1、 酸和碱酸和碱复习课复习课第十单元第十单元 酸和酸和碱碱做人之道：做人之道：与善人交，如入芝兰之室，久与善人交，如入芝兰之室，久而不闻其香，则与之俱化矣。而不闻其香，则与之俱化矣。孔子孔子 一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸酸是由是由氢离子氢离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物，如硫酸构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（）、盐酸（HCl）、硝酸）、硝酸(HNO3)，酸在水溶酸在水溶液中能解离出液中能解离出氢离子氢离子和和酸根离子酸根离子。碱碱是由是由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子构成的化合物，如构成的化合物，如氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（）、氢氧化钙（Ca
2、(OH)2）、氨水氨水（NH3H2O），），碱在水溶液中能解离出碱在水溶液中能解离出金属离子金属离子和和氢氢氧根离子氧根离子。盐盐是由是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物，如氯构成的化合物，如氯化钠（化钠（NaCl）、碳酸钠（）、碳酸钠（Na2CO3），），盐在水溶液中盐在水溶液中能解离出能解离出金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、酸、碱、盐溶于水时解离出带电的盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子阴、阳离子。【例例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其的功能，其化学性质与硫
3、相似化学性质与硫相似。硒的元素。硒的元素符号为符号为Se，对应的，对应的含氧酸含氧酸的化学式为的化学式为H2SeO4，这种酸应读作，这种酸应读作_。【练习练习1】下列物质属于下列物质属于碱类碱类的是（的是（）A盐酸盐酸 B熟石灰熟石灰 C生石灰生石灰 D石灰石石灰石硒酸硒酸B盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）颜色、状态颜色、状态气味气味特性特性 挥发性挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性吸水性、脱水性、腐蚀性密度密度用途用途金属除锈金属除锈制造药物制造药物人体中含有人体中含有少量盐酸，助少量盐酸，助消化消化金属除锈金属除锈浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂生产化肥、农药、火药、染生产化肥、农药、
4、火药、染料、冶炼金属、精练石油料、冶炼金属、精练石油 无色液体无色液体 无色、粘稠、油状的液体无色、粘稠、油状的液体 有刺激性气味有刺激性气味 没有气味没有气味常用浓盐酸常用浓盐酸（37%37%38%38%）1.19g/cm1.19g/cm3 3常用浓硫酸（常用浓硫酸（98%98%）1.84g/cm1.84g/cm3 3盐酸、硫酸的物理性质、用途盐酸、硫酸的物理性质、用途 【练习练习2】按下图所示的装置打开分液按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让漏斗的活塞，让水水滴入锥形滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出瓶中，可以看到锥形瓶中出甲处液面下降甲处液面下降液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上液体沸腾，
5、酸液飞溅到锥形瓶内壁上乙处液面上升乙处液面上升现的现象，现的现象，()，同时在同时在U型管中型管中()、()。这个事实告诉我们：。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。【练习练习3】下列物质可由下列物质可由金属金属和和稀盐酸稀盐酸反应反应直接制直接制取取的是（的是（）AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgClAg+HCl/Fe+HCl Al+HCl Cu+HClFeCl2+H2AlCl3+H2B u 酸酸能使能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红变
6、红，使使无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色 盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色酚酞无色酚酞溶液溶液变色。变色。二、酸二、酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl =2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2u酸酸能跟能跟多种活泼金属多种活泼金属反应，生成反应，生成盐盐和和氢气氢气 注意：注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（活泼
7、金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金）前面的金属。酸一般指属。酸一般指盐酸盐酸和和稀硫酸稀硫酸，因，因浓硫酸浓硫酸和和硝酸硝酸有有氧化性氧化性，它们与活泼，它们与活泼金属反应时，金属反应时，不能产生氢气不能产生氢气。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O u酸可以与可以与某些某些金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水。CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2OCuO +HCl =CuCl2 +H2OFe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O Na2O +HCl =Na2O +H2SO4 =2 Na2SO4 +H2O NaCl +H2O 22盐盐
