1、A组 河南中考题组,1.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 ( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠,答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体可能是碳酸钠。,2.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2,答案 D
2、过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反 应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。,3.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是( ) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2,答案 B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的 有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故A错误。,4.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 ( ) A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2
3、+H2O H2SO4 B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH,答案 C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然 气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸 中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学 方程式为Ca(O
4、H)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,错误。,审题技巧 审题时首先要注意化学方程式和叙述内容之间的对应性;其次要观察化学方程式是否正确。,易错分析 将雨水偏弱酸性和酸雨混为一谈易错选A;对复分解反应发生的条件掌握不牢易错选D。,5.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8N2+2 N2O4 2X+3N2+4H2O。下列说法正确的是 ( ) A.X的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40% C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为149,答案 B 由质量守恒定律推知,1个X中含有1个碳原子
5、和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二甲肼 中碳的质量分数为24/60100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,该反应的反应物是偏二甲 肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成物氮气和水的质量比为(328)(418)= 76,故D项错误。,易错警示 利用化学方程式计算物质的质量比时,不要漏掉化学式前的化学计量数。,6.(2017河南,20节选,1分)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体,反应的化学方程式为 。,答案 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,解析 分析可知,电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2Na
6、Cl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2。,7.(2016河南,16,2分)如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为 ;以上反应 生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2,化学方程式为 。,答案 Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,解析 由图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl2+H2O HCl+HClO;将氯 气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,可认为Cl2先与H2O反应生成HCl和HClO,然后HCl与Ca(OH)2反应生 成CaCl2和H
7、2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。,思路分析 将微观示意图中的各粒子改写成化学式即得Cl2和水反应的化学方程式;Cl2与石灰乳的反应可 分为2步考虑:Cl2和水反应;生成的HCl、HClO分别与Ca(OH)2反应,然后将3个化学方程式进行数学运 算消掉HCl和HClO即得总反应的化学方程式。,答题规范 解题时,一定要严格按照书写化学方程式的要求进行书写。,8.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是 。2015
8、年诺贝尔奖获 得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,则青蒿素中氧的 质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。,答案 锌(或Zn) 536(或428.8),解析 葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成 二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为33.0 g +9.9 g =32.8 g;根据质量守恒定律可 知,燃烧消耗氧气的质量为33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g-28.8 g=4 g,因 此青蒿素中氧的质量与其燃烧
9、消耗氧气的质量之比为428.8=536。,思路分析 首先利用反应前后氧元素的质量不变求得反应前氧元素的总质量,然后根据质量守恒定律可求 得青蒿素燃烧时消耗氧气的质量,则青蒿素中的氧元素质量=反应前氧元素总质量-氧气的质量。,易错警示 由物质的质量计算元素的质量时要细心,避免出错。,9.(2015河南,17,2分)在点燃条件下,2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应,生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。 则x= ;化学方程式为 。,解析 根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变:2.6+7.2=6.6+1.8+x,则x=1.4;C2H2、O2、CO2、 H
10、2O、CO在化学反应中的分子个数比为(2.6/26)(7.2/32)(6.6/44)(1.8/18)(1.4/28)=49642,由 此可写出化学方程式:4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。,方法指导 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 之比。,10.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的 质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。,答案 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 6,解析 碱式碳酸铜受热分解
11、后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 =34,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。,方法技巧 利用反应前后铜元素的质量守恒可以计算出反应后固体的质量,根据质量守恒定律知,反应前 后固体质量的差值即为生成的水和二氧化碳的质量之和。,11.(2018河南,21,2分)下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式。 (2)写出该反应的化学方程式。,答案 (1)O2(1分) (2)4NH3+5O2
12、 4NO+6H2O(1分),解析 (1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,丁是水,反应 条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。,12.(2015河南,19,2分)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理 由。,答案 不能。(1分) 因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。(1分),解析 只有化学变化才能用质量守恒定律来解释,而稀盐酸与硫酸钠不能发生化学反应,因此不能用来验 证质量守恒定律。,思路分析 HCl与Na2SO4相互交换成分后不能得到沉淀、气
13、体或水,因此二者不能发生复分解反应,也就不 能用于验证质量守恒定律。,13.(2018河南,25节选,3分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐 酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中 碳酸钙的质量分数。,答案 (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 x 3.3 g = x= =7.
