1、A组 2019年湖南中考题组,考点一 分子、原子、离子,1.(2019湖南湘潭,9,2分)水蒸发的过程中发生改变的是 ( ) A.分子种类 B.分子间隔 C.分子数目 D.原子大小,答案 B 水蒸发的过程中水由液态变为气态,没有发生化学变化,分子种类不变。但宏观上水的体积变大 了,微观上是水分子间隔增大造成的,故发生改变的是分子间隔,选B。,2.(2019湖南常德,4,3分)某微粒的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是 ( ),A.该微粒是阴离子 B.该微粒有3个电子层 C.该微粒的质子数为13 D.该微粒符号为Al,答案 C 该微粒核内13个质子,带13个单位的正电荷,核外共10个电子,带
2、10个单位负电荷,正负电荷抵消 后带3个单位正电荷,故该微粒是阳离子,A错误;该微粒有2个电子层,故B错误;微粒结构示意图中,圆圈内的 数字是核内质子数,故该微粒的质子数为13,C正确;质子数为13的微粒属于铝元素的微粒,由于该微粒带3个 单位正电荷,故微粒符号为Al3+,D错误。,知识归纳 带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子;带负电的原子叫做阴离子。,疑难突破 微粒符号的书写,先要确定微粒所属元素,写出元素符号。元素种类由质子数决定,记住常见元 素原子的质子数,才能完成这一步。然后判断出该微粒是原子还是离子,若是离子,在元素符号右上角写出 离子所带电荷的数目和正负。,3.(2019湖
3、南湘潭,16,2分)某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是 ( ) A.反应中甲、乙的分子个数之比为12 B.反应前后分子数目不变 C.反应后丙、丁的分子个数之比为11 D.反应前后原子数目不变,答案 C 根据化学反应前后原子的种类、数目都不变,配平此反应的微观示意图为 则反应中甲、乙的分子个数之比为12,A正确;若反应前分子数目为1个甲分子和2个乙分子,共3个分子,则反应后分子数目为1个丙分子和2个丁分子,共3个分子,故反应前后分子数目不变,B正确;根据配平后反应的微观示意 图可知,反应后丙、丁的分子个数之比为12,故C错误;化学反应的微观实质是原子的重新组合,故反应前后原子的数目不变
4、,D正确。,4.(2019湖南衡阳,27,4分)下面是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。 (1)属于金属元素原子的是 ; (2)具有相对稳定结构的是 ; (3)属于同种元素的是 ; (4)表示离子的是 。,答案 (1) (2) (3) (4),解析 (1)金属元素原子的最外层电子一般都少于4个,都表示原子,其中最外层电子少于4个的只 有,它是钠原子,故属于金属元素原子。(2)相对稳定结构指最外层有8个电子(只有一层时则为2个电 子),图中具有相对稳定结构。(3)元素种类由质子数决定,同种元素质子数相同,微粒结构示意图中,圆 圈内的数字表示核内质子数,故为同种元素,均为氯元素。(4)表示
5、离子的是,其核内质子数为17,核外 电子数为2+8+8=18,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,因此该离子正、负电荷抵消 后,带一个单位负电荷,属于阴离子。,审题技巧 (1)中题干里有两个关键词:“金属元素”“原子”。原子不显电性,先在所有微粒中,把原子挑 出来;再根据稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子),金属元素原子的最外层电子一般都少于4 个,非金属元素原子的最外层电子一般都多于4个,确定微粒所属的元素种类。,一题多解 120号元素依次为氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、 氯、氩、钾、钙。若能按顺序记得这些元素,因原子序数=质子数
6、,微粒结构示意图中,圆圈内的数字表示核 内质子数,据此即可知道是否为金属元素(看偏旁)。如11号是钠,9号是氟,17号是氯,10号是氖。最后确定该 微粒是否为原子,满足两个关键点,则符合题意。,1.(2019湖南衡阳,12,2分)2019年5月20日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也 是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料,铕 元素的信息如下图。下列说法正确的是 ( ) A.铕原子中有63个中子 B.铕原子核外有89个电子 C.铕的相对原子质量为152.0 g D.铕是金属元素63,考点二 元素,答案 D 元素周期表每
7、一格的左上角数字为原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,每一格正下方的数 字为相对原子质量,相对原子质量质子数+中子数,因此铕原子的中子数=152-63=89,A错误;在原子中,质 子数=核外电子数,因此铕原子核外有63个电子,B错误;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写, 故C错误;从“铕”字的偏旁可以知道,铕是金属元素,故D正确。,2.(2019湖南长沙,42,6分)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对 原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示,请回 答下列问题: (1)铟元素的相对原子质量为 。