8、水水金属氧化物酸 H2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2 HCl u 酸酸能和能和某些盐某些盐反应生成反应生成新的新的盐盐和和新的酸新的酸HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 酸酸盐盐酸酸盐盐 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O u酸酸能与能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水Cu(OH)2 +2 HCl =CuCl2 +2 H2O碱碱酸酸水水盐盐 NaOH +HCl =NaCl +H2O2 NaOH +H2SO4 =Na2SO4+2 H2O 酸有一些相似的化学性质 1.酸酸能使能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红，使变红，使无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色。不变色。2
9、.酸酸能跟能跟多种活泼金属多种活泼金属反应，生成反应，生成盐盐和和氢气氢气。注意：注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的）前面的金属。酸一般指金属。酸一般指盐酸盐酸和和稀硫酸稀硫酸，因因浓硫酸浓硫酸和和硝酸硝酸有有氧化性氧化性，它们与它们与活泼金属反应时，活泼金属反应时，不能产生氢气不能产生氢气。3.酸酸可以与可以与某些金属氧化物某些金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水。4.酸酸能和能和某些盐某些盐反应生成反应生成新的盐新的盐和和新的酸新的酸。5.酸酸能与能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水。酸具有相似化学性质的原因：酸具有相似化学性质的
10、原因：在不同的酸溶液在不同的酸溶液中都含有中都含有H H+。【例例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是（水垢的主要成分是CaCO3），用），用适适量的量的稀盐酸可以除去它，反应的化学稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是方程式是()。若盐酸的若盐酸的用量过多用量过多，会损坏铝壶，反，会损坏铝壶，反应的化学方程式是应的化学方程式是()。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl =2AlCl3+3H2 【例例3】把一定质量的锌和镁分别投入把一定质量的锌和镁分别投入足量的足量的稀盐稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图酸中，充分反应
11、后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A1 1 B24 65 C65 24 D无法确定无法确定CZn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 解析：解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等氢气的质量相等。226524 【例例4】将混有将混有少量少量氧化铜氧化铜(CuO)的的铁铁粉粉加入加入盐酸盐酸(HCl)，反应停止后过滤，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产仍有气泡产生生，则，则滤渣中滤渣中肯定含有的物质是肯定含
12、有的物质是_，滤液中滤液中肯定含有的物质是肯定含有的物质是（填化学式）（填化学式）_。Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu解析：解析：FeCl2 解析：解析：设设5.6g纯铁与纯铁与足量的足量的稀硫酸反应放出稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 25.6g x=0.2g5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为0g【练习练习4】往往56g混有混有铜粉铜粉的的铁粉铁粉中加中加入入足量足量稀硫酸，产生氢气的质量是（稀硫酸，产生氢气的质量是（）A大于大
13、于02g B等于等于02g C小于小于02g D无法确定无法确定C0g产生氢气的质量产生氢气的质量0.2g 三、碱三、碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、状态颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水俗俗 名名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰制制 法法CaO+H2O=Ca(OH)2用用 途途氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清
14、洁剂中含氢氧化去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠钠工业：制漂白粉工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配农业：改良酸性土壤、配波波尔多液尔多液建筑：熟石灰与沙子混合砌建筑：熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆刷墙壁砖，用石灰浆刷墙壁 氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。u 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.碱的化学性质碱的化学性质 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2Ou碱碱能跟多数非金属氧化物多数非金属氧化物起反应，生成盐盐和水水。NaOH +CO2=NaOH +SO3=NaOH +SO2=Na2CO3 +H2O Na2SO3 +H2O Na2SO4
15、 +H2O2 2 2 碱碱非金属非金属氧化物氧化物水水盐(硫酸钠硫酸钠)(亚硫酸钠亚硫酸钠)Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3 +H2O(亚硫酸钙亚硫酸钙)3 NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3 +3 NaCl u碱溶液碱溶液跟某些跟某些盐溶液盐溶液起反应，生成起反应，生成另一种盐另一种盐和和另一种碱另一种碱。2 NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4碱碱盐盐盐盐碱碱注意：注意：参加反应的参加反应的碱碱和和盐盐必须必须均能溶于水均能溶于水。练习：写出练习：写出石灰水石灰水与与碳酸钠溶液碳酸钠溶液反应的化学方程式反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+
