1、,金属及其化合物,第 三 章,第8讲钠及其重要化合物,栏目导航,1Na2O与Na2O2的比较,考点二钠的重要化合物,Na2O,Na2O2,2,1,12,12,离子化合物,离子化合物,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,常温,加热,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaClO22H2O,2Na2CO3与NaHCO3的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱(或苏打),小苏打,白色固体,白色细小晶体,稳定,不稳定,程度大,程度小,
2、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,不反应,NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2O,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,不反应,Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3,不反应,强氧化性的具体表现,(2)Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂鉴别,除杂,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)过氧化钠中阴阳离子个数比为11。()(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()(3)Na2O与Na2O2都是离子
3、化合物，都只存在离子键。 ()(4)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(5)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。 ()(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(),2(2018大连调研)过氧化钠具有强氧化性。下列说法不正确的是()A过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B1 mol过氧化钠中阴离子数目约为6.021023CNa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂D将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中，所得溶液的质量相等,C
4、,3(2018安徽六校联考)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD解析 NaHCO3在溶液中受热不分解，错误；取同体积的溶液于两支试管中，
5、滴加Ba(OH)2溶液，两支试管中均有白色沉淀产生，错误。,B,1物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。2先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。,一Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系,4固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和H2O(g)通入足量N
6、a2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：(1)无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。(2)有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,例1 (2018河南安阳)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3,A,二差量法
7、、数轴法、图像法等在Na2CO3、NaHCO3有关反应计算中的运用,(2)计算方法守恒法若通过判断生成物中同时含有Na2CO3和NaHCO3，可设Na2CO3、NaHCO3的物质的量，利用C、Na原子守恒列方程组求解。3Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。,(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11，
8、其他比例时的图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11，其他比例时的图像略)。,例2 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶质的组成可能是：_；_；_；_。,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3,(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所
9、示：,A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。,112,B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。,NaOH、Na2CO3,0.150 molL1,例1 (2018徐州调研)(双选)有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为()A2：9B3：2C2：1D8：1,答题送检来自阅卷名师报告,答案 AD,1(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ),AC,