14、5 g(1分) 样品中碳酸钙的质量分数为: 100%=75%(1分) 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。,解析 (4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的 化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。,14.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。,a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11 c.钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水
15、,化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作 正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“”“”或“=”)。,(4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2) 已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢 氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象) (5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯 化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该
16、方法制取2.4 kg钛,理论上需要钠的质量是多少?,答案 (1)d(1分) (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1分) (3)4.5(1分) (1分) (4)固体溶解,有气泡产生。(1分) 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1 分) (5)解:设理论上需要钠的质量为x。 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分) 423 48 x 2.4 kg = (1分),x= =4.6 kg(1分) 答:理论上需要钠4.6 kg。,解析 (1)钠原子的最外层只有1个电子,
17、在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d不正确。(2)钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“”;小苏打是碳酸氢钠,受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应条件(加热)和生成物状态。(3)根据标签信 息和计算公式“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”可计算出需要氯化钠的质量为500 mL1.0 g/cm3 0.9%=4.5 g;配制50 g 6%的氯化钠溶液,量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质量分数 偏大。(4)向固体中加入足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧化钠存 在,应先用过量的氯
18、化钙或氯化钡等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞溶液,若酚酞 溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,然 后利用 2.4 kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。,解题指导 (4)固体溶于水后得到NaOH和Na2CO3的混合溶液,为排除Na2CO3对NaOH的检验的干扰,应先加 入CaCl2或BaCl2溶液等将其除去,然后检验上层清液的酸碱性,若呈碱性,则说明含有NaOH。,1.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2 H2O
19、 2KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是 ( ) A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化,B组 20152019年全国中考题组,考点一 质量守恒定律,答案 B 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,得出X的化学式为H2O2 ,故A正确;根据质量守 恒定律,反应前后元素种类不变,故B错误;反应物中氧元素化合价有- 价和-2价,产物中氧元素化合价有-2 价、-1价和0价,故C正确;从化学方程式可知,反应前物质状态有固态和液态,反应后物质状态有液态和气态, 故D正确。,2.(2019北京,12,1分)丙烷
20、(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法正确的是 ( ) A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为11,答案 C 甲的化学式为C3H8,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(123)8=92,故A不正 确。 乙的化学式为O2,由氧元素组成,丙的化学式为CO2,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成不相 同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反应的化学方程式:C3H8+5O2 3CO2+4H2O,生成的丙和丁的 分子个数比为34,故D不正确。依据化学方
21、程式可以计算得出丙烷和氧气参与反应的质量比为44160, 故44 g甲完全燃烧至少需160 g乙,故C正确。,解题思路 通过微观示意图来分析丙烷燃烧前后分子种类的变化,建立起微粒与化学反应、物质组成的联 系。,3.(2019云南,17,3分)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法不正确的是 ( ),A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为1513,答案 D 反应前后质量不变的物质可能是反应的催化剂,A正确;x=40+5+16+15-5-30-26=15,B 正确;a反应 后质量减少,为反应物,c、
22、d反应后质量增加,为生成物,所以该反应由一种物质分解生成两种物质,属于分解 反应,C正确;参加反应的c、d质量比为(30-16)(26-15)=1411,D错误。,4.(2019天津,10,2分)在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比 为119,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( ) A.9 B.12 C.18 D.36,答案 C 根据质量守恒定律,生成C和D的质量和为16 g+64 g=80 g,又因为二者的质量比为119,所以生 成的C的质量为80 g =44 g,生成的D的质量为80 g =36 g,设D的相对分子质