16、2NaOHCa(OH)2 +H2SO4=NaOH +H2SO4 =Ca(OH)2 +HCl =NaOH +HCl =NaCl +H2O 碱碱酸酸水水盐CaCl2 +H2ONa2SO4 +H2OCa SO4 +H2O 22222u碱碱能与能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水Cu(OH)2 +2 HCl =CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O 2 碱具有一些相似的化学性质：碱具有一些相似的化学性质：1.1.碱溶液碱溶液能使能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝变蓝，使使无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红变红。2.2.碱碱跟跟大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物起反应
17、，起反应，生成生成盐盐和和水水。3.3.碱溶液碱溶液跟跟某些盐溶液某些盐溶液起反应，生起反应，生成成另一种盐另一种盐和和另一种碱另一种碱。4.4.碱碱能与能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水。碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有都含有OHOH-。【例例5】NaOH固体固体()（填（填“能能”或或“不能不能”）用来干燥）用来干燥氢气氢气和和氧气氧气，()（填（填“能能”或或“不能不能”）用来用来干燥干燥二氧化碳二氧化碳；浓硫酸浓硫酸()（填（填“能能”或或“不不能能”）用来干燥）用来干燥氢气氢气和和氧气氧气，()（填（填“能能”或或“不能不能”）
18、用来干燥用来干燥二二氧化碳氧化碳，()（填（填“能能”或或“不能不能”）用来干燥）用来干燥氨气氨气。能能不能不能能能不能不能能能 【例例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向程的装置（向A瓶中持续通入空气）：瓶中持续通入空气）：空气空气A瓶中的瓶中的NaOH溶液的作用是溶液的作用是()；B瓶中的石灰水的作用是瓶中的石灰水的作用是()；D瓶中出现的现象是瓶中出现的现象是()。除去空气中的二氧化碳除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽检验空气中的二氧化碳是否除尽澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 【练习练习5】填写下表填写下表名名 称称
19、氢氧化钠氢氧化钠俗俗 称称生石灰生石灰化学式化学式 Ca(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰氢氧化钙氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠NaOHNaOH氧化钙氧化钙CaOCaO 【练习练习6】失去标签的失去标签的氢氧化钠氢氧化钠、食盐食盐和和盐酸盐酸三三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（是（）A石蕊试液石蕊试液 B酚酞试液酚酞试液氢氧化钠氢氧化钠 食盐食盐 盐酸盐酸石蕊试液石蕊试液 酚酞试液酚酞试液蓝色蓝色红色红色紫色紫色红色红色无色无色无色无色A 四、中和反应四、中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH1.酸酸与与碱碱
20、作用作用生成生成盐盐和和水水的反应叫的反应叫中和反应中和反应 2.应用应用（1）改变土壤的酸碱性）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水）处理工厂的废水（3）用于医药）用于医药【例例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中在溶液中 （填（填“能能”或或“不能不能”）共存。）共存。不能不能 【练习练习7 7】欣江同学在探究性学习活动中，测欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的出了从家中带来的某些物质的pHpH：物质物质醋醋肥皂水肥皂水 食盐水食盐水牙膏牙膏pHpH3 310107 79 9（1 1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（）、（）
21、、（）。（2 2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（宜用上述物质中的（）涂在皮）涂在皮肤上，理由是：肤上，理由是：肥皂水 牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是碱性的，可以肥皂水、牙膏是碱性的，可以中和蜂毒的酸性中和蜂毒的酸性。溶液的溶液的酸碱性强弱程度酸碱性强弱程度，即溶液的，即溶液的酸碱度酸碱度。溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用PHPH来表示来表示。PHPH的范围通常为的范围通常为0-140-14。酸性溶液酸性溶液的的pHpH 7 7，碱性溶液碱性溶液的的pHpH 7 7，中性溶液中性溶液的的pHpH 7 7。PHPH越小酸性越强；越小酸性越强
22、；PHPH越大碱性越强；越大碱性越强；注意：注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。的溶液呈酸性，而且酸性很强。3.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH测定测定PHPH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PHPH试纸。试纸。在白瓷板或玻璃片上在白瓷板或玻璃片上放一小片放一小片PHPH试纸试纸，用，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取溶液溶液滴到滴到PHPH用用PHPH试纸测定溶液的试纸测定溶液的PH PH 的方法：的方法：试纸上，把试纸试纸上，把试纸显示的显示的颜色颜色与与标准比色卡比较标准比色卡比较，即可得出溶液的即可得出溶液的PHPH。不能不能将将PHPH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。试纸浸
