1、质量守恒定律及化学方程式计算1会正确书写化学方程式及相关计算 2掌握质量守恒定律并会处理相关的实验探究1.质量守恒定律的实验设计或评价以及应用2.化学方程式的计算及质量守恒的实验探究（一）质量守恒定律及应用 1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的实质（化学反应前后）（1）宏观角度：元素的质量不变，元素的种类不变，物质总质量不变。（2）微观角度：原子的 种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。3.质量守恒定律的理解 （1）只用来解释化学变化。（2）“参加反应”是指实际参加反应的物质的质量，过量的部分不 能计入总质量。（3
2、）“各物质”是指反应前后各种状态的物质，均要计入总质量:（4）该定律研究的是“质量守恒”，不能推广到其他的物理量，如体积等。4.在进行质量守恒定律的实验设计或评价时，应注意:（1）实验装置是否合理 对于有气体参加或生成的化学反应，应在密闭装置中进行实验，但要慎用气球封口(以防产生浮力干扰)。（2）实验原理是否正确 不能选用物理变化的事例；所选试剂之间能发生化学反应，且只能发生一个化学反应。5.应用 （1）解释生产、生活中的一些现象 任何一个化学变化都遵守质量守恒定律，不要被表面的不平衡、不相等所迷惑。如大理石和稀盐酸反应后，剩余物质的质量减少，那是因为产生的二氧化碳逸散到空气中了。利用元素种类
3、不变的观点反驳一些伪科学。（2）解答表格型推算题 利用表中数据判断反应物、生成物、催化剂、反应类型、物质间的质量关系等。（3）推断反应物或生成物的化学式暑假志愿服务的心得体会暑假志愿服务的心得体会心得一心得一:我还在孩提时候我还在孩提时候,在社会、亲朋好友、媒体的影响与熏陶下对志愿服务这一名在社会、亲朋好友、媒体的影响与熏陶下对志愿服务这一名词有一种莫名的好感词有一种莫名的好感,视其为一种圣神的事业视其为一种圣神的事业,是高尚人格的彰显是高尚人格的彰显,对从事志愿服对从事志愿服务的志愿者更有一种由衷的、难以形容的钦佩与仰慕之情务的志愿者更有一种由衷的、难以形容的钦佩与仰慕之情,“幻想幻想”着有
4、朝一日着有朝一日自己也能成为其中一员。自己也能成为其中一员。本次暑假在学院的倡导下本次暑假在学院的倡导下,我鼓起勇气主动去寻找需要志愿服务的单位我鼓起勇气主动去寻找需要志愿服务的单位,终于在终于在同学的介绍、引荐下同学的介绍、引荐下,于东港市孤山镇电视转播台进行了我的志愿服务于东港市孤山镇电视转播台进行了我的志愿服务,将儿时将儿时的的“幻想幻想”变成了现实。变成了现实。诚然诚然,在转播台这种社会公共服务活动的单位在转播台这种社会公共服务活动的单位,对志愿服务并不是必须的对志愿服务并不是必须的,能够给能够给我提供的志愿服务活动也是相当有限的。而我悬着这个单位的缘由我提供的志愿服务活动也是相当有限
5、的。而我悬着这个单位的缘由:一则是有一则是有关系关系,二则是因为基于我本人对电视转播的好奇。因而二则是因为基于我本人对电视转播的好奇。因而,我就只能从事一些简单我就只能从事一些简单的扫地、拖地、擦玻璃、搬杂物的活动。的扫地、拖地、擦玻璃、搬杂物的活动。经过交流经过交流,转播台负责人要求我于转播台负责人要求我于8月月11日开始志愿服务活动日开始志愿服务活动,一直到一直到8月月20日日,为为了不太影响工作人员的正常工作了不太影响工作人员的正常工作,负责人要求我这五天中负责人要求我这五天中,每天早每天早8点至点至10点进行点进行打扫打扫,晚晚3点至点至5点擦玻璃。点擦玻璃。11日一大早我就赶了过去日
6、一大早我就赶了过去,没有进楼前没有进楼前,“东港市孤山东港市孤山镇电视转播台镇电视转播台”几个大字进入眼帘。这栋楼总共有六层几个大字进入眼帘。这栋楼总共有六层,每层楼大约有十来间房每层楼大约有十来间房间间(当然这是我当然这是我胡来知胡来知（二）化学方程式1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式的原则是:要以客观事实为依据、要遵循质量守恒定律。2.化学方程式的意义(例：(1)质的意义。表示反应物、生成物及反应条件;读成:水在通电的条件下生成氢气和氧气。(2)量的意义。宏观方面:表示了各反应物、生成物之间的质量关系;读成:每36份质量的水电解可以生成4份质量的氢气和 32份质
7、量的氧气。微观方面:表示各反应物、生成物的各种粒子之间的相对数量关系;读成:在通电条件下，每2 个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。）3.化学方程式的书写步骤 (1)写：将反应物和生成物的化学式分别写在短线两边。(2)配：在化学式前配上化学计量数，使短线两边每一种原子的个数相等。(3)注：注明反应条件，若有气体或沉淀生成，则需标出气体或沉淀符号。(4)等：将短线改写成等号 4.配平化学方程式 (1)最小公倍数法(以P+O2P2O5为例)。先从数目最多的氧原子入手，找到左、右两边该原子数目的最小公倍数为10，因此在O2前面配上5，在P2O5前面配上2，然后再配磷原子，在P的前面写4.(2)奇
8、数配偶法(以H2O2H2O+O2为例)。先找出左右两端出现次数较多的氧元素，该元素的原子在两端的总数是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点，即在H2O的前面配上2，然后再配其他元素的原子。(3)观察法(以C2H5OH+O2CO2+H2O为例)。先找出反应物中一个相对复杂的化学式C2H5OH，将它的化学计量数定为“1”，先配元素出现次数少的C、H元素，再配出现次数较多的O元素，如配平过程中整数不行，就用分数，最后化成整数即可。5.根据化学方程式的计算(1)步骤.设:根据题意设未知量;写:写出化学方程式;找:找出已知量和未知量的质量关系;列:列比例、并解比例;答:简要的写出答案(2)常见题型 涉及
9、含杂质的反应物(或混合物)的计算公式:混合物纯净物mm纯度=100%含有直角坐标系图像的化学方程式计算 起点、终点、拐点和曲线走势涉及有气体生成的化学方程式计算 一般利用“反应前放入烧杯中各物质的总质量=反应后烧杯中剩余物质的质量+放出气体质量”的关系式求出生成的气体质量，再将气体质量代入化学方程式即可求解。涉及表格数据的化学方程式计算。需要结合质量守恒定律、正比例关系等，挖掘隐含的变化规律。推算出可直接代入化学方程式的纯净物质量或差量，然后进行计算。【例题1】在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