8、(2)铟原子的核电荷数为 ,在化学反应中铟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。,答案 (1)114.8 (2)49 失去,解析 (1)元素周期表的每一格中,相对原子质量写在元素名称下面,故铟元素的相对原子质量为114.8。(2) 核电荷数=质子数=原子序数,故铟原子的核电荷数为49。由于铟原子结构示意图最外层电子数少于4个,故 在化学反应中铟原子容易失去电子,达到相对稳定结构。,3.(2019湖南娄底,40,12分)建立“宏观微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问 题:,图三 (1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关,如图一是
9、硒 元素的相关信息,硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是 。 (2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子 最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大。Na、Mg、Al三种原子失电子能力 由强到弱顺序是 。,(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破。其反应微 观过程如图三所示,用化学方程式表示为 。由图三得到启示,请用微观的观 点解释化学变化的实质 。,答案 (1)非金属 78.96 (2)3 Na、Mg、Al (3)2CO2+6H2 C2H4
10、+4H2O 分子分成原子,原子 重新组合成新分子,解析 (1)根据“硒”字的偏旁,可知硒元素属于非金属元素。查图一,由硒在元素周期表中的信息可知,其 相对原子质量为78.96。(2)根据图二中Na、Mg、Al三种元素原子结构示意图可知,它们核外都有三层电 子,属于第3周期元素。对Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对 核外电子的引力越大。Na、Mg、Al三种原子中,最外层电子数依次为1、2、3,则Al原子核对核外电子的 引力最大,失电子能力最弱,Na失电子能力最强,故三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na、Mg、Al。(3) 根据图三可知,二氧化碳和氢气在
11、一定条件下转换为乙烯的同时,还生成了水,故反应的化学方程式为2CO2 +6H2 C2H4+4H2O。由图三可知,化学变化的微观实质就是分子分成原子,原子重新组合成新分子。,知识归纳 元素周期表中共7个横行,代表7个周期。元素排在哪个周期,与元素原子的核外电子层数相 关。原子核外只有一层电子则排在第1周期;若原子核外有三层电子则排第3周期;目前原子核外最多有七 层电子。,一题多解 写2CO2+6H2 C2H4+4H2O化学方程式,可以根据题中文字“二氧化碳和氢气在一定条 件下转换为化工原料乙烯”来写,题目没说出的生成物水需要自己补充,然后配平。也可以根据图三反应 微观过程书写,第一个方框内是反应
12、物,最后一个方框内是生成物,两框中相同的分子属于没有参加反应的 分子。,1.(2019湖南湘潭,2,2分)下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A.氮气 B.盐酸 C.食醋 D.石灰水,考点三 物质的分类,答案 A 氮气是一种物质,化学式为N2,属于纯净物,A符合题意;盐酸是氯化氢的水溶液,含有氯化氢和水 两种物质,属于混合物,故B不符合题意;食醋的主要成分是醋酸,还含有其他物质,属于混合物,故C不符合题 意;石灰水是氢氧化钙的水溶液,含有氢氧化钙和水两种物质,属于混合物,故D不符合题意。,2.(2019湖南衡阳,9,2分)下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 ( ) A.空气、二氧化锰
13、、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气 C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳,答案 A 空气由氮气、氧气等物质组成,属于混合物,二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物,属于 氧化物,氧气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故A符合题意;氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成,不属 于氧化物,故B不符合题意;氧化铁是一种氧化物,不属于混合物,锰酸钾由锰、氧、钾三种元素组成,不属于 氧化物,水由氢、氧两种元素组成,不属于单质,故C不符合题意;硫酸铜不属于混合物,高锰酸钾由锰、氧、 钾三种元素组成,不属于氧化物,二氧化碳由碳、氧两种元素组成,不属于单质,故D不符合题意。,解题关键 混合物由不同种物
