1、考点一 金属材料,A组 2019年广西中考题组,1.(2019广西桂林,17,2分)吕氏春秋记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这 句话说明合金具有的特性是 ( ) A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好,答案 B 从题目中读出,铜单质和锡单质都柔软,混合在一起后变坚硬,描述的是硬度,故选B。,2.(2019广西百色,19,2分)分析推理是学习化学的一种重要方法,以下分析推理错误的是 ( ) A.蜡烛燃烧后虽然质量减小,但也遵循质量守恒定律 B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但
2、分子构成不同,所以化学性质不相同 C.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D.生铁和钢都是铁的合金,所以它们的机械性能相同,答案 D A项,所有化学反应都遵守质量守恒定律,蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的气体逸散到空气 中。B项,一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,导致其性质不同。C项,生成盐和水的反应不一定是中和反 应,如二氧化碳和石灰水反应就生成盐和水,但不是中和反应。D项,生铁和钢都是铁的合金,但由于含碳量 不同,所以它们的机械性能有较大的差异,故错误。,考点二 金属的化学性质,1.(2019广西北部湾经济区,14,2分)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是 ( ) A.
3、银 B.锡 C.铝 D.镁,答案 A 镁、铝、锡在金属活动性顺序中均排在氢前面,能与稀盐酸反应生成氢气,而银在金属活动性顺 序中排在氢的后面,不能与稀盐酸反应生成氢气,故选A。,2.(2019广西柳州,14,2分)将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现 象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象,甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.乙甲丙,答案 D 把三种金属分别放入稀盐酸中,只有丙表面无明显变化,说明甲、乙的金属活动性比丙强;把甲 放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象,说明乙的金属活动性比甲强,则甲、乙、丙的金
4、属活动性由强到弱 的顺序是乙甲丙。,3.(2019广西贺州,8,2分)下列有关实验现象描述正确的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C.把镁放入稀盐酸中,产生大量气泡,溶液变为浅绿色 D.把铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面会有紫红色铜生成,答案 B A项,硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,错误;B项,正确;C项,镁放入稀盐酸中,产生大量气 泡,得到无色溶液,故错误;D项,“铁钉表面会有紫红色铜生成”为结论而不是现象,故错误。,4.(2019广西玉林,22,4分)化学知识与我们的生产生活息息相关,请从下列物质中选择相应序号填空。 氦气 氯化钠 肥皂水
5、钛合金 浓硫酸 石墨 (1)可用于制铅笔芯的是 ; (2)可用作干燥剂的是 ; (3)可用于制造人造骨的是 ; (4)可用于制造低温环境的是 ; (5)厨房中常用的调味品是 ; (6)能区分硬水和软水的是 。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),解析 石墨可作铅笔芯。浓硫酸有吸水性,可作干燥剂。钛合金与人体有很好的融合性,可用于制造人造 骨。液氦汽化需要吸热,使周围温度降低,所以液氦可用于制造低温环境。氯化钠可作调味品。加入肥皂 水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,可区分硬水和软水。,5.(2019广西玉林,28,6分)根据下列实验装置图,回答问题: (1)A中仪器a的名称是
6、 ,制备氧气的化学方程式为 。 (2)B实验探究的燃烧条件是 。 (3)C实验探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序,试管中无明显现象,说明铜的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”),试管中有明显现象,则x、y分别是 (填化学式)。,答案 (1)铁架台 2KClO3 2KCl+3O2 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)弱 Cu、AgNO3,解析 (1)a的名称为铁架台;“固固加热型”制氧气,且管口没有棉花团,为氯酸钾受热分解制氧气。(2)利 用滤纸碎片与乒乓球碎片的着火点不同,可探究的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点。(3)根据铜不能 与硫酸铝反应可判断铜的活动性比铝弱。x为铜,y为AgNO3,
7、则可比较铜和银的活动性顺序。,6.(2019广西贺州,25,5分)利用含氧化铜和氧化锌的工业废料,经过处理后可得到铜和七水硫酸锌(ZnSO47H2O) 晶体,主要流程如下: (1)步骤中过量的物质A是 (填化学式)。 (2)步骤中加入过量的物质C的目的是 (用化学方程式表示)。 (3)步骤的操作是 。 (4)步骤的操作是蒸发浓缩、 、过滤。,答案 (1)H2SO4 (2)Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 (3)过滤 (4)降温结晶,解析 (1)用H2SO4才能使氧化锌反应生成ZnSO4;(2)C为Zn,加入过量Zn的目的是将硫酸铜完全转化为硫酸 锌;(3)过滤可以将固体和液体分离;(4)蒸发