23、量为x, A+2B C+2D 232 2x 64 g 36 g = 解得x=18,故选C。,5.(2019云南昆明,17,3分)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得 反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表 示物质质量不变),下列说法正确的是 ( ) A.该反应一定属于置换反应 B.戊一定是该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823 D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为4427,答案 C 根据图示,该反应为乙+丙 甲+丁,反应物和生成物均为2种,但物质的种类未知,无法判断反 应类
24、型,故A错误;戊的质量在反应前后未发生变化,戊可能是催化剂也可能是杂质,故B错误;根据图示,乙、 丙均为反应物,参加反应的乙、丙的质量比为4823,故C正确;该反应中各物质的化学计量数无法推知,故 各物质的相对分子质量之比无法推知,D错误。,易错警示 化学方程式中,各反应物和生成物的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积比,计算时 切勿忽略化学计量数。,6.(2018江苏苏州,21,2分)高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5X+8H 2O。根据质量守恒定律,推测X应是 ( ) A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl2,答案 D 根据质量守
25、恒定律,反应前各种原子的数目为钾原子2个、锰原子2个、氧原子8个、氢原子16 个、氯原子16个;已知的反应后的原子数目为钾原子2个、锰原子2个、氧原子8个、氢原子16个、氯原子6 个,则5X中含有10个氯原子,不难推出X是Cl2。,7.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g,答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反应 的B的质量
26、为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。,8.(2017四川成都,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是 ( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸,答案 C A项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用题图所示装置验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐酸 反应会生成二氧化碳,不能用题图所示装置验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验证 质量守恒定律。,9.(2018云南昆明,12,2分)下图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),下列有关该反应的说
27、法正确的是 ( ) A.反应后原子的数目增多 B.生成物的分子个数比为111 C.化学反应是原子的重新组合 D.反应前后分子的种类不变,答案 C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;根据反应的微观示意图知, 生成物有两种,故B错误;化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子,故C正确;化学反应 后分子的种类一定改变,故D错误。,10.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下 表所示。下列说法中,不正确的是 ( ),A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为81 D.该反应
28、是化合反应,答案 D 根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质量 增加3 g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错误;丙 和丁的质量变化比为24 g3 g=81,故C正确。,11.(2018湖北黄冈,25,2分)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和 H2O,且总质量为20.8 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO2的质量为 ( ) A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g,答案 C 甲烷(CH4)中碳、氢
29、元素的质量比是124=31,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为 31。10.8 g H2O中氢元素的质量为10.8 g =1.2 g,则CO和CO2中总的碳元素的质量为1.2 g3=3.6 g。设 生成的CO的质量是x,CO2的质量为y,则x+y=20.8 g-10.8 g=10 g, x+ y=3.6 g,解得x=5.6 g,y=4.4 g,故CO2的 质量为4.4 g。,12.(2017湖北武汉,5,3分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ),乙硫醇 也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正
30、确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为12 D.X中氧元素的质量分数为60%,答案 C 根据化学反应前后原子种类、数目不变可知X的化学式为SO2。SO2是由硫和氧两种元素组成 的,A说法错误;X中不含碳元素,不是有机化合物,B说法错误;一个X分子中含有一个硫原子、两个氧原子, 原子个数比为12,C说法正确;X中氧元素质量分数为 100%=50%,D说法错误。,思路分析 先根据化学反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式,然后根据化学式进行判断。,13.(2019河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲为蒸发溶液的实
31、验。加热时若不搅拌,造成的后果是 ;当观察到 时,停止加热。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是: 红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (选填“有”或“没有”)影响。,答案 (1)液滴飞溅 出现较多固体 (2)大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有 评分说明:(1)第二空答案不唯一,合理即可给分。 (2)第二空意思表达合理即可给分。,解析 (1)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀,防止液体受热不均导致液滴飞溅;当蒸发皿 中出现较多固体,还有少量水时
