1、第 章 化学反应与能量 第二节 原电池 化学电源 栏目导航 考点 1 原电池及其工作原理 考点 2 常见化学电源及其工作原理 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。 2 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2017 年： 卷 T112016 年： 卷 T11； 卷 T112015 年： 卷 T11； 卷 T2 6 (1 、 2)2014 年： 卷 T122013 年： 卷 T10、 T2 7 ( 5 )、 T2 8 (5 )； 卷 T11考点 1| 原电池及其工作原理 ( 对应学生用书第 1 15 页 ) 考纲知识整
2、合 1 原电池的概念 把 _ 转化为 _ 的装置，其本质是发生了 _ 反应。 2 原电池的构成 ( 1) 有两个 _ 的电极 ( 常见为金属或石墨 ) 。 ( 2) 将电极插入 _ 中。 ( 3) 两电极间构成 _ _ ( 两电极接触或用导线连接 ) 。 ( 4) 能自发发生氧化还原反应。 化学能 电能 氧化还原 活动性不同 电解质溶液 闭合回路 3 工作原理 如图是 Cu Z n 原电池，请填空： (1) 反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 _ _ 电极反应 _ _ _ _ 反应类型 _ 反应 _ 反应 Zn Cu 氧化 还原 Zn 2e = =Z n 2 Cu 2 2e = =C u
3、 ( 2) 原电池中的三个方向 电子方向：从 _ 极流出沿导线流入 _ 极； 电流方向：从 _ 极沿导线流向 _ 极； 离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 _ _ 极迁移，阳离子向 _ _ _ 极迁移。 负 正 正 负 负 正 (3) 两种装置的比较 图 中 Zn 在 CuS O4溶液中直接接触 Cu2 ，会有一部分 Zn 与 Cu2 直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图 中 Zn 和 CuS O4溶液分别在两个池中， Zn 与 Cu2 不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2 直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 (4) 盐桥作用 连接内电路，形成闭合回路； 平衡电荷，使原电池不断产生电流。 4 原电池原理的三个应用 (1) 设计制作化学电源 首先将氧化还原反应分成两个半反应。 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 ( 2) 比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 _ 的金属比作 _ 的金属活泼。 ( 3) 加快氧化还原反应的速率 一个 _ 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 _ 。例如，在Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 C u S O4溶液能使产生 H2的反应速率加快。 负极 正极 自发 加快