23、入待测液中，否则会污染待测液。注意：注意：正常雨水正常雨水的的pHpH约为约为5.65.6（因为溶有（因为溶有COCO2 2）,pH5.6,pH5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨 酸碱度的重要意义酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内范围内;2.农作物适宜在农作物适宜在PH为为7或接近或接近7的土壤中生的土壤中生长，测定土壤的长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植可以知道土壤是否适于种植;3.测定雨水的测定雨水的PH，可以了解空气的污染情，可以了解空气的污染情况况;4.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的PH，可以帮，可以帮助
24、人们了解人体的健康状况。助人们了解人体的健康状况。【例例8】将下列不同将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶的各组溶液混合，得到溶液的液的pH可能为可能为7的是（的是（）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5C【例例9】将一定质量分数的将一定质量分数的盐酸溶液盐酸溶液加水稀释加水稀释，下图能正确反映下图能正确反映加水量加水量与与pH关系的是关系的是()C 【例例1010】有一包固体混合物可能有一包固体混合物可能由由CaCOCaCO3 3、KMnOKMnO4 4、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3中的中的一种一种或或几种几种组成，现组成，现取
25、该混合物进行如下实验：将固取该混合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后体混合物投入水中，搅拌后完全完全溶解溶解，得到，得到无色溶液无色溶液。由上述实。由上述实验现象可知：该固体混合物中验现象可知：该固体混合物中一一定不存在的是定不存在的是()()。CaCOCaCO3 3、KMnOKMnO4 4 【拓展提升拓展提升1】下列各图能表示下列各图能表示18.25g质量分质量分数为数为2%的的盐酸盐酸与与20g质量分数为质量分数为2%氢氧化钠氢氧化钠溶液反应的是（溶液反应的是（）HCl +NaOH =NaCl +H2O36.5 4018.25g2%20g2%0.365g0.4g405.36gg4
26、.0365.0所以，所以，18.25g质量分数为质量分数为2%的盐酸与的盐酸与20g质量分数为质量分数为2%氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液恰好完全反恰好完全反应应，反应所得，反应所得NaCl 溶液溶液呈中性呈中性，PH等于等于7.AD 【拓展提升拓展提升2】向一定量的向一定量的稀盐酸稀盐酸中加中加入入足量的足量的镁粉镁粉后后(生成的生成的MgCl2在溶液在溶液中中呈中性呈中性)，发生的有关变化与时间，发生的有关变化与时间t的的函数关系符合下图中的函数关系符合下图中的()B 【拓展提升拓展提升3】将若干克将若干克锌粒锌粒投入到投入到50.6g稀硫酸稀硫酸中，中，称得反应完成后溶液的质量为称得反应完成后
27、溶液的质量为63.2g。求反应生成。求反应生成氢氢气气多少克？多少克？【解解】设：设：参加反应的参加反应的锌的质量为锌的质量为x,生成氢气的质量为生成氢气的质量为yyx265652xy 根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：6522.636.50 xggx生成的氢气的质量：生成的氢气的质量：g4.065g132652xy答：答：生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.4g。65 2X yZn+H2SO4=ZnSO4+H2方法一：方法一：gx13 【拓展提升拓展提升3】将若干克将若干克锌粒锌粒投入到投入到50.6g稀硫酸稀硫酸中，中，称得反应完成后溶液的质量为称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反
28、应生成。求反应生成氢氢气气多少克？多少克？【解解】设：生成氢气的质量为设：生成氢气的质量为Xgx6.12632gx4.0答：答：生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.4g。2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2方法二：方法二：98161X m溶质溶质161-98=6363.2g-50.6g=12.6g 【拓展提升拓展提升4 4】有有镁镁、铝铝、锌锌、铁铁四种金属的混合四种金属的混合物物2020克克，加入一定质量的稀硫酸中，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反刚好完全反应应，将反应后的溶液，将反应后的溶液加热蒸干加热蒸干得到得到6868克克固体，则固体，则反应产生反应产生氢气氢气的质量为（的质量为（）
29、A A、1 1克克 B B、2 2克克 C C、3 3克克 D D、数据不足，无法计算、数据不足，无法计算 Mg +H2 SO4=Mg SO4 +H22 Al +3H2 SO4=Al 2(SO4)3 +3H2 Zn +H2 SO4=Zn SO4 +H2 Fe +H2 SO4=Fe SO4 +H268g-20g=48g48gH2SO4的质量为的质量为:gg49%)1009896(48产生产生H2的质量为的质量为:49g-48g=1g 解析：解析：根据金属与酸的反应规律，可知根据金属与酸的反应规律，可知6868克固体是克固体是四种硫酸盐的混合物，四种硫酸盐的混合物，根据质根据质量守恒定律，反应前后
30、金属元素的质量应量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以该相等，所以6868克固体中应该含有金属元克固体中应该含有金属元素素2020克，那么克，那么6868克固体中就有克固体中就有4848克硫酸根克硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式为了氢气。根据硫酸的化学式H H2 2SOSO4 4不难不难算出算出4848克硫酸根所结合的氢元素质量即为克硫酸根所结合的氢元素质量即为1 1克，即反应后生成氢气的质量为克，即反应后生成氢气的质量为1 1克。克。gx8.0224g4.2%100162424g4）（氧化镁的质量为：氧化镁的
