1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (一 )化学计量在实验中的应用 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1 (2018届广东惠州调研 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )。 A常温下， 0.5 molL 1 Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 数目 为 1NA B标准状况下， 22.4
2、L苯中含 C H数目为 6NA C常温常压下， 16 g O2和 O3混合气体中，含氧原子的总数为 1NA D 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.3NA 2 (2018 届河南周口淮阳中学月考 )向质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 mol L 1的稀硫酸中加入 V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 mol L 1，则下列关系正确的是 ( )。 A V 10 2c2 c1 B V 10 2c2 c1 C V 10 2c2 c1 D V 10 2c2 c1 3 (2018 届河北武邑中学调研 )将 32.5 g Zn 投入到
3、 V mL 浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是 ( )。 A所得气体在标准状况下的体积 B所得气体的质量 C所得溶液的浓度 D原硫酸的浓度 4 (2018届湖南岳阳华容四校联考 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )。 A 28 g乙烯和 28 g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 B在熔融状态下， 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C标准状况下， NA个 SO2分子和 NA个 SO3分子的体积相同 D 1 mol过氧化钠中含 2NA个阴离子 5下列叙述 错误 的是 ( )。 A 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4，用 10
4、mL水稀释后， H2SO4的质量分数大于 49% B配制 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL容量瓶 C在标准状况下，将 22.4 L氨气溶于 1 L水中，得到 1 molL 1的氨水 D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于 11 (保持温度不变 ) 6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。 用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
5、溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； 定容时，仰视容量瓶的刻度线； 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 A B C D 7 (2018届山西怀仁一中期中 )下列关于同温同压下 的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是 ( )。 【 精品教育资源文库 】 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的
6、题，答案必须明确写出数值和单位。 ) 8 (13分 )如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a和 b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 0.6 mol HCl，甲室中充入 NH3、 H2的 混合气体，静止时隔板位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。 请回答下列问题： (1)甲室中气体的物质的量为 _mol。 (2)甲室中气体的质量为 _g。 (3)甲室中 NH3、 H2的物质的量之比为 _，质量比为 _。 (4)经过查资料知道 HCl NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体 )，如果将隔板 a去掉，当 HCl与 NH3完全反应后，隔板 b将静止于刻度 “
7、_” 处 (填数字 )。 9 (15分 )有 A、 B、 C、 D、 E五种常见化合 物，都是由下表中的离子形成的。 阳离子 K 、 Na 、 Cu2 、 Al3 阴离子 SO24 、 HCO3 、 NO3 、 OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下： 将它们溶于水后， D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将 E溶液滴入到 C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应实验，仅有 B、 C为紫色 (透过蓝色钴玻璃 )； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、 D中产生白 色沉淀； 将 B、 D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据
8、上述实验填空： (1)写出 B、 D的化学式： B_， D_。 (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物 化 学 式 为_。 (3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： _ _。 (4)在 A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 _ _。 (5)向 20 mL 2 molL 1 C 溶液中加入 30 mL E 溶液，充分反应后得到 0.78 g 沉淀，则 E溶液的物质的量浓度可能是 _molL 1。 10 (15分 )ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从 2000年起逐步用 ClO2代替氯气 对饮用水进行消毒。 (1)工业
9、上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3 SO2=2ClO2 _。 (2)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.1 0.8 mgL 1之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下： . 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 . 加入一定量的 Na2S2O3溶液 (已知 ： 2S2O23 I2=S4O26 2I )。 . 加硫酸调节水样 pH至 1 3。操作时，不同 pH环境中粒子种类如下图所示： 【 精品教育资源文库 】 请回答： 操作 中反应的离子方程式是 _。 确定操作 完
10、全反应的现象是 _。 在操作 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 _ _。 若水样的体积为 1.0 L，在操作 时消耗了 1.010 3 molL 1的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 ClO2的浓度是 _mgL 1。 11 (15分 )某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。 (1)用离子方程式表示其化学原理： _。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50.00 mL 废液，向其中加入 0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取 50.00 mL废液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，析出沉 淀 43.05 g。请回答以下问题： (2
11、)该厂生产后废液中所含金属离子有 _。 (3)该厂原来使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度为 _(设反应前后溶液的体积无变化 )。 (4)若向 500.00 mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成 NO 气体 4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 _。 (5)另取 500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中 Fe2的物质的量范围为 _。 单元检测 (一 ) 1 C 解析： A 项，不能确定溶液的体积，不能计算其中含有的 Fe3 数目， A 错误； B项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子数， B 错误； C 项，常温常压
12、下， 16 g O2和 O3混合气体中，含氧原子的物质的量为 16 g16 gmol 1 1 mol，其总数为 1NA， C 正确； D 项， 5.6 g Fe 即 0.1 mol 铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2NA， D错误。 2 C 解析：根据 c 1000wM ，设稀释前的密度是 1，稀释后的密 度是 2， c11000 12 a%M ， c21000 2a%M ，c1c2 2 1 2，硫酸的密度大于水的密度，密度随着溶液中溶质质量分数增大而增大，即 1 2， c12c2；由稀释前后溶质的物质的量不变，即有1000 12 a%10M 1000 2a%?V 10?M ，即 V 1
13、0 20 1 2，推出 V 20 1 2 10，因此 V10，故选项 C 正确。 3 A 解析： 32.5 g 锌的物质的量是 0.5 mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、 SO2和 H2O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且总是 1 mol Zn产生 1 mol SO2或 1 mol H2，所以可以计算出产生的气体在标准状况下的体积。 4 A 解析： A 项， 28 g 乙烯中含有共用电子对的物质的量为 28628 mol 6 mol,28 g丙烯中含有共用电子对的物质的量为 28942 mol 6 mol，故 A正确； B项， NaHSO4在熔融状态下的电
14、离方程式为 NaHSO4=Na HSO4 ，因此 1 mol NaHSO4 电离出阳离子物质的量为 1 【 精品教育资源文库 】 mol，故 B 错误； C 项，标准状况下， SO3不是气体，故 C 错误； D 项，过氧化钠的电子式为Na O O 2 Na ， 1 mol过氧化钠中阴离子的物质的量为 1 mol，故 D错误。 5 C 解析：在标准状况下， 22.4 L氨气的物质的量 为 1 mol，配成 1 L 溶液而不是溶于 1 L水中，才能得到 1 molL 1的氨水，故 C错误。 6 A 7.C 8 (1)1.0 (2)11.0 (3)32 514 (4)2 解析： (1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为 53 ，故其物质的量之比也为 53 ，所以甲室中气体为 1.0 mol。 (2)HCl气体的质量为 0.6 mol36.5 gmol 1 21.9 g
