1、【 精品教育资 源文库 】 题组层级快练 (三十八 ) 1 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 ， 以下认识正确的是 ( ) A 镁原子由基态转化成激发态 ， 这一过程中吸收能量 B 镁原子由激发态转化成基态 ， 这一过程中释放能量 C 转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道 ， 且自旋方向相同 D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同 ， 化学性质相似 答案 A 2 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 ( ) A 第一电离能的大小： MgAl B 锗的第一电离能高于碳而电负性低 于碳 C Ni 是元素周期表中第 28 号元素 ， 第二 周期基态原子未成对
2、电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳 D F、 K、 Fe、 Ni 四种元素中电负性最大的是 F 答案 B 3 X、 Y、 Z、 W是短周期元素 ， X 元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构 ， 工业上通过分离液态空气获得其单质； Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等； Z元素 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W 元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( ) A X元素的氢化物的水溶液显碱性 B Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径 C Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的 单质反应 D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔
3、点和沸点 答案 C 解析 X为 N或 O； Y的最外层电子排布式为 ns2np2， 为 C或 Si； Z为 Mg； W的最外层电子排布式为 3s23p1或 3s23p5， 为 Al 或 Cl；如果 X 是 O， 由 H2O2、 H2O 可知 A 选项错误； Mg2 的半径大于 Al3 的半径小于 Cl 的半径 ， B 选项错误； Mg 与 O2、 N2均能发生反应 ， C 选项正确；由 CO2可知 D选项错误。 4 具有下列电子层结构的原子和离子 ， 其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A 两原子 N层上有 1 个 s电子 ， 一个原子有 d电子 ， 另 一个原子无 d电子 B 最外层电子
4、排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6离 子 C 原子核外 M层上的 s、 p能级都充满电子 ， 而 d能级上没有电子的两种原子 D 两原子核外全部都是 s电子 【 精品教育资 源文库 】 答案 A 5 下列各组原子中 ， 彼此化学性质一定相似的是 ( ) A 原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y原子 B 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子 C 2p轨道上只有两个电子的 X原子与 3p 轨道上只有两个电子的 Y原子 D 最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 答案 C 解析 A项 ， 原
5、子核外电子排布式为 1s2的 X原子是 He 原子 ， 原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y原子是第 A 族的 Be原子 ， 二者化学性质不同； B项 ， 原子核外 M层上仅有两个电子的X原子是第 A 族的 Mg 原子 ， 而原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子可能是第 A 族、副族或 族元素的原子 ， 化学性质不一定相似； C 项 ， 2p 轨道上只有两个电子的 X 原子是 C原子 ， 3p轨道上只有两 个电子的 Y原子是 Si原子 ， 两者化学性质相似； D项 ， 最外层只有一个电子的原子可能是 I A族元素的原子 ， 也可能是过渡元素的原子 ， 化学性质不一 定相似。 6 下列四种
6、元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 A 第一电离能： B 原子半径： C 电负性： D 最高正化合价： 答案 A 7 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( ) A 具有下列电子排布式的原子中： 1s 22s22p63s23p2， 1s22s22p3， 1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 原子半径 最大的是 B 具有下列价电子排布的原子中： 3s 23p1， 3s23p2， 3s23p3， 3s23p4， 第一电离最大的是 C Na、 K、 Rb， N、 P、 As， O、
7、S、 Se， Na、 P、 Cl 中 ， 元素的电负性随原子序数增大而递增的是 D 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、 1 451、 7 733、 10 540、 13 630、 17 995、21 703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3 答案 D 8 (2017 东北育才模拟 )已知 X、 Y 是主族元素 ， I 为电离能 ， 单位是 kJmol 1。请 根据下表数据判断 ， 错误的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 【 精品教育资 源文库 】 Y 580 1 800 27 00 11 600 A.元素 X的常见
