1、2022人教版九年级上册化学课件第五六单元-总复习课件质量守恒定律质量守恒定律化 学 方 程 式化 学 方 程 式书书写写步步骤骤书写原则书写原则计计算算意义意义写写等等配配注注2KClO3=2KCl+3O2MnO2考点一 质量守恒定律1 1质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量守恒定律：参加化学反应的各物质_总和，总和，_反应后生成的各物质的质量总和。反应后生成的各物质的质量总和。等于等于质量质量2.2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的各物质所含的_重新组合生成其他物质的过程，重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的
2、因此在化学反应前后原子的_没有改变，原子没有改变，原子的的_没有增减，原子的没有增减，原子的_也没有改变也没有改变(原子原子三不变三不变)，所以物质的总质量在反应前后保持不变。，所以物质的总质量在反应前后保持不变。原子原子种类种类数目数目质量质量原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类 微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不不变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类 改变改变可能可能改变改变分子数目分子数目元素的化合价元素的化合价宏观宏观4.4.要点关注：要点关注：(1)(1)任何化任何化学反应都遵守质量守恒学反应都遵守质量守恒定律。定律。(2)(2)在化学反应前在化学反应前后
3、，物质的总体积不一后，物质的总体积不一定不变。定不变。(3)(3)若利用有气若利用有气体参加或生成的反应来体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反验证质量守恒定律，反应必须在应必须在_中进行。中进行。密闭容器密闭容器【例【例1 1】(湖北黄冈中考湖北黄冈中考)一定条件下，甲、乙混合后发生化学一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（中，不正确的是（）A.A.x x 的值等于的值等于0.5 0.5 B.B.甲一定是化合物甲一定是化合物C.C.丙和丁的质量变化比为丙和丁的质量变化比为8
4、:1 8:1 D.D.该反应是化合反应该反应是化合反应解析思路：根据质量守恒定律，解析思路：根据质量守恒定律，x x=50+0.5-23-24-3=0.5=50+0.5-23-24-3=0.5。由此。由此可见乙的质量不变可见乙的质量不变,而而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，质量守恒定律，甲质量减少甲质量减少(50-23)g(50-23)g，丙生成，丙生成24g24g，丁生成，丁生成3g3g，可知是甲、丙、丁的质量比是可知是甲、丙、丁的质量
5、比是2727:2424:3=93=9:8 8:1 1。D【练习【练习1 1】镁条在密闭的耐高温的容器中镁条在密闭的耐高温的容器中(内含空气内含空气)加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（化的是（）B考点二 化学方程式1 1概念：用概念：用_表示化学反应的式子。表示化学反应的式子。2 2书写书写 必须以必须以_为基础，绝不能为基础，绝不能 凭空臆造。凭空臆造。遵守遵守_，即化学方程式，即化学方程式 两边各种原子的总数要相等。两边各种原子的总数要相等。化学式化学式 客观事实客观事实 质量守恒定律质量守恒定律 (1)(1)原原则则(2)(
6、2)步骤步骤写、配、注、等写、配、注、等H2O O2 H2 +加热氯酸钾和二氧化锰混合物加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气制取氧气 _ _ 通电通电22C3H8 +O2 CO2 Al +Fe3O4 -Fe +Al2O3H2O +435点燃点燃最小公倍数法最小公倍数法定定“1”“1”法法书书写写步步骤骤练一练练一练一定条件一定条件配平方法配平方法 938 4 KClO3 KCl+O2322MnO2写写等等配配注注【例【例2 2】关于化学方程式关于化学方程式CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O的描述正确的是的描述正确的是()A A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化
7、碳和水甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B B1 1个甲烷和个甲烷和2 2个氧气在点燃条件下，生成个氧气在点燃条件下，生成1 1个二氧化碳和个二氧化碳和2 2个水个水C C每每1 1个甲烷分子和个甲烷分子和2 2个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二氧化碳分子和个二氧化碳分子和2 2个个水分子水分子 D D1 g 1 g 甲烷和甲烷和2 g 2 g 氧气在点燃条件下，生成氧气在点燃条件下，生成 1 g 1 g 二氧化碳和二氧化碳和2 g 2 g 水水点燃点燃 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数