14、质组成。氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。单质 是由同种元素组成的纯净物。,3.(2019湖南常德,12,3分)2018年诺贝尔化学奖的成果“酶的定向进化”,可用于制造从生物燃料到药物的 所有物质(绝大部分酶是由多种氨基酸构成的蛋白质)。丙氨酸(C3H7NO2)是一种常见氨基酸,下列有关说法 正确的是 ( ) A.从类别上看:丙氨酸属于高分子化合物 B.从宏观上看:丙氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C.从微观上看:丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 D.从质量上看:丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为21,答案 D 高分子化合物的相对分子质量比较大,从
15、几万到几百万或更高,故丙氨酸不属于高分子化合物,A 错误;丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故B错误;一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮 原子和2个氧原子构成,故C错误;丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为14(17)=21,故D正确。,关键点拨 B项,从宏观上看,物质和元素属于宏观概念,写出“丙氨酸分子”是错误的。C项,从微观上看, 分子、原子、离子都属于微观粒子,写出“丙氨酸”是错误的,这表示的是物质。,知识归纳 常见高分子化合物有淀粉、蛋白质、聚乙烯塑料等。,4.(2019湖南衡阳,24,4分)现有:A.纯碱;B.甲烷;C.水;D.一氧化碳等四种物质,请选用合适物质的代号填空。
16、 (1)最简单的有机物 ; (2)被誉为“生命之源”的液体物质 ; (3)具有还原性的氧化物 ; (4)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。,答案 (1)B (2)C (3)D (4)A,解析 (1)最简单的有机物是甲烷,填B;(2)水为生命之源,填C;(3)一氧化碳有还原性,且是由碳、氧两种元素 组成的化合物,属于氧化物,填D;(4)纯碱(碳酸钠)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产,且碳酸钠是由钠离子和 碳酸根离子构成的盐,填A。,1.(2018湖南益阳,4,2分)保持水的化学性质的最小粒子是 ( ) A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 D.氢原子和氧原子,考点一 分子、原子、离子,B组 20
17、152018年湖南中考题组,答案 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故选A。,2.(2017湖南长沙,5,3分)2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙,方便了长沙市民的绿色出行。随着 夏季气温的升高,“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是 ( ) A.分子停止运动 B.分子质量变大 C.分子本身的体积变大,分子运动速率减慢 D.分子间隔变大,分子运动速率加快,答案 D 夏季温度高,轮胎内气体受热,分子间隔变大,分子运动速率加快,导致气体体积膨胀,容易使轮胎 发生爆炸。,3.(2017湖南衡阳,3,2分)栀子花开,淡淡的清香。香满校园的原因是 ( ) A.分子是由原子构成
18、的 B.分子的质量和体积都很小 C.分子在不停地运动 D.分子之间有间隔,答案 C 香满校园说明花香分子在不断地运动。,4.(2015湖南郴州,10,2分)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 ( ) A B C D,答案 B 粒子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数的是原子,核内质子数小于核外电子数的是阴离 子,核内质子数大于核外电子数的是阳离子,A表示氖原子,B表示阴离子(硫离子),C表示阳离子(镁离子),D 表示碳原子,故应选B项。,知识补充 可根据质子数确定元素的种类,金属元素原子最外层电子数一般小于四,易失去电子形成阳离 子;非金属元素原子最外层电子数一般大于四,易得到电子形成阴离
19、子;稀有气体元素原子最外层电子数为 八或二,结构稳定,不易得电子也不易失电子。,5.(2018湖南长沙,4,3分)下列说法错误的是 ( ) A.墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动 B.水分子是由氢分子和氧原子组成的 C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分 D.在物质发生化学变化时,元素不会改变,答案 B 墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动,A正确;一个水分子是由两个氢原子和一个氧 原子构成的,水分子中不含有氢分子,B错误;在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,C正确;根据质量守 恒定律可知,在物质发生化学变化时,元素不会改变,D正确。,6.(2016湖南怀化,1
