1、第3节 元素周期表的应用,学习目标,1.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。 2.体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义，并初步学会运用元素周期表解决相关问题。,第3课时 元素周期表和元素周期律的应用,例1、2019兰州一中高一月考下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br- A. B. C. D. 【解析】 元素的非金属性：ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；元素的金属性：BaCaMg，则碱性：Ba(OH)2Ca(OH
2、)2Mg(OH)2，正确；元素的非金属性：ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，正确；由于非金属性：FClBr，则单质的氧化性：F2Cl2Br2，从而推知，还原性：F-Cl-Br-，错误。 【答案】 C,变式：2019河南项城三中高一月考下列叙述不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al元素的最高化合价依次升高 B. N、O、F元素的非金属性依次减弱 C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. Li、Be、B元素的原子半径逐渐减小,B,例22019合肥一中高一月考下列四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ） A.
3、W的氢化物比R的氢化物稳定 B. T的最高价氧化物的水化物可能为强碱 C. Q的原子半径比T的小 D. W和Q的原子序数相差10 【解析】 T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。 A对，由于元素的非金属性：SP，则氢化物的稳定性：H2SPH3。 B错，T是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于弱碱。 C对，根据同周期、同主族元素原子半径变化规律比较。原子半径：Q（C）Si，SiT（Al），则原子半径：CAl。 D对，W（S）的原子序数是16，Q（C）的原子序数是6，二者的差值是10。,B
4、,变式：2019山东潍坊新高考质量测评联盟高一联考下图是元素周期表中短周期的一部分。已知C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是 （ ） A.三种元素的原子半径大小顺序是BAC B.三种元素形成的气态氢化物中，C的稳定性最强 C. A和C的原子序数之和等于B的原子序数 D. B元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸,A,例32019东北育才双语学校高一月考关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.地球上元素的含量分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 【解析】 D错，地球上元素的含量分布与其在周期表中的位置无关。 【答案】 D,