8、比、反应物和生应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“”应读作应读作“和和”，“=”=”应读作应读作“生成生成”。解题思路：解题思路：C【例【例3 3】3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，X的化学式为 。Cu H N O左边右边 3 8 8 24 3 8 6 22 2 22 1 1 NO减法短 除 法列出元素【例【例4 4】下图为某反应的微观示意图下图为某反应的微观示意图,和和 分别代表分别代表 不同元素的原子不同元素的原子,该反应可能是该反应可能是()()解题思路：先从生解题思
9、路：先从生成物和反应物中划成物和反应物中划去相同的粒子。去相同的粒子。B【例【例5 5】(贵州黔南州中考贵州黔南州中考)汽车尾气排放的有毒气体汽车尾气排放的有毒气体可在可在“催化转化器催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答微观反应示意图，请回答:(1)(1)该微观反应过程中出现了该微观反应过程中出现了_种氧化物；种氧化物；(2)(2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_；(3)(3)该反应前后原子的种类和个数均该反应前后原子的种类和个数均_(_(选填选填“减少减少”、“不变不变”或或“增加增加”)”)。不变不变2NO+2CO=2CO2+
10、N23催化剂催化剂【练习【练习2 2】(湖北荆州中考湖北荆州中考)根据化学方程式不能获得根据化学方程式不能获得的信息有（）的信息有（）A A化学反应发生的条件化学反应发生的条件B B化学反应的快慢化学反应的快慢C C反应物和生成物的质量比反应物和生成物的质量比 D D化学反应的反应物化学反应的反应物和生成物和生成物B【练习【练习3 3】现有化学反应现有化学反应X XY=ZY=Z，若将，若将a g X X和和b g Y Y在一定条件下充分反应，生成在一定条件下充分反应，生成Z Z的质量（的质量（）A A等于等于(a(ab)gb)g B B大于大于(a(ab)gb)gC C小于小于(a(ab)gb
11、)g D D不大于不大于(a(ab)gb)gD考点三 根据化学方程式的简单计算2 2解题步骤解题步骤(1)(1)设：根据题意设未知量。设：根据题意设未知量。(2)(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)(3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量(4)(4)列：列出比例式列：列出比例式(5)(5)解解:求解求解(6)(6)答：简明地写出答案。答：简明地写出答案。1 1依据：依据：_定律。定律。质量守恒质量守恒【例【例6 6】加热分解加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气
12、？1.1.设设未知量未知量设：可以得到氧气的设：可以得到氧气的质量为质量为x_ 2.2.写写出化学方程式出化学方程式KMnO4 K2MnO4+MnO2+O222(39+55+164)6.3g4.4.列列比例式比例式3221586.3gx_=x =0.6g6.6.简明地写出简明地写出答答案案5.5.求求解解 162 3.3.标标出相关物质出相关物质质量比质量比 及已知量、未知量及已知量、未知量答答:可以得到可以得到0.6g氧气。氧气。【例【例7 7】以以H2O2溶液为原料制取溶液为原料制取4kg氧气，需要氧气，需要H2O2的质量是多少？的质量是多少？2H2O2 2H2O +O2 解：设需要过氧化
13、氢的解：设需要过氧化氢的质量为质量为x 4kg答：需要答：需要8.5kg的过氧化氢。的过氧化氢。x=8.5kg234 32已知量带单位已知量带单位配平化学方程式配平化学方程式计算结果要有单位计算结果要有单位MnO2=68 x4kgx 32未知量未知量x不带单位不带单位带着单位进行运算带着单位进行运算上下对齐2 2不要丢掉哦！不要丢掉哦！【例【例8 8】(新疆乌鲁木齐中考新疆乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙碳酸氢钠用于焙制糕点，在制糕点，在270270时分解的化学方程式为时分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。现取。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再，
14、在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结结 果保留一位小数）。果保留一位小数）。解题思路：解题思路：正确理解正确理解“加热到质加热到质量不再改量不再改变变”的含义的含义是解题的是解题的关键。关键。配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：(1)CuSO4 NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4；(2)P O 2=P2O5；(3)Fe2O3 CO=Fe CO2；(4)C2H4 O2=CO2 H2O。高温点燃点燃2 1 3 2 3 1 2 5 4 1 2 1 1 2 3 【化学方程式专项练习【化学方程式专项练习1 1】现有下列物质：