10、物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA根据质量守恒定律，x的值应为2B该反应属于置换反应C该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27D该反应中物质W含碳元素的质量为10gC解析：由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；O2质量减少了48克，是反应物；根据质量守恒定律：反应物还少23克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量x为0，故A错误。反应物是W和O2，生成物是CO2 和 H2O，不符合置换反应的定义，故B错误。参与反应的的CO2 和 H2O质量比为44：27，故C正确。二氧化碳中碳元素质量为44g
11、 =12g，根据质量守恒定律，W中含碳元素12g，故D错误。4412【例题2】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是 (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下:按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据.反应前、后 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑:其他操作均正常，实验现象
12、与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 (填序号)。A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律有气泡产生C【例题3】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应符合质量守恒定律B.生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C.乙可能是该反应的催化剂D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和B解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后丁的质量分数减少了48%
13、-30%=18%，故丁是反应物；同理可以确定丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲是生成物；该反应遵循质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，参加反应的甲丙的质量比为：2%：16%=1：8故B错误【例题4】某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A甲中氮、氧原子个数比是12 B乙的相对分子质量是32C反应前后氢元素的质量减小 D生成的丙和丁的分子个数比是34C【例题5】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，
14、为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:己知:发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算:(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g。(2)在粗盐中氯化镁的质量分数。(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。答案：(1)5.8 (2)19.0%(3)17.4%【例题6】某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解
15、后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g，需量取水的体积为 mL；（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为 g。（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为：20g5%=1g，需要水的体积为：（20g1g）1g/mL=19mL。故填：1；19。（2）设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x，生成氯化钠质量为y，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，95 58 117x 0.58g yx=0.95g，y=1.17g，该粗
16、盐样品中NaCl的质量分数为：（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为：10g0.95g+1.17g=10.22g，故填：10.22。0.58g58x95y117=100%=90.5%质量守恒定律的实质 质量守恒定律的理解 （1）只用来解释化学变化。（2）“参加反应”是指实际参加反应的物质的质量，过量的部分不 能计入总质量。（3）“各物质”是指反应前后各种状态的物质，均要计入总质量:（4）该定律研究的是“质量守恒”，不能推广到其他的物理量，如体积等。“六个不变”化学方程式式的书写和配平1.书写步骤：(1)写：将反应物和生成物的化学式分别写在短线两边。(2)配：在化学式前配上化学计量数，使短线两边每一种原子的个数相等。(3)注：注明反应条件，若有气体或沉淀生成，则需标出气体或沉淀符号。(4)等：将短线改写成等号2.配平方法：（1）最小公倍数法 （2）奇数配偶法 （3）观察法下讲再会