20、5,2分)下列叙述正确的是 ( ) A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B.分子在不停运动,原子不运动 C.原子的最外层电子数决定元素的种类 D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子,答案 A 氯化钠属于离子化合物,是由钠离子和氯离子构成的,故A正确;分子在不停运动,原子也在不停 运动,故B错误;质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质,故C错误;保持二氧化碳化学性 质的粒子是二氧化碳分子,故D错误。,7.(2016湖南永州,23,6分)下图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空。 (1)若图A表示某原子结构示意图,则n= 。 (2)图B中氯原子
21、的相对原子质量为 。 (3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是 。,答案 (1)10 (2)35.45 (3)MgCl2,解析 (1)在原子中,质子数=核外电子数,故n=2+8=10;(2)元素周期表每一小方格中下方数据表示相对原子 质量,所以氯原子的相对原子质量为35.45;(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,则该元素的核电荷数 为2+8+2=12,该粒子为镁离子,镁离子与氯离子所形成化合物的化学式是MgCl2。,1.(2018湖南衡阳,6,2分)下列符号,既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一种单质的 是 ( ) A
22、.S B.C60 C.H D.Fe2O3,考点二 元素,答案 A S既能表示硫元素,还可表示一个硫原子,又能表示硫单质,故选A。,2.(2018湖南岳阳,25,3分)地壳中含量最多的元素是 ( ) A.Si B.Al C.O D.Fe,答案 C 地壳中的元素含量由多到少依次为:氧、硅、铝、铁、钙,故选C。,3.(2017湖南衡阳,14,2分)碘是甲状腺激素的重要成分。如图是碘元素在元素周期表中的有关信息,下列说 法错误的是( ),A.碘的原子序数是53 B.碘属于非金属元素 C.碘属于人体必需的微量元素 D.碘的相对原子质量是126.9 g,答案 D 碘的相对原子质量是126.9,单位是“1”
23、,不是“g”,所以D选项错误。,4.(2016湖南怀化,5,2分)下列化学用语与含义相符的是 ( ) A.3H3个氢元素 B.O1个氧分子 C.Na1个钠原子 D.Mg+21个镁离子,答案 C 元素只讲种类不讲个数,3H表示3个氢原子,故A错误;根据元素符号的意义可知,O表示氧元素或 一个氧原子,故B错误;元素符号可以表示一个原子,故Na可表示一个钠原子,故C正确;1个镁离子表示为Mg2+,故D错误。,易错警示 物质的化学式或元素符号前加了数字,只具有微观意义,表示为分子或原子的个数。注意化合 价和离子所带的电荷数在写法上的区别,化合价写在元素符号的正上方,符号在前数字在后,离子所带电荷 数写
24、在元素符号的右上角,且数字在前符号在后。,5.(2015湖南邵阳,22,2分)“塑化剂”是一种工业原料,但不法商人把它添加到饮用品当中,对人的身体造成 严重危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,有关邻苯二甲酸二辛酯的 说法错误的是( ) A.它是一种有机物 B.它是由C、H、O三种元素组成 C.一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子 D.邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成的,答案 D C24H38O4含有碳元素,属于有机物,A项正确;C24H38O4是由C、H、O三种元素组成的,B项正确;一个 C24H38O4分子中共有24+38+4=66个
25、原子,C项正确;邻苯二甲酸二辛酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构 成的,D项错误。,解题关键 此题考查的是化学式的意义,宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意 义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成。,6.(2018湖南长沙,40,4分)请用化学用语填空: (1)镁元素: ; (2)二氧化锰: 。,答案 (1)Mg (2)MnO2,解析 (1)元素符号注意“一大二小”,镁元素表示为Mg;(2)在二氧化锰中,锰元素显+4价,氧元素显-2价,二 氧化锰的化学式为MnO2。,7.(2017湖南郴州,23,5分)下图中,是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三