8、浓缩后降温结晶,使七水硫酸亚铁晶体结晶析出,过滤后可得到 七水硫酸亚铁晶体。,考点三 金属资源,1.(2019广西北部湾经济区,9,2分)下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是 ( ) A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭,答案 D D项,用湿布擦拭,会使金属制品与空气和水同时接触,易导致其生锈;其余各项均能使金属制品 隔绝空气和水,能防止金属制品锈蚀。,2.(2019广西玉林,25,5分)人类离不开化学。 (1)玉林市作为杂交水稻繁育、种植基地,每年生产出大量的优质大米。大米富含的营养素是 。 (2)自行车的链条涂一层油能防止锈蚀,其原理是阻止了铁与空气中的氧气、 接
9、触。 (3)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢气,同时得到一种碱,该反应的化学方程式为 。氢气是理想的清洁、高能燃料,为防止爆炸,点燃氢气前一定要进行的操作是 。,答案 (1)糖类 (2)水蒸气 (3)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 检验氢气的纯度,解析 (1)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类;(2)涂油能够隔绝氧气和水,起到防锈的作用;(3)根据题意可知,氢 化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气;氢气与空气混合点燃会发生爆炸,所以点燃之前一定要验纯。,3.(2019广西桂林,24,6分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题: (1)用金属的下列特性填空(填字母序号): a.导热性 b.导电性
10、 c.延展性 黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的 。 铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的 。 (2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关反应的化学方程式是 。该反应说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 (3)下列钢铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。 a.不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c.切酸菜后没有洗干净的菜刀,答案 (1)c a (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 强 (3)c,解析 (1)黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的延展性。铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好 的导热性。(2)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,相关反应的化学方程式是
11、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu, 该反应说明铁的金属活动性比铜强。(3)切酸菜后没有洗干净的菜刀最容易生锈。,B组 20152018年广西中考题组,考点一 金属材料,1.(2017广西玉林、崇左,10,2分)下列物质中不属于合金的是 ( ) A.玻璃钢 B.黄铜 C.生铁 D.硬铝,答案 A A项,玻璃钢是复合材料,不属于合金。B项,黄铜是铜的合金。C项,生铁是铁的合金。D项,硬铝 是铝的合金。,2.(2016广西来宾,13,2分)下列金属材料的用途与性质不相符的是 ( ),答案 D A项,铁锅利用了铁的导热性,正确;B项,电线利用了金属的导电性,正确;C项,铝可以压成薄片是 因为铝有延展
12、性,正确;D项,金的化学性质稳定,可以作饰品,错误。,3.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是 ( ) A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,答案 A 钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项 正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。,4.(2016广西贵港,8,3分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的叙述中正确的 是 ( ) A.常温下,金属都是固体 B.铝比铁活泼,因而铝制品抗腐蚀性能比铁差 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D
13、.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点,答案 C A项,金属汞在常温下是液体,错误;B项,铝制品的抗腐蚀性能比铁强,错误;C项,沙漠地区干燥,铁 不易生锈,正确;D项,多数合金的熔点比其成分金属低,错误。,5.(2017广西来宾,14,2分)下列有关金属的叙述,正确的是 ( ) A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B.合金的硬度比其纯金属的硬度小 C.铝、铁、铜都是银白色金属 D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性,答案 A A项,钢的含碳量是0.03%2%,生铁的含碳量是2%4.3%,钢中含碳量低于生铁中的含碳量,故正 确。B项,合金的硬度通常比其纯金属的硬度大,故错误。C项,铝、铁是银
14、白色金属,铜是紫红色金属,故错 误。D项,铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性,故错误。,知识总结 金属在常温下大多是固体,多为银白色,熔点较高,密度较大,有良好的导热性、导电性、延展性。,6.(2015广西崇左,22,4分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)生活中使用铁锅做饭是利用铁的 性。 (2)家用的铜质插头是利用了金属铜的 性。 (3)飞机外壳用的主要材料是硬铝。试推测硬铝的物理性质 。(只填一点即可) (4)为防止铁制品生锈,你将采取的具体措施是 。(举一实例),答案 (1)导热 (2)导电 (3)质轻 (4)刷油漆,解析 (1)使用铁锅做饭,利用的是铁的导热性。(2)家用
