1、2022-10-9科粤版九年级化学下册科粤版九年级化学下册第六章金属单元复习课第六章金属单元复习课件件本章总结提升第六章 金属本章总结提升特性：密度、熔点、硬度特性：密度、熔点、硬度、强度强度不同不同钢：含碳量：钢：含碳量：_生铁：含碳量：生铁：含碳量：_金金属属金属材料金属材料纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等合金合金铁合金铁合金其他合金其他合金金属的金属的物理性质物理性质共性：有光泽、导电性共性：有光泽、导电性、导热性导热性、延展性、延展性合金具有金属的共性，合金具有金属的共性，但它的熔点但它的熔点_，硬度硬度_，性能更优，性能更优金属金属的化学性质的化学性质
2、铁的冶炼铁的冶炼金属资源的利用金属资源的利用2%4.3%0.03%2%降低降低增大增大本章总结提升金金属属金属材料金属材料金属金属的物理性质的物理性质金属金属的化的化学性质学性质铁的冶炼铁的冶炼金属资源的利用金属资源的利用金属氧气金属氧气_（_反应）反应）金属酸金属酸 金属化合物金属化合物_（_反应）反应）金属金属化合物金属金属化合物 另一金属化合物另一种金属另一金属化合物另一种金属（置换反应）（置换反应）（金属活动性顺序及在上述置换反应中的应用）（金属活动性顺序及在上述置换反应中的应用）原料：铁矿石、原料：铁矿石、_、_、空气、空气 常用方法：热还原法、电解法、直接加热法常用方法：热还原法、
3、电解法、直接加热法 金属氧化物金属氧化物化合化合氢气氢气置换置换焦炭焦炭 石灰石石灰石 本章总结提升金金属属金属材料金属材料金属金属的物理性质的物理性质金属金属的化学性质的化学性质铁的冶炼铁的冶炼金属资源金属资源的利用的利用消耗消耗 有限的金属资源有限的金属资源消耗了，不能再生消耗了，不能再生 钢铁的锈蚀：钢铁的锈蚀：FeO2H2O铁锈（铁锈（主主 要要成分是成分是Fe2O3）保护保护 防止生锈防止生锈 合理开采矿产合理开采矿产 回收废弃金属回收废弃金属 寻找金属材料替代品寻找金属材料替代品 考点一考点一 探究金属活动性顺序探究金属活动性顺序本章总结提升例例1 铬铬(Cr)是一种重要的金属材料
4、，它具有良好的光泽度和抗腐蚀是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上。铬与铁、镍组成的合金可以制性，常用来镀在其他金属的表面上。铬与铁、镍组成的合金可以制成各种性能良好的不锈钢。某校化学研究小组对成各种性能良好的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金的金属活动性顺序进行如下探究，过程如下：属活动性顺序进行如下探究，过程如下：作出假设作出假设 对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设。对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设。CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。查阅资料查阅资料 你认为该研究小组必须查阅的资料是你认为该研究小组必须查阅的
5、资料是_(填编号填编号)。Cr、Al、Cu三种金属的密度三种金属的密度Cr能否与酸反应能否与酸反应Cr、Al、Cu三种金属的导电性三种金属的导电性本章总结提升 设计实验设计实验 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量盐酸中，观察现象。体积、等浓度的足量盐酸中，观察现象。控制实验条件控制实验条件 三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是亮，其目的是_(填字母填字母)。A除去氧化膜，利于直接反应除去氧化膜，利于直接反应B使其表面光亮，易于观察现象使其表面光亮，易于观察现象
6、本章总结提升A记录现象：记录现象：本章总结提升金属金属CrAlCu与盐酸与盐酸反应现象反应现象气泡气泡产生缓慢产生缓慢，金属逐渐金属逐渐溶解溶解气泡气泡产生剧烈产生剧烈，金属迅速金属迅速溶解溶解无无气泡产生气泡产生，金属金属无变化无变化得出结论得出结论 原假设中正确的是原假设中正确的是_(填填“”“”“”或或“”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式：写出铬与盐酸反应的化学方程式：_ (生生成物中铬显成物中铬显2价价)。Cr2HCl=CrCl2H2 本章总结提升结论应用结论应用(1)根据探究结果根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液请你预测铬与硫酸铜溶液_(填填“能能”或或“不能不能”)反应反应，理由
7、是理由是_。(2)铝的化学性质比较活泼铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易氧化在空气中比铁更易氧化，但铝制品比铁但铝制品比铁制品更耐用制品更耐用，是因为是因为_。铬的金属活动性大于铜铬的金属活动性大于铜，能把铜从其化合物溶液中置换出来能把铜从其化合物溶液中置换出来能能铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止铝进一步氧化铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止铝进一步氧化【方法【方法突破突破】如何设计实验探究三种金属的活动性：如何设计实验探究三种金属的活动性：“中间开花中间开花”的策略最为简单，具体做法：先将三种金属按活动的策略最为简单，具体做法：先将三种金属按活动性的强弱排序，然后让中间