26、种粒子的结构示意图。 试回答下列问题: (1)钠元素的原子序数为 ; (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号); (3)A和B两种粒子的 相同,所以它们有相似的化学性质;在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子; (4)C所表示的粒子是 (填“原子”或“离子”)。,答案 (1)11 (2)BC (3)最外层电子数 得到 (4)离子,解析 根据所学知识和题中信息知,(1)钠元素的原子序数为11;(2)质子数决定元素种类,A、B、C中质子数 相同的粒子是B、C,故B、C属于同种元素;(3)最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同化学 性质相似,A和B两种粒子的最外层
27、电子数相同,且最外层电子数大于4,所以它们有相似的化学性质,在化学 反应中容易得到电子;(4)根据C的粒子结构示意图可知其核外电子数不等于核内质子数,故C所表示的粒子 是离子。,易错警示 最外层电子数相同,元素的化学性质相似但不表示相同,如He和Ca两种元素原子的最外层电子 数都为2,但是前者化学性质不活泼,后者化学性质活泼。元素原子的最外层电子数大于四易得到电子变成 阴离子,最外层电子数大于四的元素原子也可以失去电子变成阳离子,所以有些非金属元素有多种化合价。,8.(2015湖南衡阳,25,4分)下表是元素周期表的一部分,请根据表中信息回答下列问题:,(1)氯元素的相对原子质量是 ,在化学反
28、应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是 。 (3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是 (写一种)。,答案 (1)35.45 得到 (2)Al2O3 (3)原子序数(或核电荷数或质子数或核外电子数)依次递增,解析 (1)根据元素周期表中信息可知,氯元素的相对原子质量是35.45,核电荷数为17,则核外电子排布为 ,其原子最外层有7个电子,容易得到1个电子,达到相对稳定结构。(2)原子序数为8和13的元素分别是 O和Al,由O和Al形成化合物的化学式是Al2O3。(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是原子 序数(或核电
29、荷数或质子数或核外电子数)依次递增。,1.(2018湖南益阳,5,2分)下列物质属于氧化物的是 ( ) A.KMnO4 B.NaOH C.SO2 D.HNO3,考点三 物质的分类,答案 C 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,故C项正确。,2.(2015湖南郴州,5,2分)在化学反应6CO2+6H2O C6H12O6+6O2中没有涉及的物质类别是 ( ) A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机化合物,答案 C CO2是氧化物,H2O是氧化物,C6H12O6是有机化合物,O2是单质,没有涉及的物质是盐,故应选C。,3.(2018湖南常德,2,3分)下列微观示意图中“ ”和“ ”表示
30、两种不同元素的原子,其中表示混合物的是 ( ),答案 B 混合物是由两种或两种以上物质组成的,根据微观示意图可知,B中有两种分子,代表两种物质,故 B项表示混合物。A中只有一种分子,且这种分子中含有不同种原子,故A表示纯净物、化合物;C中只有一 种分子,这种分子由同种原子构成,故C表示纯净物、单质;D表示纯净物、化合物。,4.(2016湖南常德,6,2分)一定条件下氯酸钾、氧化汞都能分解产生氧气。关于这两种物质的说法中正确的 是 ( ) A.都含有氧气 B.都属于氧化物 C.都含有氧分子 D.都是含氧化合物,答案 D 氯酸钾、氧化汞均属于化合物,都含有氧元素,不含氧气,不含氧分子,故A、C错误
31、,D正确;氧化 物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,则氧化汞属于氧化物,而氯酸钾不属于氧化物,B 错误。,5.(2015湖南常德,22,2分)下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是 ( ) A.生石灰 矿泉水 B.生铁 黄铜矿 C.空气 碳酸钠 D.C60 氯酸钾,答案 D 生石灰是氧化钙,属于化合物,矿泉水是混合物,故A错误。生铁是合金,属于混合物,黄铜矿属于 混合物,故B错误。空气是混合物,Na2CO3为化合物,故C错误。C60属于单质,KClO3属于化合物,故D正确。,解题关键 只含有一种元素的纯净物为单质,含两种或两种以上元素的纯净物为化合物。,6.(2018湖
32、南衡阳,16,2分)分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是 ( ) A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物,答案 D 合金属于金属材料,不属于合成材料,故选项A错误;冰水混合物属于纯净物,故选项B错误;纯碱 属于盐,不属于碱,故选项C错误;氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,氧化铜、五 氧化二磷、二氧化硫都属于氧化物,故选项D正确。,易错警示 合金属于金属材料;洁净的空气本质上还是空气,含有多种物质,属于混合物;纯碱不是碱,属于 盐。,7.
