1、第 章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 栏目导航 考点 1 化学反应速率的有关计算 考点 2 化学反应速率的影响因素 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率 ( ) 。 2 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。 2017 年： 卷 T2 7 (1 )； 卷T2 7 (2 、 3)2016 年： 卷 T2 7 (2 )2015 年： 卷
2、 T2 7 (1 )、 T2 8 ( 4 )2014 年： 卷 T9； 卷 T2 6 (1 、 2)2013 年： 卷 T2 8 (3 )考点 1| 化学反应速率的有关计算 ( 对应学生用书第 130 页 ) 考纲知识整合 1 化学反应速率 提醒： (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3) 不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。 2 化学反应速率与化学计量数的定量规律 对于已知反应 m A(g) n
3、 B(g) = = p C(g) q D(g) ，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 _ 之比，即 v (A) v (B) v (C) v (D) _ 或1mv (A) 1nv (B) 1pv (C) 1qv (D) 。 化学计量数 m n p q 应用体验 在 2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。 回答下列问题： (1) 该反应的反应物和生成物分别是 _ _ _ ， 化学反应方程式为 _ _ _ 。 (2) 0 10 s 的平均反应速率 v (H2) _ ， v (HI) _ _ 。
4、 (3) 根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？ _ 。 (4) 能否用 I2(s ) 表示该反应的反应速率 ？ 为什么？ _ _ 。 【提示】 (1)H2、 I2和 HI H2( g ) I2(s ) 2H I ( g ) (2)0. 039 5 mol L 1s 10.07 9 mo l L 1s 1(3) 同一化学反应在同一时间内，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之 比 (4) 不可以。因为对于有固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质
5、表示化学反应速率 高考命题点突破 命题点 1 “ 三段式 ” 突破化学反应速率的有关计算 1 NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应： 4 NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g) 。 现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 m ol N H3和 3 m ol O2,4 m in后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40% ，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ( ) A v (N2) 0.125 m ol L 1 m in 1B v (H2O) 0.375 m ol L 1 m in 1C v (O2) 0.225 m ol L 1 m in 1D v (NH3) 0.250 m ol L 1 m in 1
