1、【 精品教育资源文库 】 第五章 第 20 讲 考点二 1 (2017 天津卷 )根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( C ) A气态氢化物的稳定性： H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C下图所示实验可证明元素的非金属性： ClCSi D用中文 “ ”(o) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 解析 该实验只能证明酸性： HClH2CO3H2SiO3， HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性强弱。 2 (2016 上海卷 )已知 W、 X、 Y、 Z 为 短周期元素，原子序数依次增大。 W、 Z 同
2、主族，X、 Y、 Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 ( A ) A原子半径： XYZW B W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 解析 由于原子序数按 W、 X、 Y、 Z 依次增大， W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、 Y、 Z是同一周期的元素，且只有 X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为 。A 项，同一周期元素的原子序数越大，原子半径越小；同 一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径： X
3、YZW，正确； B 项， W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z 的强，但含氧酸的酸性不一定比 Z 的强，如 W 的含氧酸可能是 HNO2， Z 的含氧酸是 H3PO4，错误； C 项，元素的非金属性： WY，所以气态氢化物的稳定性： WY，错误；D 项，若 W、 X 原子序数相差 5，当 W 为 O， X 为 Al 时，则二者形成的化合物的化学式是 X2W3，错误。 3随原子序数递增，八种短周期元素 (用字母 x 等表示 )原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 【 精品教育资源文库 】 根据 判断出的元素回答问题： (1)f 在周期表中的位置是 _第三周期第 A 族 _。 (2)比较 d、 e 常见离子的半径大小 (用化学式表示，下同 )： _r(O2 )_r(Na )_；比较 g、 h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _HClO4_H2SO4_。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： _ (或 H OO H 或 H OC?C OH)_。