31、质量为：13.6g-9.6g=4g13.6g-9.6g=4g【拓展提升拓展提升5】有一段有一段表面被氧化表面被氧化的镁条，称其质量为的镁条，称其质量为13.6g，将其放入将其放入足量的足量的稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气0.8 g，求求镁条未被氧化镁条未被氧化时的质量。时的质量。x=9.6g【解解】设：设未氧化的镁的质量为设：设未氧化的镁的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 x 0.8g氧化镁中镁的质量为：氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g9.6g+2.4g=12g答：镁条未被
32、氧化时的质量为答：镁条未被氧化时的质量为12g12g。【拓展提升拓展提升6】如图表示如图表示等质量等质量的金属的金属Mg和和Al分别与分别与足量足量且且质量分数相等的稀硫酸质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（反应，下列叙述正确的是（）AX表示反应所用时间，表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间表示反应所用时间 CX表示滴加稀硫酸的质量，表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量CMg+H2SO4
33、=MgSO4+H22Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2 3Mg +3H2SO4=3MgSO4 +3H2622427254选项选项C的解析的解析选项选项D的解析的解析Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2aa12a9a 【拓展提升拓展提升7】氯化钡溶液氯化钡溶液32.3332.33克克恰好恰好跟跟2020克的硫酸克的硫酸溶液溶液完全反应完全反应。过滤，得到滤液。过滤，得到滤液5050克，求滤液中克，求滤液中HClHCl的质量分数。的质量分数。（提示：（提示：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl）【解解】生成生成BaSOB
34、aSO4 4的质量为：的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g32.33g+20g-50g=2.33g 设：设：设滤液中设滤液中HCl的质量分数为的质量分数为x Ba BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4 4+2+2HCl 233 73xg50g33.273233 2.33g 50gxX=1.46%答：滤液中答：滤液中HCl的质量分数为的质量分数为1.46%。【拓展提升拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入，在两只烧杯里分别加入等等质量质量、等溶质质量分数等溶质质量分数的稀硫酸，将天
35、平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁，反应物之间反应物之间恰好完全反应恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝铝 B8.4g氧化钙氧化钙 C8.4g镁镁 D8.4g碳酸镁碳酸镁解析：设与解析：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为y。Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 2 8.4g x y X=14.7g y=0.3g 由计算可知，当向左盘的烧杯中加入由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成
36、铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际氢气，左盘中实际增加的质量为：增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；xg4.89856yg4.8256 A.当加入当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量成氢气的质量.设加入设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为铝时，生成氢气的质量为X。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 294 6 14.7g X X=0.3g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g
37、=8.1g；xg7.146294 B.向右盘的烧杯中加入向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为右盘中实际增加的质量为8.4g；C.当加入当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，质量，解：设加入解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为镁时，生成氢气的质量为X，Mg+H2SO4MgSO4+H2 98 2 14.7g x X=0.3g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成镁时，生成0.3g氢气，氢气，右盘中实际增加的质量
38、为：右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；xg7.14298 D.当加入当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量。质量。设加入设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为XMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 84 44 8.4g X X=4.4g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g。由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入杯中加入8.4g铝或铝或8.4g镁镁故选：故选：ACxg4.84484
