1、A组 2019年湖南中考题组,考点一 质量守恒定律,1.(2019湖南邵阳,16,2分)某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为:4X+11O2 2Fe2O3+8SO2,则X的 化学式是 ( ) A.FeS B.FeSO4 C.FeS2 D.Fe2O3,答案 C 在题目化学方程式中:反应前11O2中含22O;反应后2Fe2O3中含4Fe和6O,8SO2中含有8S和16O,共 计反应后微粒中含4Fe、8S和22O。根据化学反应前后原子的种类、数目都不变,则反应前4X中含有4Fe和 8S,1个X中含Fe和2S,故选C。,2.(2019湖南娄底,33,2分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,
2、测得反应前后各物质的质量分数 如图所示,则有关说法中正确的是 ( ),A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质变化的质量比为910 D.乙一定是这个反应的催化剂,答案 B 根据化学变化中,反应物质量逐渐减少,生成物质量逐渐增多,可写出此反应的表达式为甲+丁 丙,该反应属于化合反应,故A错误;此反应中,甲、丁都可能是单质,丙只能是化合物,因为丙中至少有两 种元素,故B正确;丙、丁两物质变化的质量比为(36%-25%)(48%-40%)=118,故C错误;乙在反应前后质 量不变,可能是这个反应的催化剂,也可能是无关物质,故D错误。,规律总结 化合反应中,因生成物只有一种,而反应物有
3、两种或两种以上,则生成物不可能是单质;分解反应 中,因反应物只有一种,而生成物有两种或两种以上,则反应物不可能是单质。,3.(2019湖南常德,10,3分)在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,且Y、N的相对分子质量比为25,在 一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:,下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是 ( ) A.Y+M 2N B.N M+Y C.N X+2Y D.2Y+2M N,答案 A 根据化学变化中,反应物质量减少,生成物质量增多,M反应前120 g,反应后56 g,质量减少属于反 应物;N反应前24 g,反应后104 g,质量增多属于生成物;X反应前后质量
4、均为6 g,可能是催化剂,也可能是无关 物质;Y反应前40 g,反应后24 g,质量减少属于反应物。因此容器中化学变化的表达式为M+Y N。根据 Y、N的相对分子质量之比为25,设Y相对分子质量为2a,N相对分子质量为5a,在化学方程式中,Y的化学 计量数为b,N的化学计量数为c。 M+bY cN b2a c5a 40 g-24 g 104 g-24 g = b/c=1/2,因此当b=1时,c=2。化学变化的表达式写为M+Y 2N,故A正确。,易错警示 化学方程式中各物质之间的质量比,是通过相对分子质量与化学计量数的乘积来表示的。不能 忽略化学计量数。,4.(2019湖南衡阳,21,2分)将一
5、定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质 的质量如下表。下列说法错误的是 ( ),A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为1611 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应,答案 D 根据质量守恒定律,题目表格中反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和,即6.0 g+14.8 g+ 0.4 g=2 g+7.2 g+9.2 g+a g,a=2.8,故A正确;参加反应的氧气质量为14.8 g-2 g=12.8 g,生成二氧化碳的质量为 9.2 g-0.4 g=8.8 g,二者质量变化之比为12.8 g8.8 g=1611,故B
6、正确;根据在化学变化中,反应物质量减少, 生成物质量增多得出:丙醇和氧气是反应物,水、二氧化碳和X是生成物,写出反应表达式为C3H8O+O2 H2O+CO2+X,6.0 g丙醇中碳元素质量为6.0 g =3.6 g,氢元素质量为6.0 g =0.8 g, 氧元素质量为6.0 g =1.6 g,则反应物中碳元素质量为3.6 g、氢元素质量为0.8 g、氧元素质 量为1.6 g+12.8 g=14.4 g,生成物中,7.2 g水中氢元素质量为7.2 g =0.8 g,氧元素质量为7.2 g =6.4 g,8.8 g二氧化碳中碳元素质量为8.8 g =2.4 g,氧元素质量为8.8 g =6.4 g
7、,则 X中不含氢元素,2.8 g X中碳元素质量为3.6 g-2.4 g=1.2 g,氧元素质量为14.4 g-6.4 g-6.4 g=1.6 g,故X中一定 含有碳元素、氧元素,C正确;根据C项分析中的反应表达式可知,该反应的反应物有两种,不属于分解反应, 故D错误。,5.(2019湖南株洲,32,6分)在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用 砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记 录所称的质量为m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶 液的锥形瓶放
