1、中考化学专题复习16坐标曲线专题题型解读与解题策略【解题策略】我是谁？从哪里来？到哪里去？起点、拐点、终点及变化趋势。【常考题型】1.pH曲线；2.化学反应中各种量的变化曲线；3.溶液相关的曲线；4.金属与酸反应曲线。(2017.荆州)往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确 的是()【解析】【解析】氢氧化钾溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，因 此 pH 减小，但是不会小于或等于 7，故选 C。(2018.河南节选)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为_。稀
2、盐酸Na2SO4、H2SO4（2017.河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH2.复分解反应中溶液PH变化一、PH曲线【方法指导】未加入Na2CO3溶液时，溶液的成分为CaCl2和HCl，可以看出此时无气体、沉淀、氯化钠，ABC错误；此时溶液的pH小于7，当加入Na2CO3时，碳酸钠先和盐酸反应，化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，可以看出当Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，此时
3、溶液pH7，随着Na2CO3溶液的继续加入，Na2CO3和CaCl2发生反应，化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，在该反应的过程中溶液pH一直为7，当CaCl2反应完后，继续加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈碱性，所以溶液的pH逐渐大于7。二、反应物和生成物的质量变化1.反应物质量的变化类 型分 析图 像反应物有剩余若某种反应物有剩余，随着反应的进行，反应物质量不断减小，当减小到一定程度后反应停止，质量保持不变反应物无剩余若完全反应，随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零2.生成物质量的变化二、反应物和生成物的质量变化类 型分 析图 像1+1型一开始就有物
4、质生成，随着反应反应的进行，生成物的质量逐渐增大，直至反应结束后保持不变1+2型 向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则。第2个发生的反应的生成物不能从原点开始例1.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应（判断各条曲线分别表示哪种物质的质量变化）二、反应物和生成物的质量变化【方法指导】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，由此可知a表示MgO的质量变化;根据反应中各物质的质量比，假设镁和氧气的质量都为48g，则充分反应后，镁恰好反应完，氧气有剩余。所以b表示氧气的质量变化，c表示镁的质量变化。2Mg+O2 2MgO48 32 80abc复分解反应中的优先反应原则原则1：酸和
5、碱优先反应例例.向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸的混合溶液中逐滴加入稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O分析：若反应先发生，生成的CO2会和NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应没有发生，即反应优先进行。所以该反应中气体的起点不在原点，而应该在原点之后。原则2：碳酸盐和酸优先反应例.向稀盐酸和CaCl2混合溶液中逐滴加Na2CO3溶液分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3若反应先发生
6、，生成的CaCO3会和盐酸反应重新生成CaCl2，相当于反应没有发生，即反应优先进行。所以在该反应中，气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。【例外】若生成两个不溶于酸的沉淀BaSO4/AgCl，则两个反应同时进行，生成沉淀从原点开始。例.向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴H2SO4三、溶质质量/质量分数的变化（一）溶液中溶质质量/质量分数的变化1.t时，向一定质量的水中不断加入KNO3固体 分析：一开始溶液和溶质的质量均为0，随着溶质KNO3的不断加入，溶液、溶质的质量和溶质的质量分数不断增大，直至溶液达到饱和状态，不再增加。而这个过程中溶剂的质量没有变化。2.t时,向不饱和硝酸钾溶液
