1、1.(2019湖南娄底,42,12分)稀土元素被誉为“工业的维生素”,是不可再生资源,应用广泛。 稀土元素与铝、钛等金属熔合,形成特种合金,其性能会有较大提高,强度更好,抗腐蚀性能更强。坦克、 飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料,因为 具有较为独特的萤石晶体结构,使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%,目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家,却 在过去几十年承担了世界稀土供应的角色,结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的
2、代价。近几 年,我国出台了一系列政策,采取了出口控制等措施,保护我国现有的稀土资源。,阅读以上材料,回答以下问题: ()稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金,可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能(任写 一点) ; ()关于稀土资源,下列说法正确的是 (填序号); A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用,它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生,珍贵、保护稀土资源,是我们义不容辞的责任 ()某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末 为原料进行资源回放,其工艺
3、流程如下:,已知:2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O,Na2SiO3溶于水。 (1)第步操作的名称是 ; (2)第步加入过量稀硫酸的目的是 ; (3)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号),提高产品的纯度; (4)若第步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式 。,答案 ()耐腐蚀(硬度大) ()D ()(1)过滤 (2)使氧化铁完成反应 (3)Fe3+、H+、S (4)Ce2(SO4) 3+6NaOH 2Ce(OH)3+3Na2SO4,解析 ()根据题目给出的信息,稀土元素与铝、钛等金属熔合,形成特种合金,其性能会有较大提高,强度 更好,抗腐蚀性能更强。钛铼合金可用来制造核潜艇
4、,故其优良性能可能有耐腐蚀、硬度大等。()根据题 目给出的信息,稀土的开采会破坏自身天然环境,故A错误;稀土在材料工业方面发挥着重要的作用,但它不 可能是万能的,故B错误;根据题中信息,稀土元素在自然界中以化合物的形式存在,故C错误;稀土不可再生, 珍贵、保护稀土资源是我们义不容辞的责任,D正确。()(1)第步操作之后,获得了滤液和滤渣,故此操作 是过滤。(2)第步加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完全反应生成硫酸铁溶液,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(3)洗涤滤渣B的目的是除去滤渣表面的硫酸铁溶液和过量硫酸溶液,填离 子符号为Fe3+、H+、S 。(4
5、)若第步加的碱为氢氧化钠,根据流程图,反应物除了氢氧化钠,还有含Ce3+的 溶液,由于CeO2中加入稀硫酸和过氧化氢得到含Ce3+的溶液,因此溶液中溶质为Ce2(SO4)3,则反应的化学方程 式为Ce2(SO4)3+6NaOH 2Ce(OH)3+3Na2SO4。,答案 C 由题意知,量子并不是一种粒子,而是指最小的、不可再分割的能量单位,故A、B错误,C正确;量 子是一种能量单位,不是材料,故量子卫星不是用量子材料制成的卫星,D错误。,3.(2016湖南张家界,10,2分)纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想的光催化材料。该物质 在日光或灯光中紫外线的作用下,可催化、光解吸附
6、在其表面的甲醛等有机物及部分无机物,起到净化室 内空气的功能。下列说法正确的是 ( ) A.甲醛对人体健康没有危害 B.纳米二氧化钛在反应后质量减少 C.纳米二氧化钛具有催化作用 D.纳米TiO2与普通TiO2化学性质不同,答案 C 甲醛有毒,会危害人体健康,故A不正确;催化剂在反应前后质量不变,故B不正确;纳米二氧化钛 是最理想的光催化材料,具有催化作用,故C正确;纳米TiO2和普通TiO2的化学性质相同,故D不正确。,4.(2018湖南湘潭,26,4分)每年5月31日是“世界禁烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的 物质,其中的二 英毒性很强,它是一种无色无味的物质,化学式为C1
7、2H4Cl4O2,分子结构如图所示。通常情况 下,它极难溶于水,易溶于脂肪,所以容易在生物体内积累,难以被排出。回答下列问题: (1)二 英属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)写出二 英的物理性质: (写出一条即可)。 (3)一个二 英的分子中含有 个原子,二 英中C、H两种元素的质量比为 。,答案 (1)有机物 (2)无色无味(或极难溶于水、易溶于脂肪等) (3)22 361,解析 (1)二 英是含碳元素的化合物,属于有机物。(2)由题中信息可知,二 英的物理性质有:无色、无味、 极难溶于水、易溶于脂肪等。(3)由二 英的化学式可知1个二 英分子中含有22个原子;二 英中碳、氢元素
8、质量比为(1212)(14)=361。,5.(2018湖南长沙,44,6分)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节,特意将中考提前一 天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节,决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主 要有:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主 要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究: (1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ; (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为 ; (3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有 。,答案 (1)漏斗 (2)碳酸钙(或CaCO3) (3)NaOH、KO