32、停止加热,利用余热将水分蒸干。(2)红磷燃烧的现象为产生大量白烟,放热; 利用红磷燃烧验证质量守恒定律必须在密闭装置内进行,气球的作用还包括调节装置内部压强,防止压强 过大将瓶塞冲开;红磷的量不足不会对质量守恒定律的验证产生影响。,关键点拨 红磷燃烧测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律两个实验中对红磷的量要求不同,测定空气 中氧气含量的实验中红磷必须足量,否则导致测定结果偏低;验证质量守恒定律对红磷的量没有要求,只要 反应装置密闭即可。,知识拓展 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中,一般在玻璃管上装一个小气球,气球的作用有两个: 一是调节装置内压强,防止红磷燃烧放热导致瓶内压强过大使瓶塞冲开
33、;二是使装置处于密闭状态。,14.(2017北京,36,3分)如下图所示,调节杠杆平衡。 实验1 实验2 实验3 (1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 。 (2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上 升”或“下沉”)。 (3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生反应。,答案 (1)活性炭因吸附CO2质量增大 (2)下沉 (3)氧气和水,解析 (1)活性炭有吸附性,吸附二氧化碳气体后,质量增加。(2)铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生 成氧化铜,质量增加。(3)铁同时与水和氧气接触会生锈。,15.(2016
34、黑龙江哈尔滨,30,3分)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整; (2)此变化前后发生改变的粒子是 ; (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 。,答案 (1)如图所示(1分) (2)氯分子和参加反应的氢分子(1分) (3)两种分子反应生成另一种分子(1分),解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后未画出的有两个氢原子和两个氯原子,再依生成氯化氢知,每一个 氢原子与一个氯原子结合成一个氯化氢分子;(2)化学反应前后发生改变的粒子是氯分子和参加反应的氢 分子;(3)从微观角度看,两种分子反应生成了另一种分子,故该反应为化合反应
35、。,1.(2019吉林,7,1分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2H2O 2H2+O2 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3 D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,考点二 化学方程式,答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。,2.(2019山东青岛,18,2分)下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用 和 分别表示两种元素的 原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 ( ) A.2CO+O2 2CO2 B.N2+3H2 2NH3 C.C+O2 CO2 D.2Mg
36、+O2 2MgO,答案 A 从微观示意图知,该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新的化合物的反应。分析选项 知,A中的反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物,符合图示反应关系;B、C、D中的反应均 为两种单质反应生成一种化合物,故B、C、D均不符合图示反应关系。,3.(2019湖南衡阳,6,2分)下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是 ( ) A.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 CuSO4+H2 置换反应 B.测定空气中氧气的含量:P+O2 P2O5 化合反应 C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 复分解反应 D.实
37、验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2 分解反应,答案 C 清洗试管壁上附着的铜,由于稀硫酸与铜不反应,故A错误;测定空气中氧气的含量,反应的化学 方程式应为4P+5O2 2P2O5,故B错误;用熟石灰处理硫酸厂的废水,题中化学方程式书写正确,且反应是两 种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,故C正确;实验室制取二氧化碳常用大理石与稀 盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,属于复分解反应,故D错误。,审题技巧 本题题干中有三个要点:“设计方案可行”“化学方程式书写正确”“反应类型正确”。A选 项的设计方案不可行,B选项的化学方程式没有
38、配平;D选项的设计方案不可行,题中给出的是工业制二氧化 碳的方法。反应类型应与正确的设计方案和化学方程式相对应。,4.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物,答案 A 化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。,知识归纳 由化学方程式可以获得的信息有:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微观 粒子个数比等。,5.(2017新疆乌鲁木齐,5,2分)下列反应的化学方程式正确的是 ( ) A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 B.高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
39、C.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 NaOH+H2SO4 NaSO4+H2O D.实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,答案 D 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故A错误;高炉炼铁需要高温条件,故B错误;稀硫酸和氢氧化 钠反应生成的硫酸钠的化学式为Na2SO4,故C错误;D项,实验室制取二氧化碳的化学方程式正确,故选D。,6.(2017重庆A,15,2分)在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误 的是 ( ),答案 B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,A项错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和 氯化钠,化学方程式中缺少沉淀符