15、水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。(1)(1)物质燃烧生成黑色固体物质燃烧生成黑色固体 ；(2)(2)有两种单质气体生成有两种单质气体生成 ；(3)(3)生成有刺激性气味的体生成有刺激性气味的体 ；(4)(4)最轻的气体燃烧最轻的气体燃烧 。【化学方程式专项练习【化学方程式专项练习2 2】3Fe2O2=Fe3O42H2O=2H2O2通电通电SO2=SO22H2O2=2H2O 点燃 点燃点燃哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯
16、酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物，还有一种气体是化合物(常温下常温下是液态是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：化学方程式：(1)(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝：铝粉被氧气氧化成氧化铝：_；(2)(2)高氯酸铵受热分解
17、高氯酸铵受热分解_。【化学方程式专项练习【化学方程式专项练习3 3】2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O4Al3O2=2Al2O3易易错错点点归归纳纳1 1质量守恒定律理解有误：对物理变化无意义；质量守恒定律理解有误：对物理变化无意义；体积、分子数目不守恒；不能把体积、分子数目不守恒；不能把“参加反应的参加反应的各物质各物质”简单地理解为简单地理解为“反应物反应物”(例如例例如例1 1中甲中甲)。2 2化学方程式书写错误：错写化学式；臆造不化学方程式书写错误：错写化学式；臆造不存在的反应；没有配平；存在的反应；没有配平；错写或漏写反应条件；错写或漏写反应条件；错标或漏标生成物状态符
18、号错标或漏标生成物状态符号。3 3化学方程式计算格式不规范，代入化学方程式计化学方程式计算格式不规范，代入化学方程式计算的量不是纯净物的质量。算的量不是纯净物的质量。第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物复习课件复习课件一、碳的几种单质一、碳的几种单质1.碳的几种单质的比较碳的几种单质的比较金刚石和石墨在一定条件下可以相互转换：金刚石 石墨高温高压、催化剂【思考】此变化属于物理变化还是化学变化？A.物理变化 B.化学变化由于木炭和活性炭均具有由于木炭和活性炭均具有疏松多孔疏松多孔的结构，因此他们具有较强的的结构，因此他们具有较强的吸吸附附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做
19、吸附剂。能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。碳的不同单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同，碳的不同单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同，即结构不同，体现了：即结构不同，体现了：物质的组成结构物质的组成结构 物质的性质物质的性质 物质的用途物质的用途决定决定反映反映决定决定反映反映二、碳的化学性质二、碳的化学性质碳的各种单质虽然物理性质差别大，但却具有相似的化学性质，因为它们都是由_组成的。碳在常温下化学性质所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有可燃性和还原性。碳元素（2）还原性还原剂；氧化反应。现象：1.澄清的石灰水变浑浊2.黑色的粉末变成光
20、亮红色反应装置注意事项：（1）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而 。（2）试管口 ，试管口的导管 。（3）实验完毕后要先 后 。（4）要待试管 后再把试管里的粉末倒在纸上观察。略向下倾斜冷却提高温度不要伸入太长撤导管熄酒精灯三、三、CO与与CO2的性质和用途的比较的性质和用途的比较无无无无小难大 能干冰CO2H2O=H2CO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O温室效应5、金属镁能在CO2中发生燃烧，原理：并非所有燃烧都需要有氧气才会发生现象：剧烈燃烧,放出大量热,产生耀眼白光,生成白色固体（MgO）和 黑色颗粒（C）。四、二氧化碳制取的研究四、二氧化