8、化合价是 1价 B 元素 Y是 A 族元素 C 元素 X与氯形成 化合物时，化学式可能是 XCl D 若元素 Y处于第三周期 ， 它可与冷水剧烈反应 答案 D 解析 X为第 A 族元素 ， Y为第 A 族元素； D项 ， 若元素 Y处于第三周期 ， 则 Y为 Al， Al不与冷水反应。 9 下表中是 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素的某些性质 ， 下列判断正确的是 ( ) 元素 A B C D E 最低化合价 4 2 1 2 1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、 D、 E的氢化物的稳定性： CDE B 元素 A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C 元素 B
9、、 C之间不可能形成化合物 D 与元素 B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O发生置换反应 答案 D 解析 根据电负性和最低化合价 ， 推知 A为 C元素、 B为 S元素、 C为 Cl 元素、 D为 O元素、E为 F元素。 A项 ， C、 D、 E 的氢化物分别为 HCl、 H2O、 HF， 稳定性： HFH2OHCl； B项 ， 元素 A 的原子最外层电子排布式为 2s22p2， 2p2上的两个电子分占两个原子轨道 ， 且自旋状态相同； C 项 ， S 的最外层有 6 个电子 ， Cl 的最外层有 7 个电子 ， 它们之间可形成 S2Cl2等化合物； D项 ， Na能与 H2O发生
10、置换反应生成 NaOH和 H2。 10 下列说法中正确的是 ( ) A 所有 非金属元素都分布在 p区 B 最外层电子数为 2 的元素都分布在 s区 C 元素周期表中第 B 族到第 B 族 10个纵行的元素都是金属元素 D 同一主族元素从上到下 ， 金属性呈周期性变化 答案 C 11 (2017 河南省高三测试 )X、 Y、 Z、 M、 R、 Q 为元素周期表中前四周期元素 ， 且原子序数之和为 105。 X 位于周期表的 s 区 ， 有两种氧化物； Y 是良好的半导体材料 ， 晶体 Y 结构与金刚石类似； Z原子价电子层的 p轨道半充满 ， 核外电 子总数是最外层电子数的 3倍； X与 M
11、相差一个电子层； M原子得到一个电子后 3p轨道全充满； R有 “ 生物金属 ” 之称 ， R4离子和氩原子的核外电子排布相同。 【 精品教育资 源文库 】 请填写下列空白： (1)六种元素中电负性最大的是 _(填元素符号 )；其中 Q 的基态原子核外电子排布式为 _；化合物 XM的电子式为 _。 (2)X、 Y、 Z、 M的第一电离能由小到大的顺序是 _(填元素符号 )。 (3)Q 元素可形成两种常见的离子 Q2 与 Q3 ， 其中化学性质较稳定的是 _(填离子符号 )， 其原因是 _。 (4)与 R 位于同周期的元素中 ， 基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有_(填
12、元素名称 )。 答案 (1)Cl 1s22s22p63s23p63d64s2(或 Ar3d64s2) (2)Na” 或 “ _(填化学式 )， 原因是 _ _。 (2)X 的基态原子的电子排布图是 _(填 或 ) ， 另一电子排布图不能作为基态 原子的电子排布图是因为它不符合 _(填选项字母 )。 A能量最低原理 B泡利原理 C 洪特规则 (3)以上五种元素中 ， _(填元素符号 )元素第一电离能最大。 【 精品教育资 源文库 】 (4)由以上某种元素与氢元素组成的 三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G反应 ， 生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、 G、 L、 M 分
13、子的元素原子序数均小于 10)， 反应如图所示 ， 该反应的化学方程式是 _。 答案 (1)NH3 PH3 氮元素的非金属性 (或电负性 )比磷强 (或者是 N H键的键长比 P H的短 ) (2) C (3)Ne (4)2NH3 3F2=6HF N2 解析 根据元素周期表的结构可知 X为 N， Z为 F， R为 Ne， W为 P， Y为 S。 (1)X、 W的氢化物为 NH3和 PH3， 非金属性越强气态氢化物越稳定。 (2)当电子排布在同一能级的不同轨道时 ， 总是优先单独占据一个轨道 ， 且自旋状态相同 ，因此氮元素的基态原子的电子排布图为 。 (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外
14、电子的吸引力有关 ， 还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定 ， 失去电子所需能量越高 ， 在所给五种元素中 ， 氖元素最外层已达 8电子的稳定结构 ， 因此失去核外第一个电子需要的能量最多 ， 即第一电离能最大。 (4)根据题给图示可知 E为 NH3， G为 F2， L为 HF， M为 N2， 应是 2NH3 3F2=6HF N2。 14 现有七种元素 ， 其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素 ， F、 G 为第四周期元素 ， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息 ， 回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 C 原子第一至第四电离能如下： I1 738 kJmol 1， I2 1 451 kJmol 1， I3 7 733 kJmol 1， I4 10 540 kJmol 1 D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周 期表的第七列 (1)已知 BA5为离子化合物 ， 写出其电子式： _。 (2)B 元素基态原子中能量最高的电子 ， 其电子云在空间有 _个方向 ， 原子轨道呈_形。 【 精品教育资 源文库 】 (3) 某 同 学 根 据 上 述 信 息 ， 推断 C 基 态 原 子 的 核 外