15、铜质插头利用了铜的导电性。(3)硬铝可以制飞机 外壳,是因为其抗腐蚀性能好、质轻等。(4)铁生锈是因为铁和空气中的氧气、水蒸气反应,所以可以采取 保持铁制品表面干燥或刷油漆、涂油等措施防止铁制品生锈。,7.(2016广西贺州,22,5分)贺州市矿产资源非常丰富,其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等;化工 原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分:FeS2)等;建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。 (1)用于制作白炽灯灯丝的材料是 。 (2)如图是元素周期表中锑元素的信息,则锑的质子数为 。 (3)焊锡是锡与 的合金。 (4)可用于生产硫酸的矿石是 。 (5)天安门华表是由 做成的。,答案 (1
16、)钨 (2)51 (3)铅 (4)硫铁矿 (5)大理石,解析 (1)钨的熔点高,可用于制作白炽灯灯丝;(2)根据元素周期表中锑元素的信息可知,锑的质子数为51; (3)焊锡是锡与铅的合金;(4)可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿;(5)天安门华表是由大理石做成的。,8.(2018广西桂林,26,6分)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点(2 050 ) 高于铝的熔点(660 )。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题: (1)硬铝比铝的硬度 (填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元素是 。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料,这是因为 。
17、 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3 000多年前就使用铜,1 500多年前就使用铁,推测人类 使用铝比使用铁的年代 (填“早”或“晚”)。 (4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是 。,答案 (1)大 硅 (2)氧化铝熔点很高 (3)晚 (4)3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O,解析 (1)硬铝比纯铝的硬度大,硬铝中的非金属元素是硅元素。(2)因氧化铝熔点很高,所以可用作耐高温 材料;(3)活动性弱的金属比较容易冶炼,故人类使用铝比使用铁的年代晚。(4)氢氧化铝Al(OH)3与盐酸发 生中和反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为
18、3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。,9.(2017广西南宁,24,5分)C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机,最大航程5 555公里,最大载 客量为190座。,(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是 。 (2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有:密度小、抗腐蚀性 、硬度比纯铝的 。 (3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有: 在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。在稀有气体环境 和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中
19、步骤中的化学方程式为 。,答案 (1)合成橡胶 (2)强 大 (3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO,解析 (1)合成橡胶是三大合成材料之一。(2)铝合金的硬度大、密度小、抗腐蚀性强。(3)据题给信息可 知,反应物有金红石、焦炭和氯气,生成物为TiCl4和一种可燃性气体,根据反应物可判断可燃性气体是CO, 反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。,解题关键 掌握常见的有机合成材料、合金的优点,根据信息书写化学方程式是本题的解题关键。,考点二 金属的化学性质,1.(2017广西玉林、崇左,8,2分)下列有关金属的说法错误的是 ( ) A.铜能导电 B.银能与稀
20、盐酸反应 C.镁的活动性比铁强 D.铝具有良好的抗腐蚀性,答案 B A项,铜的导电性很好,可用作电线,故正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能和盐 酸、稀硫酸反应生成氢气,银是位于氢后面的金属,不能和稀盐酸反应,故错误;C项,在金属活动性顺序中,镁 在铁的前边,即镁比铁活泼,故正确;D项,铝的化学性质比较活泼,铝在常温下可以和空气中的氧气反应生成 一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的继续氧化,所以铝有良好的抗腐蚀性,故正确。,2.(2018广西桂林,10,2分)下列金属活动性最强的是 ( ) A.锌 B.铜 C.钾 D.金,答案 C 题给四种金属的活动性顺序为:钾锌铜金,故选C。,
21、3.(2017广西桂林,16,2分)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶 液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni,答案 B 由题意可知,镍不能和氯化锰反应置换出锰,则锰比镍活泼;镍能和氯化铜反应置换出铜,则镍比 铜活泼,故三种金属的活动性由强到弱的顺序是锰、镍、铜,故选B。,4.(2017广西来宾,23,2分)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别 放入装有X溶液的试管中,通过观察现
