1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十） 化学反应速率及其影响因素 1下列说法正确的是 ( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强 (即缩小反应容器的体积 )，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 解析：选 D 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分 子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变
2、活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。 2对于反应 A2 3B2=2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是 ( ) A v(A2) 0.6 molL 1s 1 B v(B2) 2.7 molL 1min 1 C v(AB3) 12 molL 1min 1 D v(A2) 6 molL 1min 1 解析：选 A A项，可表示为 v(A2) 36 molL 1min 1； B项，经转化可表示为 v(A2) 0.9 molL 1min 1； C 项，经转化可表示为 v(A2) 6 molL 1min 1，故 A 项符合要求。 3 500 mL 1 molL 1的稀盐酸与锌粒反应，不
3、会使反应速率加快的是 ( ) A升高温度 B用锌粉代替锌粒 C用 1 molL 1的稀硫酸代替 1 molL 1的稀盐酸 D将 500 mL 1 molL 1的稀盐酸改为 1 000 mL 1 molL 1的稀盐酸 解析：选 D 升高温度，增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的稀盐酸由 500 mL变为 1 000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。 4将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ( ) 解析：选 D 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度【 精品教育资
4、源文库 】 而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由 c(H )的大小决定的。 A项， c(H ) 2 molL 1， B 项， c(H )小于 2 molL 1， C 项， c(H ) 2 molL 1， D 项，c(H ) 4 molL 1，故烧杯 D中反应的反应速率最快 。 5在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示，已知 3v(B) 2v(A)、 2v(C) 3v(B)，则此反应可表示为 ( ) A 2A 3B=2C B A 3B=2C C 3A 2B=3C D A B=C 解析：选 C 由 3v(B) 2v(A
5、)、 2v(C) 3v(B)可推出： vv 32， vv 23，即v(A) v(B) v(C) 323 ，速率之比等于化学计量数之比。 6.如图为反应 N2 3H2 3的速率 v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是 ( ) A反应时间 B温度 C压强 D N2的浓度 解析：选 A 随着反应的进行， N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。 7反应 C(s) H2 H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A增加 C的物质的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变， 充入 N2使体系压强增大
6、 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 解析：选 AC C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入 N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入 N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。 8下列说法正确的是 ( ) A N2(g) 3H2 3(g) H0的速率为 v，若升高温度，逆反应速率减小 B恒压容器中发生反应 N2 O2 ，若在容器中充入 He，正逆反应的速率均不变 C当一定量的锌粉和过量的 6 mol L 1盐酸反应时，为了减慢反应速率
7、，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入一些水、 CH3COONa溶液或 NaNO3溶液 D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 解析：选 D 升高温度，正逆反应的速率均增大， A 错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小， B错【 精品教育资源文库 】 误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或 CH3COONa 溶液，但不能用 NaNO3溶液，在酸性溶液中 NO3 和锌粉发生氧化还 原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的 H2的量减少， C错误；温度发生变化，化学反应速率一定会发生
8、变化， D正确。 12在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量 0 4.0 mL，保持溶液总体积为 100.0 mL，记录获得相同体积 (336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示 (气体体积均转化为标准状况下 )。据图分析，下列说法不正确的是 ( ) A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B a、 c两点对应的氢气生成速率 相等 C b点对应的反应速率为 v(H2SO4) 1.010 3 molL 1s 1 D d点没有构成原电池，反应速率减慢 解析：选 D 根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加
9、，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气， A正确；根据图像可知， a、 c 两点对应的时间都是 250 s，所以氢气生成速率相等， B正确； b 点对应的时间是 150 s，生成氢气的物质的量是 0.336 L22.4 Lmol 1 0.015 mol，消耗硫酸的物质的量是 0.015 mol， 其浓度是 0.015 mol0.1 L 0.15 molL 1，所以反应速率为v(H2SO4) 0.15 molL 1150 s 1.010 3 molL 1s 1， C正确； d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池， D不正确。 1
10、3.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_， X 的物质的量浓度减少了 _， Y 的转【 精品教育资源文库 】 化率为 _。 (2)该反 应的化学方程式为 _。 (3)10 s 后的某一时刻 (t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 _。 A t1时刻，增大了 X的浓度 B t1时刻，升高了体系温度 C t1时刻，缩小了容器体积 D t1时刻，使用了催化剂 解析： (1)分析图像知， c(Z) 1.58 mol 02 L 0.79 mo
11、lL 1， v(Z) 0.79 molL 110 s 0.079 molL 1s 1， c(X) 1.20 mol 0.41 mol2 L 0.395 molL 1， Y 的转化率 (Y) 1.00 mol 0.21 mol1.00 mol 100% 79.0%。 (2)各物质转化的物质的量： X为 0.79 mol， Y为 0.79 mol， Z为 1.58 mol，则化学方程式中各物质的化学计量数之比为 112 ，化学方程式为 X(g) 。 (3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应 的正、逆反应速率。增大 X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率， A、 B 错误；
12、该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率， C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率， D正确。 答案： (1)0.079 molL 1s 1 0.395 molL 1 79 0% (2)X(g) (3)CD 14某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 编号 反应 物 催化剂 10 mL 2%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液 少量 HCl溶
13、液 1 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液 少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 _。 (2)常温下 5% H2O2溶液的 pH 约为 6， H2O2的电离方程式为 _。 【 精品教育资源文库 】 (3)实验 和 的目的是 _。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _。 (4)实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是 _。 解析：加入催化剂可
14、降低反应的活化能，反应速率增大；因 H2O2显示出弱酸性，因此部分电离可产生 H ；实验 和 H 2O2的浓度不同，实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，但可能因 H2O2性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的 H2O2提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验 、 、 表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。 答案： (1)降低了反应的活化能 (2)H2O2 HO2 (3)探究反应物浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂 (或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 ) (4)碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响 15在 2 L 密闭容器中进行反应： mX(g) n pZ(g)