8、在天平上称量,记录所称的质量为m2。 (1)m1 m2(填“”或“=”或“”)。 (2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。 (3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。,答案 (1)= (2)m1-136 g(或m2-136 g) (3)79.6 g,解析 (1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 因此反应前,盛硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉质量总和m1等于反应后物质质量总和m2。(2)由于硫酸铜溶液质 量为80.0 g,铁钉质量为56.0 g,故反应物总质量为80.0 g+56.0 g=136 g,生成物总质量=反应
9、物总质量=136 g, 故锥形瓶质量为m1-136 g(或m2-136 g)。(3)若硫酸铜反应完全,此时所得溶液为硫酸亚铁溶液。解:设反应 生成铜的质量为x,消耗铁的质量为y。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 64 y 80.0 g10% x = = y=2.8 g x=3.2 g 反应后所得溶液质量为80.0 g+2.8 g-3.2 g=79.6 g。 答:若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量为79.6 g。,易错警示 反应后溶液质量计算,最易出错的地方是铁钉部分。溶液质量只与参加反应的铁钉质量有关, 未反应的铁钉不溶于水,不属于溶液成分。同样反应生成的铜也不溶于水,应该
10、从溶液质量中减去。,1.(2019湖南怀化,13,2分)下列反应的化学方程式书写正确的是( ) A.Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3 B.H2O2 H2O+O2 C.NaNO3+KCl NaCl+KNO3 D.Fe+3HCl FeCl3+H2,考点二 化学方程式,答案 A A项是熟石灰与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,化学方程式书写正确,合题意;B项化学 方程式没有配平,过氧化氢分解通常需要二氧化锰作催化剂,故错误;C项,两种化合物交换成分后,没有沉淀 或气体或水生成,此反应不能发生,化学方程式的书写不符合客观事实,故错误;D项,铁与盐酸反应生成的是 氯化亚铁,化学式为
11、FeCl2,故错误。,2.(2019湖南常德,20,5分)化学知识蕴含着丰富的化学思想。请根据要求回答下列问题: (1)“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。下图是装有硫酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶液 前后主要离子种类及数目关系变化的示意图: 试管中发生反应的化学方程式为 ; 图中“ ”代表的离子是 (填离子符号)。 (2)用所学知识解释或说明下列问题: CO与CO2性质不同的本质原因是 ; 学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是 。,答案 (1)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl Cl- (2)分子构成不同(其他合理答案也可) 分类法(或归纳法、类比法等也可),解析
12、(1)根据题目“装有硫酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶液”可知,反应物是硫酸钠和氯化钡,写出 反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl。反应前试管中装有硫酸钠溶液,溶液中存在硫 酸根离子和钠离子,加入氯化钡溶液后,生成硫酸钡白色沉淀,不属于溶液,生成的氯化钠在溶液中以钠离子 和氯离子的形式存在。图中白球代表的离子,在反应前没有,反应后才出现,则是氯离子,填离子符号为Cl-。 (2)由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳和二氧化碳性质不同的本质原 因是分子构成不同,一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成;而一个二氧化碳分子由一个碳原 子和两个氧原
13、子构成。学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是分类法,如我们将化合物分为氧化 物、酸、碱、盐,其中酸有五点共同的化学性质,这些酸可以是盐酸、稀硫酸等。,3.(2019湖南长沙,48,6分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10 g石灰石样品,反复 灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为:CaCO3 CaO+CO2,假设杂质不 参与反应)。请计算: (1)反应生成的CO2的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。,答案 (1)3.3(2分) (2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x(0.5分) CaCO3 CaO+CO
14、2 100 44 x 3.3 g = (1分) x=7.5 g(1分) 100%=75%(1分) 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。(0.5分),解析 (1)称取10 g石灰石样品,反复灼烧后剩余固体质量为6.7 g,故生成二氧化碳的质量为10 g-6.7 g=3.3g。 (2)见答案。,一题多解 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为y。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 10 gy 3.3 g = y=75% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。,关键点拨 根据化学方程式进行计算时,设的未知量应与列式相匹配,如本题计算石灰石样品中碳酸钙的 质量分数,第一种方法是
