 如下:,已知实验中发生的化学反应:NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2
31、(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由: 。 (2)表中的m值为 。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。,答案 (1)因为实验三产生的气体质量为150 克+12 克-158.7 克=3.3 克,实验二产生的气体质量为150 克+8 克-155.8 克=2.2 克,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8 克样品已完全反应 (其他合理答案也可) (2)152.9 (3)解:设8克样品中含Na2CO3的质量为x 反应生成的二氧化碳质量为150克+8克-155.8克=2.2克 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 4
32、4 x 2.2克 = x= =5.3克 样品中Na2CO3的质量分数: 100%=66.25%,答:该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。(其他合理解法也可),解析 (1)因为实验三产生的气体质量为150克-12克-158.7克=3.3克,实验二产生的气体质量为150克+8克- 155.8克=2.2克,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应;(2)实验 二中的8克样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2克,那么4克样品完全反应生成二氧化碳的质量应为1.1 克,即实验一中烧杯内物质减少的质量为1.1克,则m=150+4-1.1=152.9;(3)利用化
33、学方程式,根据碳酸钠和二 氧化碳的质量关系可计算出8克样品中碳酸钠的质量,进而计算出样品中Na2CO3的质量分数。其中选择合 适的数据是关键。,3.(2017山东泰安,31,7分)现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测定样品中杂 质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:,完成下列计算(计算结果精确到0.1%): (1)样品中氯化钠的质量分数; (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,答案 (1)11.7% (2)11.1% (3)12.8%,解析 经分析,第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。
34、设12 g样品中Na2CO3的质量为x,参加反应的CaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 x y 10 g z = x=10.6 g = y=11.1 g = z=11.7 g (1)样品中氯化钠的质量分数为 100%11.7%。 (2)氯化钙溶液的溶质质量分数为 100%=11.1%。,(3)恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为 100%12.8%。,4.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请 化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为2
35、2.8 g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果 如下表:,根据上表中的数据分析,完成下列问题: (1)手镯中银的质量是 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?,答案 (1)18.5 (2)解:设20 g稀硫酸中溶质质量为x H2SO4+Zn ZnSO4+H2 98 65 x 22.8 g-21.5 g 9865=x1.3 g x=1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数: 100%=9.8% 答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。,解析 (1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即为银的质量,为18.5 g。 (2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌
36、的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计算出稀硫酸 的溶质质量分数。,5.(2017甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸” 是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校 化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一 定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示: (1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 (2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%),答案 解:设参与反应的CaCO
37、3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2 g (1)碳酸钙的质量分数: 100%=80% (2)反应后溶液的溶质的质量分数: 100%14.1% 答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%;反应后溶液的溶质的质量分数为14.1%。,解析 (1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为8.8 g,根据化 学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的质量即为碳酸钙的质量 分数。(2)反应后溶液中的溶质为氯化钙,根
38、据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量;根据质量守恒定律,反 应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶质质量除以溶液质 量即为溶质质量分数。,思路分析 根据化学方程式计算的题目,首先写出化学方程式,然后找出已知量与待求量,最后根据化学方 程式计算步骤与格式进行计算。,6.(2017贵州安顺,14,6分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算: (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ; (2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质
39、量分数为多少?(计算结果保留至0.1%),答案 (1)40 g (2)10.4%,解析 向盛有盐酸和氯化铜的100 g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先 与盐酸反应生成氯化钠和水,接着再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;据质量守恒定律可知反应 前后物质的总质量不变,所以(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40 g; 设反应至B点时生成沉淀的质量为x CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2 80 98 160 g10% x = x=19.6 g 反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为200 g+100 g-19.6 g=280.4 g 设生成Na
40、Cl的总质量为y, NaOH NaCl 40 58.5,200 g10% y = y=29.25 g 反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25 g280.4 g100%10.4%。,7.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下 数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应): 生铁样品17.5 g+稀硫酸150 g 剩余混合物 166.9 g 计算: (1)生成氢气的质量; (2)生铁样品中铁的质量分数。,答案 解:(1)生成氢气的质量为17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g (2)设生铁中铁的质量为x。 F
41、e+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 0.6 g = x=16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为 100%=96% 答:(1)生成氢气的质量为0.6 g;(2)生铁样品中铁的质量分数96%。,解析 反应前物质的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后剩余物质的总质量为166.9 g,根据质量守恒定 律可知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的 质量为0.6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。,8.(2016安徽,16,6分)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为
42、铜”,成为现代湿法冶金 的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,答案 解:(1)CuSO4中铜元素的质量分数为 100%=40% (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe + CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x 1.6 kg = x=0.56 kg 答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。,解析 (1)根据硫酸铜的化学式CuSO4,可求出铜元素的质量分数。(2)铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚 铁,根据化学方程式和CuSO
43、4的质量可求出消耗铁粉的质量。,9.(2015山西,28,7分)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如 下实验: (1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需如图所示盐酸的质量 g。 量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒 入 中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。 计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量。,答案
44、 (1)20 最低处 烧杯 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 x 75 g7.3% = x=7.5 g 答:石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。,解析 (1)根据稀释前后溶质质量不变可得盐酸的质量为100 g7.3%36.5%=20 g。量取液体时,视线 要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶液稀释的操作应在洁净干燥的烧杯内进行。(2)根据图像可 知,当稀盐酸的质量为75 g时与石灰石恰好完全反应,利用该数据及盐酸的溶质质量分数和反应的化学方程 式进行相关计算即可。,10.(2015山东菏泽,15,6分)学习了金属
45、的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名 “愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品 20 g 放入锥形瓶中,向 其中不断加入稀硫酸,收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求: (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。,答案 解:设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 分析图像可知产生氢气0.2 g。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g 652=x0.2 g x=6.5 g 1612=y0.2 g y=16.1 g 恰好完全反应时,所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数: 100%=10% 答:(1)样品中锌的质量为6.5 g。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。,解析 从题给图像中可以看出,生成氢气的质量是0.2 g,然后结合化学方程式进行计算。,