33、(2017湖南衡阳,11,2分)下列归纳和推理,你认为合理的是 ( ) A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物 B.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子 C.碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液 D.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类,答案 C 由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,因此氧化物一定含有氧元素,但是含 有氧元素的物质不一定是氧化物,如KMnO4含有氧元素,但不属于氧化物,故A不合理;离子是带电荷的粒子, 但是带电荷的粒子不一定是离子,如电子带负电荷,但电子不是离子,故B不合理;由金属离子(或铵根
34、离子) 和酸根离子构成的化合物叫盐,因此NH4NO3属于盐类,故D不合理。,1.(2019江苏苏州,3,2分)下列物质由离子构成的是 ( ) A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石,考点一 分子、原子、离子,C组 教师专用题组,答案 C A项,氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的。B项,水是由非金属元素组成的化合物,是 由水分子构成的。C项,氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的。D项, 金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的。,解题关键 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类并对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解
35、答本题的关键。,归纳总结 金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等直接由原子构成;气态的非金属单质和由非金属元 素组成的化合物,如氢气、水等一般由分子构成;含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠等一般是 由离子构成的。,2.(2019四川成都,5,3分)下列事例不能用分子的相关知识解释的是 ( ) A.品红溶解 B.篮球充气 C.酒精挥发 D.柳絮飞扬,答案 D A项,品红溶解,是因为品红分子在不断地运动,可以用分子观点解释;B项,篮球充气,是因为分子 之间有间隔,可以用分子观点解释;C项,酒精挥发,是因为酒精分子在不断地运动,可以用分子观点解释;D项, 柳絮飞扬,柳絮是宏观的物质,不能用分
36、子观点解释。,3.(2019内蒙古呼和浩特,6,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) 化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变 冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 同种分子构成的物质是纯净物 2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子 、 和 表示的微粒都带电荷 A. B. C. D.,答案 B 化学变化中,分子种类改变,原子种类不变,错误;冰雪融化过程属于物理变化,分子种类不变, 只是分子间间隔改变,正确;纯净物是由同种分子构成的,正确;2Fe3+中的3表示一个铁离子带三个单位 正电荷,错误;
37、正确;原子不带电荷而离子带电荷,错误。,4.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、 表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 ( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化,答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间隔,A 正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以,B错误;状态是固态水,水分子仍然处于不断运动中,C错 误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。,解题关键 掌握微粒的基本性质
38、:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气体 分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。,5.(2019山东潍坊,6,2分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法正确的是 ( ) A.生成的丙与丁的分子个数比为23 B.乙的相对分子质量为32 g C.反应前后分子的个数不变 D.反应过程中共涉及三种氧化物,答案 A 根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成丙和丁的分 子个数比为23,故A正确;乙的相对分子质量是32,故B错误;反应前后分子的个数发生了改变,故C错误;反 应前后只有N
39、O和H2O两种氧化物,故D错误。,方法总结 解答此类题目时,先根据图示信息写出正确的化学方程式,然后逐项分析解答。,6.(2016北京,9,1分)下列符号中,表示2个氯原子的是 ( ) A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-,答案 C 2Cl表示2个氯原子。,7.(2016河南,7,1分)下列各组物质中,都由离子构成的一组是 ( ) A.NaCl、CuSO4 B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.Ar、Au,答案 A NaCl、CuSO4都是由离子构成的;CH4、HCl都是由分子构成的;Si是由原子构成的,CO2是由分子 构成的;Ar、Au都是由原子构成的,故本题选A。,8.(
40、2018重庆A,10,2分)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 ( ) A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数,答案 A 质子数+中子数=质量数,氧原子的质子数是8,则氧16是指含8个中子的氧原子,氧18是指含10个 中子的氧原子,氧16和氧18 是质子数相同而中子数不同的两种氧原子,它们属于同种元素;由于它们的中子 数不同,因此质量数不同;由于它们的质子数相同,因此电子数相同;16和18表示原子中质子数和中子数之和, 故选A。,知识拓展 化学上,具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。例如:氕、氘