15、分步计算,而第二种方法是一步计算。,4.(2019湖南益阳,30,6分)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1所示。 图 1 图 2 小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过 程中溶液的酸碱度变化如图 2所示。 (1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为 克。 (2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精 确到0.1%)。,答案 (1)6.0(或6) (2)根据图 2,加入氢氧化钠溶液质量为48 g时,盐酸恰好完全反应。解:设浓盐酸中溶质 质量分数为x。 NaOH + HC
16、l NaCl+H2O 40 36.5 48 g5% 6 gx = x=36.5%37.5% 答:该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与试剂瓶标签上的数据不相符。,解析 (1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为5 mL1.2 g/mL=6.0 g。,5.(2019湖南衡阳,34,8分)小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂 质)进行以下实验:取200 g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶 液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)回收液中HCl的质量分数是多少?,(3
17、)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为多少?,答案 (1)10 (2)解:设回收液中HCl的质量分数是x,HCl与Na2CO3反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl H2O+2NaCl+CO2 106 236.5 258.5 100 g10.6% 200 gx y = = x=3.65% y=11.7 g 答:回收液中HCl的质量分数是3.65%。 (3)解:设碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应生成的氯化钠质量为z。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 100 258.5 10 g z,= z=11.7g 反应后溶液中溶质质量=11
18、.7 g+11.7 g=23.4 g 答:当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为23.4 g。,解析 (1)根据图中纵坐标显示,生成沉淀的质量为10 g。,一题多解 (2)解:设回收液中HCl的质量为w。 Na2CO3 + 2HCl H2O+2NaCl+CO2 106 236.5 100 g10.6% w = w=7.3 g 则回收液中HCl的质量分数为 100%=3.65% 答:回收液中HCl的质量分数是3.65%。,易错警示 本题中,当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应时,所得溶液是氯化钠溶液。要注意碳酸钠 与盐酸反应时也生成了氯化钠,故溶质氯化钠有两个来源。,1.(2
19、018湖南湘潭,16,2分)在化学反应A2+2B 2AB中,A2与B反应的质量关系如图所示。现将12 g A2与12 g B充分反应,则生成AB的质量为 ( ) A.24 g B.21 g C.18 g D.15 g,考点一 质量守恒定律,B组 20152018年湖南中考题组,答案 B 根据图示可以看出A2、B反应的质量比为43,则12 g A2与9 g B恰好完全反应,生成AB的质量为 21 g,故选B。,2.(2018湖南益阳,12,3分)铜能与硝酸反应,但不产生H2。根据反应方程式: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X+4H2O 推测X的化学式是 ( ) A.N2O3 B
20、.NO2 C.NO D.N2O,答案 C 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可推知X的化学式为NO,故选C。,解题关键 根据质量守恒定律即可完成此类题型。,知识拓展 根据初中所学的金属活动性顺序可知铜的活动性位于氢之后,故常说铜不能与酸反应,这种说 法一般针对的是常见的稀硫酸、稀盐酸。稀硝酸具有强氧化性,能和铜单质反应生成一氧化氮气体。,3.(2017湖南邵阳,20,2分)AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3 见光分解时产生一种有 刺激性气味的气体,该气体可能是 ( ) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2,答案 D 根据质量守恒定律可知反应前后元
21、素种类不变,AgNO3中没有硫元素,所以分解不会生成硫化氢 或二氧化硫;氮气是无色无味的气体,不符合题意;二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体;故选D。,4.(2018湖南衡阳,18,2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的 是 ( ) A.参加反应的甲和乙质量比为27 B.丙可能是该反应的催化剂,C.丁一定是化合物 D.x的值是7,答案 A 根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲的质量是12 g,乙的质量是19 g,故参 加反应的甲、乙质量比为1219,选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物,质量减小的物质是反应物, 故甲、乙为反应物,丙