9、H、Ca(OH)2,解析 (1)步骤的操作是过滤,过滤所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰与水反 应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱、草木灰中的K2CO3发生反应,生成了碳酸钙沉淀、氢氧化钠、氢氧化 钾。步骤向滤渣中滴加稀盐酸观察到有气泡产生,可判断滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。(3)步骤 向滤液中滴加稀盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液 呈碱性,可推知溶液中一定存在步骤生成的氢氧化钠、氢氧化钾;步骤向滤液中通入二氧化碳出现白 色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,故滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。,6.(2017
10、湖南湘潭,26,4分)2017年5月18日,中国首次可燃冰试采成功,这标志着我国可燃冰开采技术已居世 界前列。可燃冰的化学式为CH48H2O,其外观像冰一样但遇火即可燃烧。 (1)可燃冰属于 (填“可”或“不可”)再生资源。为缓解能源危机,人们还必须积极开发利用新能 源,请写出两种新能源: ; (2)可燃冰经过处理可得到CH4,点燃CH4之前应 ; (3)取一定质量的CH4和25.6 g O2在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成a g CO、b g CO2和18 g H2O,则a+b= 。,答案 (1)不可 太阳能、风能 (2)检验纯度 (3)15.6,解析 (1)可燃冰属于不可再生资源;人类
11、正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热 能、潮汐能、氢能等。(2)由于CH4具有可燃性,点燃前一定要检验其纯度。(3)CH4 燃烧生成水、一氧化 碳、二氧化碳,因为参与反应的氧气质量为25.6 g,生成水的质量为18 g,则它们参与反应的分子个数比为 : =810,由此推断反应的化学方程式为5CH4+8O2 CO2+10H2O+4CO,设生成18 g水需燃烧甲 烷的质量为x,则: 5CH4+8O2 CO2+10H2O+4CO 80 180 x 18 g = x=8 g 根据质量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳质量为8 g+25.6 g-18 g=15.6 g。,易错警示 常见的不
12、可再生能源有:煤、石油、天然气。可燃冰就如同这些能源一样,一旦开采完,短时间 内无法再形成,所以属于不可再生能源。,7.(2016湖南永州,29,10分)下图是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。 已知:20 时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。,请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称 。 (2)按图组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的 。 (3)反应装置中长颈漏斗的作用是 (填序号)。 A.添加稀盐酸 B.添加石灰石 C.添加稀盐酸和石灰石 (4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。 (5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化
13、钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现这一现象的原因是 (请用文字表述)。,答案 (1)试管 (2)气密性 (3)A (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,解析 (1)仪器a是试管;(2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制取二氧化碳时,从 长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2;(5)20 时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解, 所以将二氧化碳气体通入饱和氢
14、氧化钠乙醇溶液中,有碳酸钠生成,马上有沉淀出现。,1.(2019内蒙古呼和浩特,10,2分)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种, 现对其进行如下实验: 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液; 在所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶 解,且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 ( ) A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C.一定有Na2CO3和Na
15、2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3,教师专用题组,答案 D 根据实验,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀加盐酸后部分溶解,说明白色沉淀是BaCO3和BaSO4,所以原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4;又根据实验,固体可完全溶于水得到透明溶液,证明一 定没有CaCl2和CuSO4,但无法确定KNO3是否存在,故D正确。,2.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界 水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是
16、( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,答案 C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水 中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时NaCl在超临界水中的溶解度 为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%0.04%,故D错误。,
17、3.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果 如下图所示。下列说法不正确的是 ( ),A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s时pH小于7, 溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH7,溶 液显酸性,该实验应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,故C错误。结合pH和溶液
