1、素养说明：化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。,一、过程虚拟法,就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。,A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定,【过程虚拟】,解析 第步两容器平衡后状态一模一样。 第步撤去隔板没有任何变化。 第步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。 注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这
2、一点要特别注意。 答案 B,二、构造“等效平衡”,1.定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。,2.等效平衡分类及规律,3.解题模板：等效平衡判断“四步曲”,题型专练,1.(过程虚拟)在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是( ),A.体积减半，压强为原来的2倍 B.体积减半，压强大于原来的2倍 C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D.体积减半，达到平衡后，n(NO2)变为原来的一半,答案 C,A.B
3、和C不可能一个固体、一个液体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体 解析 题目中的正反应吸热，则温度升高，平衡向正反应方向移动，气体的平均摩尔质量变小，则B、C肯定不会都是固体或液体。 我们对物质的状态进行虚拟：若B、C都是气体，符合题意，若B为气体，C不为气体也可以，而若B不是气体，C为气体则不符合题意。 答案 B,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A.乙丁甲丙 B.甲乙丙丁 C.乙甲丁丙 D.丁丙乙甲,解析 四种情况的反应物起始量可折合成下表情况,所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相
4、对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。 答案 A,下列说法正确的是(双选)( ) A.v1v2，c22c1 B.K1K3，p22p3 C.v1v3，1(SO2)3(SO2) D.c22c3，2(SO3)3(SO2)1,解析 容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，,升温平衡逆向移动，则平衡时p1v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)1，D项正确。 答案 CD,
