1、氯气的性质说课PPT 本课件仅供大家学习学习本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除学习完毕请自觉删除 谢谢谢谢 本课件仅供大家学习学习本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除学习完毕请自觉删除 谢谢谢谢说课内容：一、教材分析二、学情分析三、教学目标四、教学重难点五、教学方法六、教学过程七、板书设计八、教学反思一、1、教材中的内容、地位和作用：本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、
2、元素周期表知识的重要基础。氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。二、学情分析教学目标教学目标知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感态度情感态度与价值观与价值观三、教学目标通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。通过问
3、题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯气的化学性质的探究，体验实验探究过程。(1)知识与技能（2）过程与方法（3）情感态度与价值观利用氯气的毒性，提高学生的环保意识培养学生的社会责任感。通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系知识。四、教学重难点重点：氯气的化学性质 氯气的物理性质难点：氯水的主要成分 氯水的成分 氯水的漂白原理 五、教学方法主要通过主要通过 实验探究法实验探究法开展教学开展教学教法教法多媒体辅助教学法随堂实验法演示法 讨论法学会学习的过程自主探究法、合作交流法、归纳总结法自主探究法、合作交流法、归纳总结法学法
4、学法发现问题思考问题解决问题六、教学过程自主学习 探究新知实验探究 预测性质交流讨论 归纳总结巩固练习 布置作业创设情境 引入新课文字材料、科学实话引出氯气学生讨论交流教师展示和讲授氯气学生思考，初步了解氯气第一环节：创设情境 新课导入第二环节：自主学习 探究新知教师教师讲授并展示图片，向学生提出问题学生学生阅读观察法，说出氯气的物理性质完成任务的过程，采用学生自主探索问题，提出问题适时指导的方针 观察图片，通过观察了解氯气的颜色，状态。思考：引导学生阅读教材，氯气的物理性质有哪些？氯气是什么颜色的呢？问题一问题一你认为氯气溶于水吗？依据是什么？问题四问题四氯气有什么气味？正确闻氯气的方法是什
5、么呢？问题二问题二你能猜出氯气的密度比空气的密度大还是小吗，依据是什么？问题三问题三物理性质颜色：黄绿色状态：气体密度：密度比空气大毒性:有毒气体易液化：氯气液氯固态氯-34.6度-101度氯气的分子结构：是有两个氯原子组成的双原子分子探究过程1.教师导入2.通过实验探究氯气的化学性质3.学生自主进行实验探究4、正确引导学生，归纳总结步步升入第三环节：实验探究 预测性质实验探究一 制取氯气的方法 实验探究二 钠在氯气中燃烧实验探究三 氢气在氯气中燃烧为什么自来水不能直接用来养鱼？实验探究四 氯气与水的反应化学性质1.与金属的反应:2Na+Cl2=2NaCl2.与非金属的反应:H2+Cl2=2H
6、Cl3.与水的反应:Cl2+H2O=HCl+HClO4.与碱的反应（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl+、ClO、OH（2）HClO的基本性质 弱酸性不稳定，2HClO=2HCl+O2强氧化性；漂白、杀菌能力Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯气的用途Cl2做消毒剂制取盐酸是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料制取漂白剂1、
7、下例有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体2、下例物质中，不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液 B.Ca(ClO)2溶液C.氨水 D.CaCl23、下例物质不能有氯气和单质直接反应制得 的是（）A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl24.写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。板书设计一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1.与金属的反应 点燃 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2.与非金属的反应 点燃 H
8、2+Cl2=2HCl3.与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl+、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液（2）HClO的基本性质 弱酸性 不稳定，2HClO=2HCl+O2 强氧化性；漂白、杀菌能力，4.与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 教学反思 本课时由文字资料和科学史话的信息引入，即时将学生带进兴奋状态，学习热情高涨，通过多媒体辅助教学法，能更好的完成一次环环相扣的教学过程，以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点，从结构决定性质，性质决定用途。从而能够形象、生动地完成本节课的教学内容。吾日三省吾身孔子：论语吾日三省吾身