18、温度随时间变化的图 像可知D正确。,思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;向碱液中滴酸液 时pH由大于7逐渐变小。,4.(2015江苏镇江,20,2分)下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的 是 ( ),A.副产物M的化学式为HCl B.装置中存在化学能转化为电能的过程 C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大 D.乙烯制备装置中的反应可表示为 2CO2+2H2O C2H4+3O2,答案 AD Na2SO4制备装置中发生的反应有:燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气 氧化成硫酸,Na2S
19、O4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提供的电能转化 成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的质量分数不断增大,pH会不断减小,C错误;乙烯制备装 置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。,5.(2019湖北武汉,30,6分)有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一 种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验: 实验一:探究固体的组成 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是 。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。 (3)原固体中一定不含有的物质是
20、。 实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠,得出结论:原固体中一定含NaCl。 (4)试剂X是 溶液。 (5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是 。,答案 (本题中除化学方程式外,填写名称或化学式均可得分) (1)CO2 (2)Ba(NO3)2+MgSO4 BaSO4+Mg(NO3)2(合理给分) (3)Na2SO4 (4)Ba(NO3)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2,解析 (1)所给的固体中只有碳酸钠可以和硝酸反应生成气体,故固体中加入过量稀硝酸产生的气体是二 氧化碳。(2)白色滤渣甲应该是一种不溶于水且不溶于硝酸的物质,硫酸镁溶液中的硫酸根
21、离子可以和钡 离子形成难溶性的沉淀物硫酸钡,则原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和加入的过量的稀硝酸发生反应生 成硝酸钡,硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁。(3)原固体中含有氢氧化钡,则原固体中不含有 硫酸钠,否则加入过量稀硝酸时氢氧化钡会和硫酸钠反应生成难溶性的硫酸钡。(4)滤液A中有过量的硫酸 镁,会干扰氯化钠的检验,故首先加入过量的硝酸钡溶液将其除去,故试剂X是硝酸钡溶液。(5)实验一中加 入硝酸过量,后续实验中没有物质将其消耗,则滤液C中含有硝酸;固体中氢氧化钡在实验一中转化为硫酸 钡除去,实验二中加入了过量的硝酸钡;固体中碳酸钠、氯化钠在反应过程中均会生成硝酸钠;硫酸镁最终 转化
22、为硝酸镁,故滤液C中还含有硝酸、硝酸钡、硝酸钠、硝酸镁。,解题关键 本题考查物质的鉴别、推断和盐的化学性质。在解此类题时,首先分析所给混合物中各物质的 性质,然后根据题中所给的实验现象进行判断,最后确定混合物的组成成分。,易错警示 解答推断混合物的组成这类题目时,一定注意实验过程中所加物质的用量,例如本题中所加入 的稀硝酸是过量的,反应之后所得的无色溶液中,一定要注意考虑过量的硝酸的存在。判断出某种物质一 定存在时,那么能和这个物质发生反应的另一种成分在该混合物中一定不存在,例如判断出来该固体混合 物中一定有氢氧化钡,就可以判断出来原固体中不含有硫酸钠,否则在加入稀硝酸时,二者就会发生化学反
23、应,生成白色沉淀硫酸钡。,6.(2019四川成都,18,9分)回答下列问题。 (1)直饮水机的水处理过程如图所示。 “可直接饮用水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 炭罐的作用是 (填选项字母)。 a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌 (2)AH是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。,已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制 波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。 列举D物质的一种用途 。 反应的化学方程式为 。,写出一个符合条件的反应的化学方程式 。 上图所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 。,答
24、案 (1)混合物 b (2)作导线 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,合 理即可) 置换反应,解析 (1)利用直饮水机净化后的水中还可能含有一些可溶性的钙镁化合物,所以可直接饮用水属于混 合物;炭罐中含有活性炭颗粒,活性炭具有吸附性,可除去水中有色、有味的杂质,所以应选b。(2)AH是 初中化学常见物质,B是目前世界年产量最高的金属,所以B是铁;H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔 多液,所以H是硫酸铜;G、H的溶液中的阴离子相同,C是气体,得出G是稀硫酸,C是氢气;F是氧化物,C和F反 应生成D且B和H反应也生
25、成D,得出D是铜,F是铜的氧化物;A和E在高温条件下会生成铁,则一种可能的情 况是A是一种铁的氧化物,E是一种具有还原性的氧化物,即E是CO。,审题技巧 抓住题目中所给的重要信息如:“目前世界年产量最高的金属”“水溶液呈蓝色,农业上常用 来配制波尔多液”“溶液中的阴离子相同”等是解决这类题的关键。,知识拓展 初中常见离子的颜色:Cu2+蓝色 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色。,7.(2018山西,26,7分) 南海我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来,菲律宾、越南等五国已经与西 方200多家石油公司合作,在南海海域合作钻探了约1 380口钻井,年石油
26、产量达5 000万吨。相当于大庆油 田最辉煌时的年开采量。 材料1 油气资源:南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国海域将失去约 2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天 然气产地。 材料2 矿产资源:南海蕴藏5万亿吨以上的锰结核、约3 100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8 亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。,材料3 水产资源:南海海洋鱼类有1 500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多具有极高的经济 价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。