40、号且化学方程式没有配平,故B项错因分析错误;高锰酸钾制取氧气需要 加热,化学方程式中未标明反应条件,故C项错因分析正确;氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸 钠的俗名,故D项错因分析正确。,7.(2015宁夏,12,3分)将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有 ( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,答案 C O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸两两混合,有CO2生成的反应有:C+O2 CO2,2CO+ O2 2CO2,C+2CuO 2Cu+CO2,CO+CuO Cu+CO2,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2
41、, 故选C。,8.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示); (2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水 制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理: ; ; 。,答案 (每空1分,共4分) (1)4Al+3O2 2Al2O3(注明“点燃”“加热”不给分) (2)CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,解析 (1)铝在常温下与氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的铝进一步被
42、氧化,反应 的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2;生石灰 与水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。,易错警示 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应,所以书写反应的化学方程式时不能写“点 燃”“加热”等条件,否则不得分。,9.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4)稀盐酸除去铁锈: 。,答案 (1)4
43、P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)铁与硫酸铜溶液 反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)铁锈的主要成分是氧化 铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。,10.
44、(2018江苏苏州,28,5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)稀硫酸与锌粒反应制氢气: ; (2)金属铝与氧气反应生成氧化膜: ; (3)碳酸钙在高温下分解: ; (4)石灰水与硫酸铜溶液反应: ; (5)甲烷在足量氧气中充分燃烧: 。,答案 (1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (2)4Al+3O2 2Al2O3 (3)CaCO3 CaO+CO2 (4)Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2 (5)CH4+2O2 CO2+2H2O,解析 此题是对化学方程式的考查,书写时要注意反应条件、沉淀符号、气体符号的标注等,难度不大。,11.(2018湖北黄冈,27,
45、5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是由于 ,因此它们的物理性 质存在着较大差异; (2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是 ; (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是 ; (4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ; (5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是 。,答案 (每空1分,共5分) (1)它们碳原子的排列方式不同 (2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (3)6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H
46、2O (4)4Al+3O2 2Al2O3 (5)MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2,解析 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质存在着较大差异,是因为构成它们的碳 原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是Fe3O4 +4CO 3Fe+4CO2;(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3 2FeCl3+ 3H2O;(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是4Al+3O2 2Al2O3;(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和 氢氧化镁,该反应的化学方程式是MgH2+2H2O Mg(O
47、H)2+2H2。,解题关键 掌握书写化学方程式的方法是解题的关键。,易错警示 一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,易误认为二氧化碳化学式后有气体符 号。,12.(2018湖南长沙,48,6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4 g样品,放入质量为40 g的烧杯 中,再往烧杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧 杯内物质总质量为251 g。求: (1)反应产生的氢气质量为 g; (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,答案 (1)0.4(2分) (2)设稀硫酸中溶质质量为x(0.5分) Fe+H2S
48、O4 FeSO4+H2(1分) 98 2 x 0.4 g = (1分) x=19.6 g(1分) 100%=9.8%。(0.5分) 答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,解析 (1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是11.4 g+40 g+200 g-251 g=0.4 g。,思路分析 根据质量守恒定律可知,反应过程中质量减少是因为生成了氢气,可以求出氢气的质量,然后根 据氢气的质量和反应的化学方程式可求出硫酸的质量,进而求得稀硫酸的溶质质量分数。,13.(2017新疆乌鲁木齐,17,4分)加热分解15.8 g高锰酸钾,可以制得氧气的质量是多少?(计算结果保留一位 小数),答案 【解】设:加热分解15.8 g高锰酸钾,可以制得氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 15.8 g x = x=1.6 g 答:加热分解15.8