22、可能是催化剂或未参加反应的物质,丁是生成物,故选项B正确;该反应是由两种物质 反应生成一种物质的化合反应,则丁一定是化合物,故选项C正确。,5.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得 反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57 D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14,答案 D 根据题图分析可知:反应前后甲的质量由6 g减少到1 g,是反应物,参加反应的质量为5 g;反应前 后乙的质量由4 g减少到2 g
23、,也是反应物,参加反应的质量为2 g;反应前后丙的质量不变,则丙可能是催化剂; 反应前后丁的质量由1 g 增加到8 g,是生成物,生成的质量为7 g,故该反应是化合反应,在该反应中甲与丁的 质量变化之比为57,乙与丁的质量变化之比为27,故选D。,解题技巧 判断甲、乙、丙、丁四种物质是反应物还是生成物时,主要分析反应前后物质质量的改变,如 果质量增加则为生成物,如果质量减少则为反应物,如果质量不变可能是催化剂或是不参加反应的杂质。,6.(2015湖南衡阳,15,2分)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,其中某个反应 的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是 ( )
24、A.该图示能反映质量守恒定律 B.反应前后共有四种分子 C.甲和丁中同种元素的化合价不同 D.乙和丙中所含原子种类相同,答案 A 根据微观示意图可知,该反应为2NO2+4CO 4CO2+N2。该图示只表明了反应物和生成 物,未表明反应前后各种元素的原子个数不变,故不能反映质量守恒定律,A错误;反应前后共有四种分子,B 正确;甲为NO2,丁为N2,NO2中N的化合价为+4,N2中N的化合价为0,C正确;乙为CO,丙为CO2,二者中所含原子 种类相同,D正确。,解题关键 根据微观示意图可知:一个甲分子中含有一个氮原子和两个氧原子,故甲为二氧化氮;一个乙分 子中含有一个碳原子和一个氧原子,故乙为一氧
25、化碳;一个丙分子中含有一个碳原子和两个氧原子,故丙为 二氧化碳;一个丁分子中含有两个氮原子,故丁为氮气。,知识拓展 通过催化剂的作用,把CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化物)分别转化为对人体健康无害的二氧化 碳(CO2)、氮气(N2)和水蒸气(H2O),在转化过程中,如果催化剂能同时对CO、碳氢化合物、NOx三种有害物 质起催化净化作用,这种催化剂就称为三效催化剂(TWC)。,7.(2016湖南邵阳,29,4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。 据图回答: (1)该反应共涉及 种分子。 (2)在 中“ ”与“ ”的质量比是 (填最简整数比)。 (3)写出该反应的化学方程式 。,答案 (
26、1)四(或4) (2)38 (3)2CO+2NO 2CO2+N2,解析 由微观示意图,可推知该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,该反应共涉及CO、NO、 CO2、N2四种分子;在 中“ ”与“ ”的质量比即二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。,解题关键 本题从微观示意图中可以得出反应前有两种物质参加了反应,分别是一氧化碳和一氧化氮,反 应后生成了两种物质,分别是二氧化碳和氮气,故该反应总共涉及了四种分子。,1.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物,考点二 化学方程式,答案 A 化学方程式
27、无法表示化学反应的快慢,故选A。,知识拓展 由化学方程式可以获得的信息有:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微观 粒子个数比等。,2.(2018湖南衡阳,7,2分)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 ( ) A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl NaCl+H2O B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2 H2+O2 D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3CO Fe+3CO2,答案 B A项中氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多;C项中生成物为水和氧气,不
28、符合客观事实; D项中化学方程式没有配平,故错误。,3.(2016湖南邵阳,3,2分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B.Na2CO3+2KNO3 K2CO3+2NaNO3 C.Cu+ZnCl2 CuCl2+Zn D.4P+5O2 2P2O5,答案 D A项,铁与盐酸反应不是生成氯化铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2;B项, 碳酸钠与硝酸钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应;C项,铜的金属活动性比锌 弱,不能与ZnCl2发生置换反应;D项,磷燃烧生成五氧化二磷,该化学方程式书写完全正确,故选D。,4.