7、中不断加入硝酸钾固体三、溶质质量/质量分数的变化分析：一开始溶液/溶质的质量和溶质的质量分数均不为0，随着溶质KNO3的不断加入，溶液、溶质的质量和溶质的质量分数不断增大，直至溶液达到饱和状态，不再增加。而这个过程中溶剂的质量不变。3.t时,向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体三、溶质质量/质量分数的变化分析：因为溶液已经达到饱和状态，加入固体KNO3后不能继续溶解，未溶解的不能算作溶质，不能计入溶液总质量，所以这种情况下溶液/溶质/溶剂的质量、溶质的质量分数均保持不变。特例:1.t时,向不饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO固体三、溶质质量/质量分数的变化溶质的质量分数CaO固体的质量特例:1
8、.t时,向不饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO固体解析：CaO固体与水能发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，随着反应的进行，溶质/溶液的质量和溶质的质量分数都增大，当达到饱和状态后，若继续加入CaO固体，随着反应的进行，水的质量不断减少，最终为0，溶质/溶液的质量和溶质的质量分数最终也为0。溶液/溶质的质量CaO固体的质量解析：原先溶液为饱和状态，随着反应的进行，水的质量不断减少，最终为0，溶质/溶液的质量最终也为0。溶质的质量分数刚开始保持不变，最终也为0。溶液/溶质的质量溶质的质量分数CaO固体的质量（二）化学反应（二）化学反应中溶质质量中溶质质量的的变化变化1.1.金属金属+盐溶液
9、盐溶液=新金属新金属+新盐新盐三、溶质质量/质量分数的变化反应后溶质质量增加，固体质量减小如：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 65+a =64+b反应后溶质质量减小，固体质量增加如：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 64+a =108+bab三、溶质质量/质量分数的变化2.2.复分解反应中溶质质量的变化复分解反应中溶质质量的变化例：向硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 解析：0-a表示加入H2SO4不足量，反应物中Ba(OH)2剩余，此时溶 质为Ba(OH)2。（生成的硫酸钡沉淀，不算溶质，所以溶质质量减少）。到a点时，两者恰好完全反应，溶质质量为0；过了a点以后，表示硫酸过量，此时溶
10、质为H2SO4，随着硫酸的质量不断加入，溶质的质量不断增加。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O四、与催化剂有关的质量变化1.1.催化剂质量或质量分数的变化催化剂质量或质量分数的变化例.加热KClO3与MnO2的混合物制取O2(MnO2的质量和质量分数变化)二氧化锰的质量反应时间二氧化锰的质量分数反应时间分析：催化剂在化学反应前后，所以起点在原点之上，二氧化锰质量保持不变。随着反应的进行固体的总质量不断减小，所以二氧化锰的质量分数先变大，等到反应结束后，保持不变。2.催化剂对反应速率和生成物质量的影响例.加热KClO3与MnO2的混合物制取O2分析：在该反应中，催化剂MnO2能加快
11、反应的速率，所以有催化剂的要比没有催化剂的斜率要大。但是催化剂不能增加生成物的质量，所以最终二者产生氧气质量相等。易错：催化剂不能增加生成物的质量四、与催化剂有关的质量变化五、电解水气体体积和质量的变化2H2O 2H2+O2 36 4 32V氢气：V氧气=2:1m氢气：m氧气=1:8【技巧总结】体积比在数值上等于系数比1.等量金属足量酸，产生氢气铝最多。五、金属与酸反应图像Ar金属越_，产m氢气越多，消耗m酸越_。1.斜率是反应速率:_2.平台是产H2能力：_2.足量金属等量酸，产生氢气一样多。原因：氢气中的H元素来源于酸中，酸被耗尽，生成m氢气相等。3.等量金属等量酸,根据酸量来判断五、金属
12、与酸反应图像分析：在V1之前，四种金属都有剩余，属于“足量金属等量酸”所以产生氢气一样多,此时产生氢气质量为:Al=Mg=Fe=Zn;到V1时锌被耗尽，剩余3种金属继续与酸反应,此时产生氢气质量为:Al=Mg=FeZn；到V2时,铁被耗尽，剩余2种金属继续与酸反应,此时产生氢气质量为:Al=MgFeZn；到V3时，镁被耗尽，只有铝继续与酸反应，此时产生氢气质量为:AlMgFeZn。1.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入CaOD.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液D2.（2019黑龙江）下列正确反映对应操作的（）A向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁C向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉C