22、象即能得出实验结论。则X溶液是 ( ) A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液,答案 A A项,镁与稀硫酸迅速反应生成气体,锌与稀硫酸的反应较镁慢,铜不反应,由此得出三种金属的 活动性顺序:镁锌铜;B项,三种金属都可以和硝酸银溶液反应置换出银,不能得出三种金属的活动性顺序; C项,镁和锌都能和氯化铜溶液反应置换出铜,铜和氯化铜溶液不反应,只能得出铜的金属活动性最弱;D项, 三种金属均不与氯化镁溶液反应,不能得出三种金属的活动性顺序,故错误。,知识总结 常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au;在金属活动性
23、顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强;位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反 应生成氢气;位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。,5.(2016广西玉林、防城港、崇左,20,2分)将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终 变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 ( ),答案 D 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌先置换出硝酸银中的银,再置换出硝酸 亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。每65份质量的锌可置换出216份质量的 银或56份质量的铁,所以溶液的质量先减小后增大,最后不变;固体的质量先增大
24、后减小,最后不变,故A错误, D正确;铁的质量不能从原点开始增大,故B错误;溶液中锌元素的质量从零开始逐渐增大,然后不变,故C错误。,6.(2017广西南宁,20,2分)下列图像不能正确反映其对应关系的是 ( ),A.等质量的镁和氧气充分反应 B.将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 C.将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中 D.将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中,答案 A A项,等质量的Mg和O2反应: 2Mg+O2 2MgO 48 32 80 参加反应的Mg和O2的质量比为4832,氧气会有剩余,故错误。B项,将NaOH溶液滴入稀硫酸中溶液的pH
25、 由小于7不断变大,直到NaOH溶液过量,溶液的pH7,故正确。C项,向等质量的镁粉和铝粉中,不断加入20% 的稀硫酸,生成氢气的质量取决于金属的质量,最终Al生成H2的质量Mg生成H2的质量,故正确。D项,将 NaOH溶液逐滴加入一定量的FeCl3和HCl的混合溶液中,NaOH先和HCl反应,生成NaCl和H2O,溶液质量变 大,增加的即加入NaOH的质量;当HCl反应完后,NaOH和FeCl3反应, FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 120 107 溶液质量仍然变大,但生成Fe(OH)3沉淀时溶液质量的增加量有所减小,当FeCl3反应完时,溶液质量的增加量 又变大,故正确
26、。,解题关键 掌握坐标图中横、纵坐标的含义,反应过程中物质质量的变化情况,溶液质量的变化情况即可 顺利解答。,7.(2016广西南宁,20,2分)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将 所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。下列说法错误的是 ( ) A.滤液中最多含有两种溶质 B.滤液中一定含有Zn(NO3)2 ,可能含有Fe(NO3)2 C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn,答案 D 金属活动性:锌铁银,将锌粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶液中,锌先反应,铁后反应,因此向 滤渣中加入稀盐酸,
27、有气泡产生,说明滤渣中一定有铁和银,可能有锌;滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2;若反应后所得滤液呈无色,则硝酸银只与锌反应,没有与铁反应,不能判断锌是否反应完全,因此 滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故选D。,8.(2018广西贺州,15,2分)将一定量的锌粒投入到溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后 过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是 ( ) A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤渣中可能有Ag、Cu、Al C.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D.滤液中一定没有AgNO3,答案 D 金属活动性
28、由强到弱的顺序为Al、Zn、Cu、Ag,Zn不能置换出Al,故滤渣中一定没有Al。锌粒 投入溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,首先置换出银,待硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,向 滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则说明滤液中一定无AgNO3。,9.(2017广西桂林,25,6分)金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。 (1)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。 (2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被空气氧化,但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与 稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,可观察到的现象