41、和 氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中却分别有0、1、2个中子,所以它们互为同位素。同位 素在元素周期表中占据同一位置,化学性质几乎相同,但物理性质有差异。,9.(2018江西,5,2分)氧气降温加压变成液态氧的过程中,下列说法正确的是 ( ) A.分子之间间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大,答案 A 氧气降温加压,分子之间的间隔变小,因此变成液态氧;氧分子的质量、体积均不会改变;由于温 度降低,氧分子的运动速率变小,因此A说法正确。,10.(2015山东临沂,16,2分)下图是X、Y两种元素的原子结构示意图,据图分析,下列判断错误的是 ( ),A
42、.X是金属元素 B.Y元素的原子在化学反应中易得电子 C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2 D.X、Y两种元素的化学性质很相似,答案 D X的原子核内有12个质子,X是镁元素,镁是金属元素,A正确;Y是氯元素,氯元素的原子最外层有 7个电子,在化学反应中易得到电子,故B正确;镁原子最外层有2个电子,容易失去,因此镁元素在化合物中常 显+2价,氯原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子,因此氯元素在化合物中常显-1价,故X和Y形成化合物 的化学式为MgCl2,C正确;X、Y两种原子的最外层电子数不同,原子得、失电子的能力也不同,因此化学性 质不相似,故D错误。,11.(2014江苏镇江,23
43、,2分)仔细观察下图实验,回答下列问题: (1)水与酒精混合后,总体积 10 mL(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)该实验说明 。,答案 (共2分,每空1分)(1)小于 (2)分子之间存在空隙,解析 由于分子之间存在空隙,故5 mL酒精和5 mL水混合后,总体积小于10 mL。,1.(2019江西,7,2分)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万 年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为 ( ) A.6 B.8 C.14 D.20,考点二 元素,答案 A 在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,因此碳原子的核外电子数
44、为6,A正确。,2.(2019广东,7,2分)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.x的数值为4 B.硒元素属于金属元素 C.硒原子的质子数为34 D.硒的相对原子质量为78.96 g,答案 C 原子的核外电子数等于核电荷数,故x=34-2-8-18=6,A错误;硒元素为非金属元素,故B错误;根据 图示,硒原子的质子数为34,故C正确;相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故D错误。,3.(2018安徽,3,2分)硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正 确的是 ( ),A.相对原子质量是
45、10.81 g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子,答案 C 相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故A错误;硼带有“石”字旁,属于非金属元素,故B错 误;硼的原子序数为5,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,故C正确,D错误。,4.(2016辽宁沈阳,4,1分)下列属于非金属元素的是 ( ) A.Fe B.Ca C.Si D.Al,答案 C Fe是铁元素,是金属元素;Ca是钙元素,是金属元素;Si是硅元素,是非金属元素;Al是铝元素,是金 属元素。故选C。,5.(2018天津,3,2分)人体内含量最高的金属元素是 ( ) A.铁 B.锌 C.钾
46、D.钙,答案 D 人体内含量最高的金属元素是钙元素,故应选D。,6.(2019四川成都,8,3分)下列化学用语书写正确的是 ( ) A.4个N原子:2N2 B.铁离子:Fe2+ C.硫酸铝:Al2(SO4)3 D.钠原子的结构示意图:,答案 C A项,元素符号既可以表示某种元素,也可以表示该元素的一个原子,当表示多个该原子时,就在 其元素符号前加上相应的数字,故4个氮原子表示为4N,选项错误;B项,某种离子的表示方法是在元素符号 右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,当所带电荷数为“1”时,“1”省略不写,则铁 离子可表示为Fe3+,选项错误;C项,硫酸铝中铝离子为+3价,硫
47、酸根为-2价,其化学式为Al2(SO4)3,选项正确;D 项,图中质子数为11,核外电子数为10,质子数核外电子数,为阳离子,选项错误。,解题关键 掌握常见化学用语(元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式等)的书写方法及具 有的意义,离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。,易错警示 元素符号既具有宏观意义一种元素,又具有微观意义该元素的一个原子。但当元素符 号前加系数时,就只具有微观意义,不再具有宏观意义。离子符号是在元素符号的右上角标上该离子所带 正负电荷数,数字在前,正负号在后;而化学式中某元素的化合价要标在该元素符号的正上方,正负号在前,数 字在后。,7.(20
48、19江西,13,3分)珍爱生命,远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品,毒 性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是 ( ) A.属于有机高分子化合物 B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C.相对分子质量为323 g D.其中氢、氧元素的质量比为,答案 B 2516,解析 有机高分子化合物的相对分子质量很大,一般是几万、几十万,甚至更高,故C20H25N3O不属于有机高 分子化合物,A错误;C20H25N3O是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故B正确;相对分子质量的单位是“1”, 一般不写,故C错误;1个C20H25N3O分子中含有25个氢原子和1个氧原子,故氢、氧元素的质量比为2516。,8.(2019福建,11,7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。 (1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表 中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属 元素”)。 (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原 子的化学性质
