1、 专题五 化学计算题（每年必考，分值68分）1中考二轮复习2化学方程式计算10010g44x（找）（列）（求）（答）（题）（设）（写）评分标准：（1）化学计算按步骤评分。（2）格式不规范每处扣0.5分，累计不超过1分：不写“解”“答”“设”不规范及为表达计算意图，评分标准中不设分；化学计算要求用数据（数值+单位）计算，列已知量未带单位计算、过程未带单位及计算结构未带单位，共扣0.5分。（3）相对分子质量计算错误或原数据代入错误，与此相关的该步计算不得分，后续计算用到上一步的错误结构，若计算步骤和结果都正确，按照步骤给一半分。（4）整合式计算错误：两步合一步，表达式和结果各1分，表达式错误，都不
2、得分；两步表达式正确，结果错误得1分。（5）化学方程式错误，有关化学方程式的计算，即使结果正确也得分。（6）题目中未出现的化学方程式，书写不完整（未标箭头，条件等）扣0.5分；未配平且不影响计算扣0.5分；若影响计算，化学方程式不得分。34实验室常用氧气做实验，现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全。请回答：（1）求所制得的氧气的质量。（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。提示：找出题干中纯净物的质量(若题干中求混合物的质量，利用质量守恒定律，求出某纯净物的质量)，然后代入化学方程式，求其他物质的质量。5真题演练6菱铁矿(主要成分是FeCO
3、3)是炼铁的原料。先取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O；菱铁矿中的杂质不参加反应且不溶于水，请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 11.6 g。（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数，结果精确到0.1%提示：读图判断物质恰好完全反应时，某反应物的质量（纯净物的质量），再求其他物质的质量及质量分数；通过读图判断反应顺序，确定纯净物的质量在求其他。某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于
4、水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量为 10 g。（2）第四次加入稀盐酸后所得的溶液中CaCl2的质量分数，结果精确到0.1%提示：解此类计算题的思路要认真分析表格数据，找出所粗腰的恰好完全反应(或谋而组织完全反应)的数据或数据差值或数值总和作为一只条件进行有关求解。葡萄糖(C6H12O6)溶液与银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH反应，可以在玻璃表面均匀的镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：(1)葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 1:2:1 ，碳元素的质量分数为40%。(2)若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量。7强化练习
5、厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠中）往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的的食用碱样品碳酸钠的质量分数。他们实验过程和数据如下图所示。计算该食用碱中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内的固体物质为15.2g。计算：（1）反应生成的氧气的质量为 4.8 g（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量8为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生反应(杂质不参与反应)：Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成气体质量与时间的关系如图所示，回答问题：(1)生成氧气的质量是 0
6、.32 g(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液pH的变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示。（不考虑反应过程中热量散失）(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）9由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2,在混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（A ）方法：根据反应前后元素种类和质量不变进行解答10
7、技巧型计算-元素守恒法某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合估计金属元素的百分含量为 （D ）已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断该纯净物中 （B ）A.只有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.只有碳元素D.该纯净物分子中碳氢氧原子个数比为2：5：111技巧型计算-极值法方法：利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钙时会生成二氧化碳和消耗HCl的质量,再假设如果全部为碳酸氢钠时会生成二氧化碳和消耗HCl的质量,对选项进行判断。有Mg、Al、Zn的混合物共7
8、.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是(B)A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g含有一种杂质的镁粉2.4g与足量的稀盐酸反应后,收集到0.18g氢气,则该杂质不可能为(A)A.Al B Cu C.Zn D.Fe若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铁的质量分数为（A）A.20%B.40%C.50.4%D.80%12技巧型计算-转换法在FeO、Fe2O3、FeO三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素质量比为（A）A.6:9:8 B.12:8:9 C.2:3:6 D.1:3:4已知FeS
9、O4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为(B)CO和CO2混合气体12g,通过灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的质量为18g,原混合气体中一氧化碳的质量分数为(A )13技巧型计算-差量法将CO和CO2混合气体2.4g,通过足量灼热的氧化铜，得到CO2的质量为3.2g,原混合气体中CO和CO2的质量比为(B )天平两托盘中分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8g铁,要使天平平衡则向右盘烧杯中加入碳酸钙质量为(B)A.2.8g B.4.8g C.2.7g D.5.6g为了回收硫酸铜废液中的铜,称取mkg铁粉与一定体积的
10、硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为(A)A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。【解析】由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克2=
11、212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。14技巧型计算-巧设数据法64%0%40%40%-0%64%-40%100 x将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 【解析】假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中
12、的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。15技巧型计算-估算法由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分数是（D）A.16 B.18%C.20%D.22%向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(B)16真题演练某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算:(1)生成氢气的质量是0.3g;(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。提示2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