29、是 ,该反应的化学方程式是 。,答案 (1)降低熔点 (2)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (3)钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟 2Na+Cl2 2NaCl,解析 (1)把铅加入锡中制成合金,可以降低熔点。(2)氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(3)金属钠可在氯气中燃烧,现象是:钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟;化学方程 式为2Na+Cl2 2NaCl。,10.(2015广西桂林,23,4分)人类的生产和生活都离不开金属。 (1)生铁和钢中最主要的元素是 ;用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。 (2)铝制
30、品有良好的抗腐蚀性,其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。 (3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,可选择的试剂是 (填字母序号)。 A.Zn、Ag、CuCl2溶液 B.Cu、Ag、ZnSO4溶液 C.Zn、Cu、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸,答案 (1)铁 导热 (2)氧化物薄膜 (3)A,解析 (1)生铁和钢都是铁合金,最主要的元素为铁;用铝壶烧水主要利用了铝的导热性。(2)铝制品有良好 的抗腐蚀性,是因为铝比较活泼,常温下可以和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的进一 步氧化。(3)A项,锌能和CuCl2溶液反应,说明锌比铜活泼,银不能和CuCl2溶液反
31、应,说明铜比银活泼,正确;B 项,铜、银都不和硫酸锌溶液反应,不能比较铜和银的活动性,错误;C项,锌、铜都可以和硝酸银溶液反应,不 能比较锌和铜的活动性,错误;D项,锌可以和稀硫酸反应,铜、银不和稀硫酸反应,不能比较铜和银的金属活 动性,错误。,11.(2016广西贺州,24,5分)金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图: 请回答下列问题: (1)金属活动性顺序中的X是 元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有 ,该反应的化学方程式为 。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变
32、化情况如图所 示,图中B点溶液中含有的溶质有 。,答案 (1)Hg (2)铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅或褪去 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 (3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,解析 (1)由常见金属的活动性顺序可知,X是Hg元素。(2)铝的金属活动性强于铜,因此铝能与硫酸铜反应 生成铜,该反应的现象为铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅或褪去,化学方程式为2Al+3CuSO4 3Cu+Al 2(SO4)3。(3)金属活动性:ZnCuAg,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn先与AgNO3反 应,后与Cu(NO3)2反应: Zn+2AgNO3
33、 Zn(NO3)2+2Ag 65 216 Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu 65 64 Zn与AgNO3反应时溶液质量减小,与Cu(NO3)2反应时溶液质量增大,故B点表示锌与AgNO3恰好完全反应,此 时溶液中含有的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,12.(2015广西南宁,24,6分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题: (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质
34、, 则滤渣中一定含有 。 (4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时 间的关系如图所示。金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是 ,一 定有剩余的金属是 。,答案 (1)延展 (2)大 (3)铜、铁(或Cu、Fe) (4)Mg Zn和Fe Mg,解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)合金的硬度要比组成它的纯金属的硬度大,因此黄铜 的硬度大于纯铜。(3)滤液中只含一种溶质,说明硝酸铜和硝酸亚铁反应完全,滤液中溶质只有生成的硝酸 锌,所以滤渣中一定有被置换出来的铜和铁,可能有锌。(4)由题图可知,X生成氢气的速率
35、最快,所以X的金 属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速率最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,则Y为Zn;Zn、Mg生成的 氢气的质量相等,则反应消耗的Mg的质量小于Zn的质量,已知加入的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn 可能完全反应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反应时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完全 反应。,考点三 金属资源,1.(2016广西来宾,15,2分)下列原料不是高炉炼铁所需的是 ( ) A.孔雀石 B.焦炭 C.石灰石 D.铁矿石,答案 A 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石,铁矿石提供铁元素,焦炭提供能量和还原剂一氧化 碳,石灰石用于除去杂质,