29、(2015湖南张家界,13,3分)汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一。其 主要发生的化学反应方程式为:2NO+2CO 2CO2+N2,下列对该化学反应的说法不正确的是 ( ) A.反应物都属于氧化物 B.该反应使有害气体转化为无害物质 C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变 D.化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质,答案 C NO和CO都是由氧元素和另一种元素组成的物质,属于氧化物,故A正确;该反应使有害气体转化 为无害物质,B正确;反应前后分子个数改变,故C错误;反应物和生成物中只有氮气是单质,故D正确。,解题关键 根据质量守恒定律,化
30、学反应前后原子的种类、数目、质量和元素的种类都不改变,分子的种 类一定改变,分子的数目可能改变,该化学方程式可以表示两个一氧化氮分子与两个一氧化碳分子反应生 成两个二氧化碳分子和一个氮分子,所以分子个数发生了改变。,易错警示 氧化物是指含有两种元素,其中一种为氧元素的物质,例如CO、CO2、H2O等。O2中只含一种元 素,不属于氧化物,KMnO4中含有三种元素,不属于氧化物。,5.(2018湖南长沙,41,6分)请写出下列变化的化学方程式: (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应: ; (2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液: 。,答案 (1)CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2 (2)HCl+
31、NaOH NaCl+H2O,解析 (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2;(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HCl NaCl+H2O。,易错警示 书写化学方程式时注意其步骤:一写二配三注四查,尤其要注意气体和沉淀符号的运用。,6.(2017湖南长沙,48,6分)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8 g碳酸钠溶 液。请计算: (1)参加反应的二氧化碳的质量为 g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,答案 (1)8.8 (2)16%,解析
32、 (1)根据质量守恒定律可知,参加反应的二氧化碳的质量为108.8 g-100 g=8.8 g。 (2)设溶液中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80 44 x 8.8 g = x=16 g 100%=16% 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。,7.(2018湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气, 反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化 钠完全反应时,得到85.4 g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应
33、时,生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?,答案 (1)0.4 (2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 117 71 2 80 z y 0.4 g x = x=16 g = = y=14.2 g z=23.4 g 100%=23.4% 答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。,解析 (1)由图像可知生成氢气的质量为0.4 g。 (2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的
34、质量。 (3)求原氯化钠溶液的溶质质量分数需要求出氯化钠的质量和原溶液的质量,根据质量守恒定律,反应物的 总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化学方 程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。,1.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 ( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠,考点一 质量守恒定律,C组 教师专用题组,答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元素、氢 元素,则生成物中一
35、定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体可能是碳 酸钠。,2.(2019山东潍坊,17,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应 过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 ( ),A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g,答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为生成 物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+1
36、6 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为 甲 + 乙 丙 + 丁 6.8 g 16 g 12 g 10.8 g 反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种物 质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为1610.8,故C错误;根据 质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。,解题关键 解答此类题目的关键:根据反应后质量减少的作为反应物,质量增加的作为生成物,写出反应的 表达式,并且根据变化的质量求出质量比,然后逐项分析解答。
37、,易错警示 本题易错选D,容易混淆反应生成的质量和反应后的总质量,反应后物质的质量=物质原有的质 量+反应生成的质量。,4.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g,答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反应 的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。,3.