27、 综合分析上述材料,回答下列问题: (1)南海丰富的资源中,油气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,根据各成分的 不同可得到的产品有 (写一种)。 (2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化 。 (3)材料2中所述锰、镁、铜等是指 (填“元素”或“原子”)。 (4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 (5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点 建议是 。,答案 (1)混合物 沸点 汽油(或柴油/石蜡/沥青等) (2)(压强增大,)分子间间隔变小 (3)元素 (4)蛋白质 (5)合理开发(或谨慎开采/有计划开采
28、)(合理即可),解析 (1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成分的沸点不同,加热炼制石油可以得到汽油、 柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然气可压缩储存于钢瓶中。(4) 海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。(5)我国的资源是有限的,要合理开采。,8.(2018云南昆明,24,7分)阅读下面的科普材料。 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余 都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石,从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的
29、含量和独 特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居金属之首,应 用广泛。但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝 土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用 一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。例如,铁、铝等大多 数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,
30、人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形 状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢 复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。,回答下列问题: (1)根据材料可知,工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。 (2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。 (3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式: 。 (4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的 性。 (5)根据材料可知, 合金
31、可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 (6)保护金属资源的途径有:防止金属腐蚀; ;合理开采矿物;寻找金属代用品。,答案 (7分)(1)白钨矿 (2)冶炼成本太高 (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (4)延展 (5)钛镍形状记忆(或形状记忆) (6)金属的回收利用,解析 (1)冶炼金属钨,应该选用含有钨元素的矿石,故可以选用白钨矿;(2)根据材料可知,1886年以前铝的 价格比黄金高是因为其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电解,生成铝和氧气;(4)金属 具有延展性,可以利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)根据材料可知,钛镍形状记忆合金可以用来制造卫星 或宇宙飞船的天
32、线;(6)保护金属的途径有多种,金属的回收利用是一种有效途径。,9.(2016重庆B,19,4分)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再 把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答 问题。 (1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为 ,则一个硫原子中含有 个 电子。 (2)反应、中,细菌均起 作用。 (3)反应的基本反应类型是 。 (4)反应的化学方程式为 。,答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,解析 (1)由S2-的结构示意图可知
33、,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和氧气反应生 成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气反应生成硫酸铜。(3)反 应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。(4) 反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuO CuSO4+H2O。,10.(2015北京,29,5分)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。 我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风 味独特、口感鲜脆。 蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,
