1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 11讲 1下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为 ( A ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 将 FeCl3溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A 4 B 5 C 6 D 7 解析 金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用； Al 是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐
2、蚀； Na 2O2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色； Al 不能把 Mg置换出来，Al与 MgO不能发生铝热反应。 2下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( B ) A制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B制铁：用 CO还原铁矿石得铁 C制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用 H2还原得镁 D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的 NaCl，而不是其溶液， A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法， C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应
3、电解熔融的氧化铝， D项错误。 3明代天工开物记载 “ 火法 ” 冶炼锌： “ 炉甘石十斤，装载入一泥罐内， ? 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红， ? 冷淀，毁罐取出， ? 即倭铅也。 ”( 注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭 )。下列说法不正确的是 ( A ) A倭铅是指金属锌和铅的混合物 B煤炭中起作用的主要成分是 C C冶炼 Zn的反应方程式为 ZnCO3 2C=高温 Zn 3CO D该冶炼锌的方法属于热还原法 解析 根据题给信息可知倭铅是锌， A 项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用， B、 C、 D项正确。 【 精品教育资源文库 】 4部分
4、氧化的 Fe Cu合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 ( D ) A滤液 A中的阳离子为 Fe2 、 Fe3 、 H B样品中 Fe元素的质量为 2.14 g C样品中 CuO的质量为 4.0 g D V 448 解析 A 项，生成的 滤渣 3.2 g 是铜，金属铜可以和 Fe3 反应，所以滤液 A 中一定不含有 Fe3 ，错误； B 项，灼烧后的固体为 Fe2O3，其物质的量为 0.02 mol，铁元素的物质的量为 0.02 mol2 0.04 mol，质量为 0.04 mol56 g/mol 2.24 g，错误； C 项，铁元素的
5、质量为 2.24 g，而原来固体为 5.76 g，所以 CuO的质量不超过 5.76 g 2.24 g 3.52 g，错误； D项，根据最后溶液中的溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，而铁元素的物质的量为 0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物 质的量为 0.04 mol，含氢离子 0.08 mol，其中部分氢离子生成氢气， 另外 的 H 和合金中 的氧结合生成 了水， 由于合金中氧 的物质 的量为5.76 g 3.2 g 2.24 g16 g/mol 0.02 mol，它结合 0.04 mol H ，所以硫酸中有 0.04 mol H 生成氢气，即生成 0.02 mol氢气，标准状况下的
6、体积为 448 mL，正确。 5已知 X、 Y为单质， Z为化合物。 X Y 点燃 Z 溶于水 Z溶液 惰性电极电解 X Y 能实现上述转化关系的是 ( D ) A若 Z溶于水后得到强碱溶液，则 X可能是 Na B若 Z的溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 X一定是 H2 C若 Z的溶液中滴加 KSCN溶液显血红色，则 Y可能为 Fe D若 Z的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 Y可能为 Cu 解析 由转化关系可知单质 X、 Y反应生成化合物 Z，电解化合物 Z溶液又产生这两种单质，无氧酸 (除 HF 外 )和不活泼金属的无氧酸盐 (除氟化物外 )符合要求，分析选项可知 B、
7、D项符合要求，但 B项中 X也可能是 Cl2，故 D项正确。 6实验室拟用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案： Fe H2SO4 H2 CuO Cu 【 精品教育资源文库 】 CuO H2SO4 CuSO4 Fe Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( B ) A 多 B 多 C相等 D无法判断 解析 中在 H2还原 CuO前后通入一段时间的 H2，故 中制得的单质铜较多。 7银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品 CuAlO2的工艺如下 注： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温
8、度分别为 450 和 80 ： (1)电解精炼银时，阴极反应式为 _Ag e =Ag_。 滤渣 A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _2NO O2=2NO2_。 (2)固体混合物 B 的组成为 _Al(OH)3和 CuO_，在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，最后将得不到 CuAlO2，写出因 NaOH过量引起的反应的离子方程式： _Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O_。 (3)若将上述流程图中加入的稀 NaOH溶液改为加入过量的氨水 (其他均不变 )，则滤液中的阳离子有 _Cu(NH3)42 、 NH4 、 H
9、 等 _。 (4)完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式： 4 CuO 2 Al2O3=高 温 4 CuAlO2 1 _O2 _。 解析 (1)电解精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上银失电子变成离子进入溶液：Ag e =Ag ，阴极银离子得到电子形成单质银： Ag e =Ag；无色的 NO 在常温下与空气中的 O2迅速化合生成红棕色的 NO2： 2NO O2=2NO2。 (2)未煮沸之前是 Cu(OH)2和 Al(OH)3，Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 ，煮沸后 Cu(OH)2分解生成氧化铜，则 B 为 Al(OH)3和 CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O。(3)稀 NaOH溶液改为加入过量的氨水会生成 Cu(NH3)42 、 NH4 等。 (4)反应前 Cu 为 2价，反应后为 1价，化合价降低 1， Al 元素的化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为 2 价，反应后为 0 价，化合价升高 2，两者的最小公倍数是 2，再根据原子守恒得： 4CuO 2Al2O3=高温 4CuAlO2 O2 。
