1、第二讲 离子反应 第二章 化学物质及其变化 1 了解电解质的概念 ， 了解强电解质和弱电解质的概念。 2 理解电解质在水中 的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 第二章 化学物质及其变化 电解质及其电离 知识梳理 一、电解质及其电离的关系 电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 二、电离 1 概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _ _ 的过程。 2 电离条件： 酸的电离条件是 _ _ ( 在 _ _ 状态下不电离 ) ， 盐和碱的电离条 件是 _ _ _ 。 三、电离方程式的书写 1 强电解质： 完全电离 ， 用 “
2、 _ _ ” 表示。 如 H2SO4、 NaOH 、 (NH4)2SO4的 电离 方程式 分别 为_ _ _ _ 、 _ _ _ _ 、_ _ _ _ 。 自由移动 溶于水 熔融 溶于水或熔融 = H 2 SO 4 = =2 H SO 2 4 N aOH = =N a OH (NH 4 ) 2 SO 4 = =2N H 4 SO 2 4 的离子 2 弱电解质： 部分电离 ， 用 “ _ _ ” 表示。 (1) 多元弱酸分步电离 ， 且 电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 _ _ _ 、 _ _ _ 。 (2) 多元弱碱分步电离 ， 但一步写出。如 Cu (O H)2
3、的电离方程式：Cu (O H)2Cu2 2 OH。 (3) 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式： _ 。 H 2 S H HS H AlO 2 H 2 O Al ( OH) 3 Al 3 3O H HS H S 2 3 酸式盐 (1) 强酸酸式盐完全电离 ， 一步写出。如 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为 _ _ _ ， 在熔融状态下的电离方程式为 _ _ _ 。 (2) 多元弱酸酸式盐第一步完全电离 ， 然后酸式酸根部分电离。如 NaHCO 3 = =Na HCO3 、 HC O3 H CO2 3 。 N aHS O 4 = =N a H SO 2 4 N aH S
4、 O 4 = =N a HS O 4 自我检测 1 判断正误 ( 正确的打 “” ， 错误的打 “” ) 。 (1) 银和食盐水都能导电 ， 都属于电解质。 ( ) (2) AgC l 、 BaS O 4 等不溶于水 ， 都属于弱电解质。 ( ) (3) 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 。( ) (4) HClO 是弱酸 ， 但 NaC lO 是强电解质。 ( ) ( 5) 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定 是电解质。 ( ) (6) 强电解质都是离子化合物 ， 弱电解质都是共价化合物。 ( ) (7) SO 2 溶于水可导电 ， 故 SO 2 属于电解质。
5、( ) 答案： (1) (2) (3) (4 ) (5 ) (6) (7 ) 2 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( ) A NaHSO 4 = =Na H SO2 4 B Ba (OH ) 2 = =Ba2 OH2 C Al 2 (SO 4 ) 3 = =2Al 3 3SO 24 D H 2 CO 3 2H CO2 3 解析：选 A 。 B 中 OH的系数为 2 ， 不能合并写作 “ OH2 ” ； C中 Al 3与 SO 24 的离子符号不正确； D 中 H 2 CO 3 是二元弱酸 ，应分步书写。 (1) 电解质一定是自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电 ， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的 ， 不属于电解质 ， 如 CO2、 SO2、 NH3、 SO3等非电解质 ， 它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、 NH3 H2O 、 H2SO4自身能电离 ，是电解质。