38、(2018吉林,6,1分)化学方程式 +3CO 2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3,答案 B 根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则所缺物质的化学式为Fe2O3,故 选B。,5.(2015重庆A,16,2分)下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是 ( ) A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物,C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应,答案 D 由质量守恒定律可知,密闭容器中,反应前后物质的总质量不变。由题中图示分析,碳酸钙反应 后质量增加,说明是生成物
39、;氧化钙和二氧化碳反应后质量均减少,说明是反应物,故该反应属于化合反应。,6.(2018黑龙江齐齐哈尔,4,2分)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现, 其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( ) A.SO2 B.CO C.H2S D.SO3,答案 A 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不发生改变,可推知X的化学式为SO2。,7.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表 所示。下列说法中,不正确的是 ( ),A.x的值等于0.5 B.
40、甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为81 D.该反应是化合反应,答案 D 根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质量 增加3 g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错误;丙 和丁的质量变化比为24 g3 g=81,故C正确。,8.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ,反应的化学方 程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为 ( ) A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5O
41、H,答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4H10,故选B。,9.(2019广东,18,4分 H H H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H,制 造氢弹要用2H、3H。请据图回答: 图1 图2 (1)1H、2H、3H三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。 (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。,答案 (4分)(1)中子(1分) (2)23H2+O2 23H2O(2分) (1分)
42、,解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子数, 因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件为点 燃;根据图示,画出2个3H2分子。,10.(2015宁夏,16,4分)下图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题: (1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是 。 (2)要用上图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 (举一例)。,答案 (1)不能(1分) 反应中生成了二氧化碳气体,二氧化碳扩散到空气中
43、,导致反应物的质量总和与剩余 生成物的质量总和不相等(1分) (2)把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球(或锥形瓶瓶口塞塞子或装置密封)(答案合理均可得分)(1分) 铁和硫酸铜溶液(答案合理均可得分)(1分),解析 (1)该实验不能探究质量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2,反应中生成的CO2扩 散到空气中,导致反应物总质量与剩余生成物总质量不相等。(2)要用题图继续探究质量守恒定律,若药品 不变,改变装置的方法是使反应在密闭容器内进行,如把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球,或锥形瓶瓶 口塞上橡胶塞等;若装置不变,则选用没有气体生成的一组药品即可,如铁和硫酸铜溶
44、液等。,11.(2015广东广州,24,8分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。 实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待 反应一定时间,过滤得到粗碲。 (1)反应的总化学方程式为:TeOSO4+2SO2+3X Te+3H2SO4,则X为 (填化学式)。 (2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下,进行下述 对比实验,数据如下:,该小组研究的反应条件是 和 。 实验a和b的目的是 。 在上述四组实验中,最佳的反应条件是 和 h。 为了提升设
45、备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验,选择 的反应条件还可以是 (填选项)。 A.80 ,1.5 h B.80 ,2.5 h C.70 ,2.0 h D.95 ,2.0 h,答案 (1)H2O (2)温度 反应时间 探究温度对粗碲沉淀率的影响 80 2.0 AC,解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推知 X 的化学式为H2O。 (2)由题表可知四组实验探究的反应条件是温度和反应时间。实验a和b对比,反应时间相同而温度不 同,目的是探究温度对粗碲沉淀率的影响。由题表数据可知,最佳反应条件是80 ,2.0 h。,1.(2018安徽,8,
46、2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法 正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化,考点二 化学方程式,答案 D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变,故 B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物的 转化,故D正确。,2.(2018陕西A,13,2分)分析下列化学反应,所得结论不正确的是 ( ) 2C+O2 2CO C+O2
47、 CO2 2CO+O2 2CO2 A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同 B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料 C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物 D.CCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实现,答案 D 碳在氧气中燃烧,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,A正确。碳、一氧化碳和 天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热,都可以作燃料,B正确。题给反应都是两种物质生成一种物 质,都属于化合反应,且生成物都是氧化物,C正确。CO还原氧化铜或氧化铁会生成二氧化碳,D错误。,3.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 ( ) A.正常
48、雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O H2SO4 B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH,答案 C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然 气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸 中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学 方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,错误。,4.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是 ( ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为21 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个