8、的金属分别与两边金属的化合物溶液性的强弱排序，然后让中间的金属分别与两边金属的化合物溶液反应；或者让中间金属的化合物溶液与两边金属反应；有时也可反应；或者让中间金属的化合物溶液与两边金属反应；有时也可以借助金属与稀盐酸或稀硫酸反应进行验证。以借助金属与稀盐酸或稀硫酸反应进行验证。本章总结提升考点二考点二 一种金属与多种金属化合物溶液或一种化合物溶液与多种金属的反应一种金属与多种金属化合物溶液或一种化合物溶液与多种金属的反应本章总结提升通常以选择题或填空题的方式判断反应后滤渣或滤液的成通常以选择题或填空题的方式判断反应后滤渣或滤液的成分。解题时先利用分。解题时先利用“优先置换优先置换”的原则对反
9、应进行分析，然的原则对反应进行分析，然后再根据题目所给信息进行判断。后再根据题目所给信息进行判断。例例22017无锡无锡 在在FeCl2和和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。下列说的混合溶液中加入锌粉。下列说法中错误的是法中错误的是()A若反应完成后若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有，则一定有FeCl2B若反应完成后若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有，则可能有FeCl2C若反应完成后若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有有剩余，则溶液中有ZnCl2，无，无CuCl2和和FeCl2D若反应完成后若反应完成后Zn有剩余，则溶液中
10、有有剩余，则溶液中有ZnCl2，无，无CuCl2，可能，可能有有FeCl2本章总结提升D【解析解析】ZnZn有剩余，也就是过量，则有剩余，也就是过量，则FeClFeCl2 2和和CuClCuCl2 2应该全部被置换出来了，应该全部被置换出来了，溶液中溶液中FeClFeCl2 2和和CuClCuCl2 2都没有。都没有。本章总结提升【方法点拨】【方法点拨】滤渣与滤液成分的判断方法：滤渣与滤液成分的判断方法：一种金属和多种金属化合物溶液反应，金属活动性顺序越靠后的金一种金属和多种金属化合物溶液反应，金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来；多种金属与一种金属化合物溶液反应，金属化属越先被置换出来；
11、多种金属与一种金属化合物溶液反应，金属化合物中的金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属合物中的金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属(K、Ca、Na除外除外)置换出来。解题时，先将已知条件中的金属按金属活动性排置换出来。解题时，先将已知条件中的金属按金属活动性排序，再根据给定的条件序，再根据给定的条件(加试剂产生沉淀、生成气体或质量关系加试剂产生沉淀、生成气体或质量关系)确确定反应进行的阶段，最后按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单定反应进行的阶段，最后按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质质A，则滤液中不可能再有比，则滤液中不可能再有比A不活泼的金属的离子进行判断。不活泼的金属的离子进行判断
12、。本章总结提升考点三考点三 金属与酸反应的图像分析题金属与酸反应的图像分析题本章总结提升例例3 3 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是述正确的是()图图6T1B【解析解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；向锌粉和铁粉中加入稀硫酸时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相大；向锌粉和铁粉中加入稀硫酸时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多。对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌
13、多。本章总结提升本章总结提升【方法点拨】【方法点拨】金属与酸反应的图像题的分析方法：金属与酸反应的图像题的分析方法：(1)(1)横坐标表示反应时间横坐标表示反应时间等质量的不同金属等质量的不同金属(化合价相同化合价相同)分别和足量的同体分别和足量的同体积、同浓度的酸反应时，金属被消耗完，相对原子质积、同浓度的酸反应时，金属被消耗完，相对原子质量越小的量越小的(因为价态不同，可将铝等效成因为价态不同，可将铝等效成2 2价，相对价，相对原子质量等效成原子质量等效成18)18)，产生的氢气越多，曲线的拐点，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼的曲线越陡；若酸不足，则最终越高，金属越活泼的曲线越
14、陡；若酸不足，则最终生成氢气的质量相等生成氢气的质量相等本章总结提升(2)横坐标表示金属的质量横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别和少量同体积、同浓度的等质量的不同金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，相对原子质量越小的，生成的氢气越酸反应时，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反应，最多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反应，最终生成的氢气质量相等，曲线拐点相平终生成的氢气质量相等，曲线拐点相平本章总结提升(3)(3)横坐标表示酸的质量横坐标表示酸的质量向等质量的不同金属中分别加溶质质量分数向等质量的不同金属中分别加溶质质量分数相同的盐酸至过量相同的盐酸至过