34、但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸 钠(NaNO2)与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生的二 氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。 泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢? 经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度 和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。,用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。 实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温 度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。这与温
35、度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。,现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保 健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成 某些营养素的流失。(有删改) 依据文章内容,回答下列问题。 (1)泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 (2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 (填字母序号,下同)。 A.泡制23天 B.泡制56天 C.泡制12天后,(4)下列关于制
36、作泡菜的说法中,合理的是 。 A.最好加入一些姜汁 B.最好在较低温度下泡制 C.最好加入一些富含维生素C的水果 D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 (5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议: 。,答案 (1)硝酸盐 (2)复分解 (3)C (4)ACD (5)泡菜有益健康,但不能代替新鲜蔬菜(或其他合理答案),解析 (1)泡菜中的亚硝酸盐是由蔬菜中的硝酸盐转化来的。(2)亚硝酸钠属于盐,它与盐酸反应属于盐和 酸反应,化学方程式为HCl+NaNO2 NaCl+HNO2,因此属于复分解反应。(3)根据题中图像可知,泡菜在第 一周内亚硝酸盐含量最高,7天之后逐渐减少
37、,12天之后含量变为0,故选C。(4)实验表明,泡制过程中添加姜 汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成,因此A、C均合理;温度较高时有利于乳酸菌的繁殖,亚硝酸 盐含量最大值出现得早,且数值低,因此B不合理;最佳食用期时,各种浓度的食盐水泡制的泡菜中亚硝酸盐 的含量均变为0,因此与泡制时的食盐水浓度无关,因此D合理。(5)此题答案具有开放性,合理即可。如泡菜 虽然有益健康,但泡制过程也会造成某些营养素的流失;不能代替新鲜蔬菜;泡制12天后亚硝酸盐含量最低, 应尽快食用;因为有些泡菜盐分或糖分过高,因此高血压和糖尿病患者少食用泡菜等。,11.(2015内蒙古呼和浩特,15,5分)空气中氮气的
38、含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反 应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题: (1)步骤中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)写出步骤中发生反应的化学方程式 。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。,(4)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 。,答案 (1)物理 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)3 (4)AC 2NH4NO3+Ca(OH
39、)2 Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3,解析 (2)步骤中反应物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反应条件是催化剂和加热,化学方程式为4NH3+ 5 O2 4NO+6H2O。(3)题述过程中发生的反应为N2+3H2 2NH3;4NH3+5O2 4NO +6H2O;4NO+2H2O+3O2 4HNO3;HNO3+NH3 NH4NO3。均是化合反应,所以属于化合反 应的有3个。(4)由包装袋上说明中注意事项密封储存、隔绝热源可知,硝酸铵受热易分解;由防潮防晒可 知,硝酸铵易溶于水,故选A、C。硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水,化学方程式为2NH4NO3+ Ca(OH)2 Ca(N
40、O3)2+2NH3+2H2O。,12.(2015江苏南京,18,6分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律 并排序。,(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳 和水的质量比为229。下列对该气体组成判断正确的是 。 A.该气体中一定含有C2H4 B.该气体中一定没有CH4 C.该气体中可能含有C2H2 D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4,答案 本题共6分,第(2)小题
41、2分,其余每空1分 (1)所含碳元素的质量分数由大到小 C2H2、C2H4、CH4、CO2 一个分子中所含原子总数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可) (2)C,解析 (1)对于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体除了按照标准状况下的密度由大到小顺序 排列以外,还可以按照碳元素的质量分数由大到小、一个分子中原子的总数由多到少的顺序进行排列。 (2)CH4、C2H2、C2H4三种气体完全燃烧的化学方程式如下: CH4+2O2 CO2+2H2O 44 36 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 176 36 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 88 36 根据化学方程式可知:CH4完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是2218,C2H2完全燃烧生成的CO2、H2O的 质量比是224.5,C2H4完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是229,而由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成的气体完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是229,根据平均值的原理,该气体有下列几种可能组合:,只有C2H4;CH4和C2H2的混合气体;CH4、C2H2、C2H4的混合气体,故选C。,