36、故选A。,2.(2018广西百色,17,2分)下列物质露置于空气中,能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 ( ) A.浓硫酸 B.生石灰 C.铁粉 D.食盐,答案 C 铁锈的形成是空气中的水蒸气和氧气与铁共同作用的结果,故选C。,3.(2016广西桂林,7,2分)下列关于铁的说法,正确的是 ( ) A.用水可以除去铁锈 B.铁在潮湿空气中容易生锈 C.铁生锈不是缓慢氧化 D.铁部分锈蚀后没有回收价值,答案 B A项,铁锈的主要成分是氧化铁,不溶于水,也不与水反应,故不能用水来除铁锈,故错误;B项,在潮 湿的空气中,铁与氧气、水同时接触,容易生锈,故正确;C项,铁生锈是缓慢氧化,故错误;D项,铁部分
37、锈蚀后 可回收再利用,故错误。,4.(2016广西贺州,12,2分)下列有关说法正确的是 ( ) A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B.铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应 C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体 D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收,答案 A A项,铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,故铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生 锈,正确;B项,铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,可阻止铝进一步被腐蚀,错误;C项,镁在氧气中燃烧,发出 耀眼白光,生成白色固体,错误;D项,废旧金属应回收利用,不能直接扔掉,错误。,5.(20
38、15广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 ( ) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案 A 铁制文物遇水在空气中更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持空气干燥可防止文物 生锈或被腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂抹一层保护物质可防止生锈或被腐蚀,D正确。,6.(2018广西玉林,10,2分)保护金属资源的有效途径,不包括下列的 ( ) A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品 C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品,答案 D 保护金属资源的有效途径除了防止金属锈
39、蚀外,还有金属的回收利用,有计划、合理地开采矿 物,寻找金属的替代品等。,7.(2017广西来宾,29,3分)如图所示,铁钉最容易生锈的是 处(填“a”“b”或“c”);常用稀硫酸除 去铁锈,写出该反应的化学方程式: 。,答案 b Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,解析 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触,故b处最容易生锈;稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,知识拓展 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触;保护金属不被锈蚀的原理是隔绝氧气或水;保护金属 不被锈蚀的方法有刷漆、涂油、镀金属或其他的涂层、制成合金等。,8.(201
40、8广西南宁,24,5分)厉害了,我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。 (1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服 饰进行轮滑表演(如下图所示),受到全球瞩目。 图中标识物质中,属于有机合成材料的是 ,含有金属元素的是 (写出一种即可); 铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其 ;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其 的性质。,(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降 时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由
41、此可 推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是 (至少答三点)。,答案 (1)塑料 铜丝线(或铝合金) 导电性 密度小 (2)硬度大、耐磨、耐腐蚀(答对3点才给分),解析 (1)三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶,由题图可知,属于有机合成材料的为塑料;铜丝线 和铝合金都含有金属元素。铜丝线可用作电线,是利用了铜的导电性;铝合金用作熊猫木偶材料,是利用 其密度小、延展性好的性质。(2)航母的飞行甲板,能承受强烈冲击和摩擦,可得出该材料具有硬度大、耐 磨的性质;能承受舰载机的尾流喷射的高温,可得出该材料具有熔点高的性质;能遭受潮湿盐雾的海洋大气 环境侵蚀,可得出该材料具有耐腐蚀的性质。,9.(20
