1、第一节 无机非金属材料的主角 硅 考点一 碳、硅单质及其氧化物 【 基础回顾 】 1.碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途 : 碳 硅 存在 形式 游离态和化合态 _ 单质 的 结构 金刚石 :_结构 ; 石墨 :层状结构 ; C60:足球形分子 晶体硅 :与金刚石 类似的空间网状 结构 化合态 立体网状 碳 硅 物理 性质 金刚石 :熔点 _、硬 度 _; 石墨 :硬度 _、电的 _导体 晶体硅为灰黑色 固体 ,有金属光 泽、熔点 _、硬 度 _,有脆性 用途 _用于制造切割刀 具 ,_用于制造电 极、铅笔芯 晶体硅用作 _ _材料、硅芯片 和硅太阳能电池 很高 很大 较小 良 高 大
2、 金刚石 石墨 半导 体 2.化学性质 碳、硅在化学反应中 ,一般表现还原性 : 2C+O2 2CO 点燃 = Fe2O3+3C 2Fe+3CO 高温 = 2C+SiO2 Si+2CO 高温 = C+2H2SO4(浓 ) 2SO2+CO2+2H2O = C+4HNO3(浓 ) 4NO2+CO2+2H2O = Si+O2 SiO2 = Si+2Cl2 SiCl4 = Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3.硅的制备 : 对应化学方程式为 _; _; _。 高温 = 加热 = 高温 = SiO2+2C Si(粗 )+2CO Si(粗 )+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯 )+4HCl 4.碳和硅的氧化物 : (1)一氧化碳 :CO是无色无味的有毒气体 ,_溶于水 , 可用作气体燃料和冶金工业的 _。 不 还原剂 (2)二氧化碳和二氧化硅。 二氧化碳 二氧化硅 类别 均为 _氧化物 结构 特点 由 _ 构成 由氧原子、硅原子构 成 _结构 主要物 理性质 熔、沸点 _,常温 下为气体 ,微溶于 水 硬度 _,熔、沸点 _, 常温下为固体 ,不溶 于水 酸性 二氧化碳分子 立体网状 低 大 高