15、量，消耗稀盐酸的质量相等消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等；金属都反应完时产生氢气的质量也就相等；金属都反应完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多一些相对原子质量小的金属产生的氢气多一些，曲线拐点在上方曲线拐点在上方本章总结提升考点四考点四 金属的锈蚀及保护金属的锈蚀及保护例例4某同学将一段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入试管底部，某同学将一段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入试管底部，再倒置于一个盛有水的水槽里再倒置于一个盛有水的水槽里(如图如图6T2 所示所示)，一周后，观察，一周后，观察到铁丝的表面生成了一层红褐色的铁锈，试管内的水面不再上升。到铁丝的表面生成了一层红褐色的铁锈，
16、试管内的水面不再上升。(1)你认为试管内的水上升的体积约占原试管内空气体积的你认为试管内的水上升的体积约占原试管内空气体积的_(忽略铁丝体积忽略铁丝体积)。(2)若要防止家中切了菜的菜刀生锈，若要防止家中切了菜的菜刀生锈，在每次使用完你认为应该怎样做在每次使用完你认为应该怎样做_。用清水洗净并擦干用清水洗净并擦干图图6T2本章总结提升考点五考点五 有关含杂质的计算有关含杂质的计算例例5小科同学为测定某铁合金的含铁量小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取做了如下实验：称取11.4 g样品样品，放入质量为放入质量为50.0 g的烧杯中的烧杯中，再往烧杯内加入足量的再往烧杯内加入足量的1
17、00.0 g稀盐酸稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次并对烧杯进行了四次称量称量，记录的数据如下表所示：记录的数据如下表所示：反应时间反应时间t0t1t2t3烧杯总质烧杯总质量量/g161.4161.2161.0161.0本章总结提升求：求：(1)反应产生氢气的质量。反应产生氢气的质量。(2)该铁合金中铁的质量分数。该铁合金中铁的质量分数。本章总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。同时给出讲评并标出解题的关键词。1 1判断下列说法的正误。判
18、断下列说法的正误。(1)(1)合金一定是金属与金属熔合在一起形成的化合物合金一定是金属与金属熔合在一起形成的化合物()(2)(2)合金的硬度一定比纯金属大合金的硬度一定比纯金属大()()(3)(3)金属和酸反应不一定生成氢气金属和酸反应不一定生成氢气()()本章总结提升(4)(4)铝比铁耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强铝比铁耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强()(5)(5)铜与硫酸铝不反应，无法比较铜和铝的金属活动性强弱铜与硫酸铝不反应，无法比较铜和铝的金属活动性强弱()()(6)(6)一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应()()我的答案：我的答案：(
19、1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_(5)_(5)_(6)_(6)_我的讲评：我的讲评：没有准确理解合金的性质；不能灵活运用金属活动性顺序；对置换反应的没有准确理解合金的性质；不能灵活运用金属活动性顺序；对置换反应的概念理解不透彻概念理解不透彻。本章总结提升2书写下列反应的化学方程式。书写下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：_4Fe3O22Fe2O3_。(2)铜在空气中加热：铜在空气中加热：_2CuO22CuO_。(3)铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：_2Fe6HCl=2FeCl33H2_。(4)铝与稀硫酸反应：铝与稀硫酸反应：_AlH2SO4
20、=AlSO4H2_。本章总结提升我的答案：我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_Fe2HCl=FeCl2H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2我的讲评：我的讲评：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁；铜与氧气反应的条件是加热；铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁；铜与氧气反应的条件是加热；铁单质发生置换反应时生成铁单质发生置换反应时生成2价的铁的化合物；铝元素在化合物中的化合价是价的铁的化合物；铝元素在化合物中的化合价是3。3实验室根据工业炼铁的原理设计了如图实验室根据工业炼铁的原理设计了如图6T3所示装置进行所示装置进行实验。请回答：实验。请回答：图图6T3本章总结提升(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为主要成分为氧化铁的矿石名称为_磁铁矿磁铁矿_。(2)图中还原氧化铁的化学方程式为图中还原氧化铁的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。
