1、【 精品教育资源文库 】 选择题基础练 （ 2） 链接 -下列食用品的有效成分正确的是 ( ) 答案 C 1、 实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A 950mL， 11.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117.0g D 任意规格， 111.2g 【答案】 C 2、 (2017 安庆一中高三第四次模拟考试 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 R 原子序数依次增大。 m、 p、 r 是这些元素组成的二元化合物， n、 q、 s 是这些元素组成的三元化 合物且属于离子化合物。其中 s的
2、水溶液俗称水玻璃。常温下 0.1 molL 1 n溶液的 pH为 13， m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A简单气态氢化物的稳定性： RY B离子半径大小： YZW C W的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z的强 D单质的熔点： ZRX 答案 B 解析 s的水溶液俗称水玻璃，则 s为 Na2SiO3； m可制作耐火管且属于两性物质，则 m为 Al2O3；【 精品教育资源文库 】 常温下 0.1 molL 1 n 溶液的 pH 为 13，则 n 为一元强碱溶液，应该为 NaOH； n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成 r和 q，且 r是这
3、些元素组成的二元化合物、 q是这些元素组成的三元化合物，则 r为 H2O， q为 NaAlO2； p是这些元素组成的二元化合物， p与 n(NaOH)反应生成 s(Na2SiO3)和 r(H2O)，则 p 为 SiO2， Y为 O、 R为 Si 元素。结合短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 R原子序数依次增大可知， X为 H、 Y为 O、 Z为 Na、 W为 Al、 R为 Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性： YR， A错误； Y为 O、 Z为 Na、 W为 Al，三种元素的离子具有相同的电子 层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 YZW， B 正确； Z 为
4、 Na、 W为 Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 NaAl，则 W的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的弱， C 错误； X 为 H、 Z 为 Na、 R 为 Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体， Si 的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点： RZX， D错误；答案选 B。 3、 (2017 运城市高三 4月模拟调研测试 )在 25 时， H2R及其钠盐的溶液中， H2R、 HR 、R2 分别在三者中所占的物质的量分数 ( )随溶液 pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 ( ) A H2R是二元弱酸，其 Ka1 1 1
5、0 2 B NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 C pHc( HR ) c(R2 )c(H )c(OH ) D含 Na2R与 NaHR各 0.1 mol的混合溶液的 pH 7.2 答案 C 解析 Ka1 c H c HRc H2R ，当 c(HR ) c(H2R)时， pH 2，所以 Ka1 1 10 2，故 A正确；Ka2 c H c R2c HR ，当 c(HR ) c(R2 )时， pH 7.2，即 Ka2 1 10 7.2， HR 的水解平衡常数为 KwKa1 10 1410 2 10 12，故 B 正确； pHc(HCO3 )c(CO23 )c(OH )c(H ) 答案 A 解析
6、由图像可知， pH 10.25 时， c(CO23 ) c(HCO3 ) 0.5 molL 1，则该溶液是等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液，溶液中 c(Na ) 2c(CO23 ) c(HCO3 )， A错误 ；由图像可以看出， pH 8时，溶液中的含碳微粒主要是 HCO3 ，所以为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH为 7 9之间， B正确；根据图像， pH 6.37时， c(H2CO3) c(HCO3 ) 0.5 molL 1，根据 H2CO3?H HCO3 ， Ka1(H2CO3) c(H ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(H ) 10 6.37
7、， C正确；根据图像可知， pH 10 的溶液中， c(HCO3 ) c(CO23 )，则溶液中存在以下关系 c(Na )c(HCO3 )c(CO23 )c(OH )c(H )， D正确；答案选 A。 5、 (2017 绵阳市高三第二次诊断性考试 )利用下图所示装置进行实验，将仪器 a 中的溶液滴入 b中，根据 c中所盛溶液，预测其中现象正确的是 ( ) 选项 a b c c试管中现象 A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 析出白色沉淀 D 浓硝酸 铁片 KI淀粉溶液 溶液变蓝色 答案
8、 A 解析 浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成 S和 SO2， SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀， B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应， C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误。 6、 (2017 全国新课程高考仿真卷 )利用图示装置进行实验 (必要时可加热 )，不能得出相应【 精品教育资源文库 】 结论的是 ( ) 选项 溶液 固体 溶液 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性： CSi B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性： Cl2S C 盐酸 CaCO3 NaAlO2
9、 CO2能与 AlO2 反应 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 答案 C 解析 硫酸的酸性比碳酸强，烧瓶中产生气泡，即为 CO2，试管中出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，即 C的非金属性强于 Si，能达到实验目的，故 A 正确；高锰酸钾溶液与浓盐酸反应产生氯气，试管中出现淡黄色沉淀，利用置换反应，即 Cl2的氧化性强于 S，能达到实验目的，故 B 正确；碳酸钙与盐酸反应生成 CO2，盐酸具有挥发性，产生的 CO2中混有 HCl，对后续实验产生干扰，不能达到实验目的，故 C 错误；烧瓶中产生 CO2， CO2气体通入
10、到试管中， CaCl2溶液不变浑浊，说明 CO2不与 CaCl2反应，能达到实验目的，故 D正确。 7、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素 ,下列说法错误的是 A简单氢化物沸点 :X Y C化合物熔点 :Y2Z5 H2SiO3，故 B错误； N2O5 是分子晶体， Al2O3是离子晶体，熔点N2O5 h d2 e f3 C最高价氧化物对应水化物的酸性： yz D气态氢化物的热稳定性： gh 答案 B 解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知： x是 H元素， y是 C元素， z是 N元素， d是 O元素， e是 Na 元素， f是 Al元素， g是 S元素， h是 Cl 元素。 x 元素在周期表中的位置是第一周期 A族， A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径： S2 Cl O2 Na Al3 ， B 正确；非金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以 HNO3H2CO3， C 错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S， D错误。