42、16广西桂林,26,6分)多数金属以矿物形式存在于自然界,金属矿物可用来冶炼金属。,(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁,反应的化学方程式是 。 (2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是 。 (3)若从铅的矿物中冶炼铅,可使用上述方法中的 ,理由是 。,答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)2Al2O3 4Al+3O2 (3)热还原法 铅在金属活动性顺序中位于锌和铜之间,解析 (1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2;(2)氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气,反应的化学方程式为2Al
43、2O3 4Al+3O2;(3)铅在金属活 动性顺序中位于锌和铜之间,所以若从铅的矿物中冶炼铅,要用热还原法。,10.(2016广西玉林、防城港、崇左,26,6分)(1)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。用铁锅炒菜 主要是因为铁具有良好的 性;铁锅存放不当容易生锈,铁生锈的条件是 。 (2)实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉,其流程如图所示: 纳米级铁粉在空气中易燃烧,其生成物的名称为 。 实验中通入N2的目的是 。 中反应的化学方程式为 。,答案 (1)导热 与空气中的氧气和水蒸气接触 (2)四氧化三铁 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 H2+FeCl2 Fe+2HCl,解析 (1
44、)用铁锅炒菜主要是利用铁的导热性;铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。 (2)纳米级Fe粉在空气中燃烧生成四氧化三铁;在高温条件下生成的铁易被氧气氧化,故需要通入保护 气;在高温条件下,H2与FeCl2反应,可生成纳米级铁粉和氯化氢气体,反应的化学方程式为H2+FeCl2 Fe +2HCl。,11.(2015广西玉林、防城港,26,6分)金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。 (1)钢铁是使用最多的金属材料,钢的硬度比纯铁的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)自行车构件中的支架是铁制品,为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是 。 (3)某废旧站回收的混合金属中含有铜、金
45、(Au)和少量的镍(Ni),经过初步处理成粉末后,随意将三种金属编 号成X、Y、Z,进行如下回收流程:,操作a的名称是 。 铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 写出步骤反应的化学方程式 。,答案 (1)大 (2)与水和氧气隔绝 (3)过滤 镍、铜、金 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,解析 (1)合金的硬度一般要比组成它的纯金属的硬度大,则钢的硬度比纯铁的硬度大。(2)铁制品与空气 中的水和氧气同时接触时容易生锈,故自行车支架刷漆防锈的原理是使自行车支架与水和氧气隔绝。(3)操 作a是把固体和液体分离,是过滤操作。在铜、金、镍三种金属中,只有镍能与稀盐酸反应生成氢气,故金属
46、镍的金属活动性最强;铜、金两种金属在空气中加热时,铜能与氧气反应生成氧化铜,而金不会被氧化,故三种 金属的活动性:镍铜金。氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜,反应的化学方程式为CuO+H2SO4 CuSO4+ H2O。,C组 教师专用题组,考点一 金属材料,1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是 ( ) A.汞 B.金 C.银 D.铝,答案 A 汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。,2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 ( ),A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备,答案 A 该金属的熔点(2 500 )
47、高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢 相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。,考点二 金属的化学性质,1.(2017河南,14,1分)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是 ( ) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠,答案 B 产生0.2 g氢气,需要纯铁的质量为5.6 g,而题目中混合物的质量为2.3 g,说明M与盐酸反应产生 0.2 g氢气消耗的质量小于2.3 g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2 g氢气时,需要纯金属的质 量分别为2.4 g、1.8 g、4.6 g。由此可
48、知,M可能是铝。,2.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各 金属表示)大小关系有以下几种猜测:MgAlZn;AlMgZn;Al=Mg=Zn;Al=MgZn;Al=ZnMg; AlMg=Zn。其中合理的个数为 ( ) A.5个 B.4个 C.3个 D.2个,答案 C 镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如图。当盐酸的质量在0m1之 间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,正确;当盐酸的质量在m1m2之间时,产生氢气的质量Al=MgZn,正确; 当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量AlMgZn,正确,故选C。,3.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ),A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量