21、碳制取的研究1.实验室制取气体的一般思路和方法：实验室制取气体的一般思路和方法：（1）确定制取气体的化学反应原理；（2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；（3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。确定制取气体的化学反应原理确定制取气体的化学反应原理设计实验室制取气体的装置确定气体发生装置 应考虑的因素反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应发生条件是否需要加热、加催化剂确定气体收集装置应考虑的因素气体的密度气体的溶解性气体能否与水反应实验室制取二氧化碳的反应原理实验室制取二氧化碳的反应原理1.药品：药品：大理石（石灰石）(主要成份为CaCO3)和稀
22、盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2 总反应：CaCO3+2HCl=CaCl=+H2O+CO2 用这种方法制二氧化碳优点是：用这种方法制二氧化碳优点是：反应物易找且价廉，反应速度适反应物易找且价廉，反应速度适中易控制。中易控制。注意：注意：原因：原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2现象：现象：开始开始反应时有气泡，反应时有气泡，一会儿一会儿就无气泡产生。就无气泡
23、产生。酸是用稀盐酸酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸。而不能用浓盐酸或硫酸。固液常温型(a)(b)(c)(d)四种装置的优点装置简单，适用于制取少量的气体，增加药品不太方便。便于随时添加药品。可以控制反应速率。可以控制反应的发生和停止。控制反应停止的方法:用弹簧夹夹住橡皮管，由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液体被压回长颈漏斗，从而固液分离，反应停止)。实验室制取二氧化碳装置实验室制取二氧化碳装置注意：注意：1、长颈漏斗一定要插入液面以下。长颈漏斗一定要插入液面以下。2、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会
24、从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。面以下才能达到密封的效果。可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是：可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是：通过控制滴加液体的速度来控制反应速度，也可控制液体量的多少。通过控制滴加液体的速度来控制反应速度，也可控制液体量的多少。验满方法：验满方法：用燃烧着的木条放在集气瓶口。若燃烧着的木条熄灭，证明二氧用燃烧着的木条放在集气瓶口。若燃烧着的木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满，若未熄灭，则还未收集满。化碳已经收集满，若未熄灭，则还未收集满。检验：检验：用澄清的石灰水检验用澄清
25、的石灰水检验五、自然界中的碳循环及温室效应五、自然界中的碳循环及温室效应1自然界中二氧化碳的循环：任何动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的_则吸收二氧化碳放出氧气。光合作用2温室效应(1)概念：大气中的_气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。二氧化碳(2)危害：全球气温_，两极冰川_，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，农业减产等。上升融化(3)防治措施：减少使用_等化石燃料；开发新能源，如_、地热能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐。煤、石油、天然气风能、潮汐能中考真题汇编命题点 1 碳单质的性质与用途1.下列物质中，硬度最
26、大的是()A.石墨 B.木炭 C.金刚石 D.活性炭2.关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是()A.都属于碳单质 B.都由碳原子构成 C.都具有导电性 D.完全燃烧产物不同C命题点 2 CO与CO2的性质与用途3燃着的香烟产生的烟气中含有一种易与人体血液中血红蛋白结合的有毒物质，该物质是()A.焦油B.尼古丁 C.一氧化碳 D.二氧化碳4.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是()A.活性炭、金刚石都具有吸附性B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体D.在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化CD命题点3二氧化碳的实验室制取5.以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是()A命题点4二氧化碳对生活和环境的影响6.6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是()A.提倡双面使用纸张B.推广使用一次性竹筷C.提倡使用太阳能热水器D.推广使用公共自行车
