1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共50分。110题，每小题2分；1120题，每题3分每小题只有一个选项符合题意。）1（2分）化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“前一个固体一般指粉末状固体2（2分）2020年1月Nature报道，通
2、过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是（）A煤炭、石油都含有碳元素B橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物C碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体D采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化3（2分）用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为18的Cl原子：BNa2O的电子式：CH2O的结构式DNa+的结构示意图：4（2分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2CO（g）2C（s石墨）+O2（g）H=+221kJmol-1B2Ag（s）+Cl2（g）2AgCl（s）H=-254kJmo
3、l-1CNH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）2H2O（l）+CO2（g）+CH3COONH4（aq）H=+373kJmol-1D2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-15（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，7.8g苯约含有碳碳双键数目为0.3NAB7g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的氢原子数目为NAC常温下，将56g Fe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA（不考虑NO2变成N2O4）D7.1g氯气与铁完全反应转移电子数为0.3NA6（2分）下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有还原
4、性，可用于漂白纸浆B漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌C小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂DSi能与强碱反应，可用于制造半导体材料7（2分）速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）A对于反应C（s）+O2（g）CO2（g），其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B某物质化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时该物质的浓度为0.8mol/LC氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大8（2分）有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置目的石油分馏检验甲烷中是否含有乙烯收集甲烷气
5、体分离水和乙酸乙酯AABBCCDD9（2分）下列说法正确的是（）A向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析B油脂的在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味D淀粉和纤维素组成都是（C6H10O5）n，二者属于同分异构体10（2分）若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）Ab=a-n-mB离子半径Am+Bn-C原子半径ABDA的原子序数比B大（m+n）11（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是（）A一定吸收热量B反应物一定全部参与反应C一定属于非
6、氧化还原反应D一定属于分解反应12（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸晶体表面由蓝色变为白色说明浓硫酸具有吸水性B向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀说明CO2能与盐反应C取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热无砖红色沉淀说明蔗糖溶液未水解D恒温条件下压缩2HI（g）I2（g）+H2（g）体系体系颜色加深说明加压平衡向右移动AABBCCDD13（3分）全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（
7、选项中的物质都由下表中的元素组成），由以上信息可推断下列说法正确的是（）A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C宇宙飞船的外壳可以用g形成的合金制作D若潘多拉星球上存在,地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子14（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，一般
8、条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15（3分）类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B氢化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢化铵与水反应生成氨气与氢气C钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶
9、液也不产生沉淀16（3分）CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确的是（）A合成气的主要成分为CO和H2B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量DNi在该反应中作催化剂17（3分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B化学平衡常数：KNKMC当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，
10、则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%18（3分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）H0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）At2时刻改变的条件是使用催化剂Bt1t2、t2t3平衡常数均为0.25Ct3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度Dt3时刻v逆可能小于t2时刻v逆19（3分）某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，各离子浓度均为0.1
11、molL-1往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验。则关于原溶液的判断中正确的是（）A无法确定原溶液中是否存在Cl-B若步骤中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响C肯定存在的离子是NH4+、Mg2+、SO42-、Br-D是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定20（3分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和NO2的混合气体及Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶
12、液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）ACu和Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.8mol/LC产生的NO2的体积在标准状况下为2.24LD原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%二、非选择题（每空2分，共50分）21（12分）：下列有机物中属于苯的同系物的是 （填字母），它的一氯代物有 种。：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式 。（2）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的离
13、子方程式 。（3）若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（4）若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为 。22（14分）氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置来制备SOCl2。已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生实验室合成SOCl2原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2请回答以下问
14、题：（1）仪器c的名称是 ，f中的最佳试剂是 。（填字母符号）A碱石灰B浓硫酸CNaOH溶液D无水氯化钙（2）实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为 。（3）SOCl2与水反应的化学方程式为 。（4）下列三种制备SO2的方案中最佳选择是 。方案甲乙丙发生装置所选试剂70% H2SO4K2SO3粉末18.4molL-1H2SO4铜片4molL-1HNO3Na2SO3粉末（5）装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为 。（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 （已知SCl2的沸点为50）；若反应中消耗Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO
15、2足量），最后得到4.76g SOCl2，则SOCl2的产率为 。（已知产率=100%）23（12分）黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2）为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图。请回答下列问题：（1）气体X的名称是 。（2）“铁红”化学式为 。向粗铜中加入硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。（3）FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 。（4）反应化学方程式为 ，反应所得“溶液A”成分是 。（填化学式）24（12分）合理应用和处理含氮的化合物，
16、在生产生活中有重要意义。：（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。写出总反应化学方程式 。：已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2（g）N2O4（g）H-57.2kJ/mol（1）在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是 。（填字母）A充入一定量NO2B分离出一定量NO2C充入一定量N2D降低温度（2）若反应2NO2（g）N2O4（g）在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），NO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1mol NO2气体：发生反应2NO2（g）N2O4（g）。反应中测得相关数据如下表示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969此条件下该反应的化学平衡常数K= 。在50min末，向容器中加入23mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为 mol。该温度时，若将9.2g NO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正（NO2） v逆（NO2）。（填“”“=”或“”）
