1、2020 江西中考化学专题分类突破 类型类型一一 已知溶液已知溶液( (或不纯物质或不纯物质) )质量和质量分数计算纯净物质量型质量和质量分数计算纯净物质量型 (20162016江西)小新用 20 g 含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠 用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下： 请计算： (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为_g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢 氧化钠溶液，需蒸发水_g。 纯净物的质量溶液(或不纯物质)的质量质量分数(或纯度) 稀溶液的质量稀溶液的质量
2、分数(浓溶液的质量水的质量) 浓溶液的质量分数 分析模型 步骤一：分析题干信息，求出样品中碳酸钠的质量。 步骤二：确定化学反应方程式 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 步骤三：分析题干数据以及流程图内的数据，找出已知量：反应后所 得滤液质量为 200 g。 步骤四：利用化学方程式进行计算，将相关已知量、未知量代入化学 方程式中， 求出生成氢氧化钠的质量， 进而求出氢氧化钠的质量分数。 步骤五：根据溶液稀释前后溶质质量不变，代入已知量，求出需要蒸 发水的质量。 1 1做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并 未参加反应。 (1)小明量取 40 mL 溶质质量分数
3、为 34%的硫酸溶液(密度为 1.25 g/mL)，其中溶质的质量为_g。 (2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成 5%的稀硫酸，应加入水的质 量为_g。 (3)取 90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢 气的质量为 2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。 2 2有一道作业题：取 100 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液倒入 烧杯中，向其中加入 100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶 液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案： 结果编号 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答问题： (1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为_。 (2)请判断哪个
4、结果是正确的。(写出计算过程) (3)反应前后钠元素的质量_(填“增大”“减小”或“不 变”)。 3 3某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并 用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答： (1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 _。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。 (3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选 用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值 大小关系为_ _。 4 4(2
5、0192019南昌模拟)江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对 在售的化肥提出明确的质量要求。 某兴趣小组对市售的某钾肥进行了 检测，称取 5.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如 图1所示(假定杂质不参加反应)。 已知K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。 (1)恰好反应时，所用 BaCl2溶液中所含溶质的质量为_g。 (2)通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图2的包装说 明？(写出计算过程) (3)加入 6 g BaCl2溶液时溶液中 K 和 Cl的个数比为_。 类型类型二二
6、 利用读图计算纯净物质量型利用读图计算纯净物质量型 (20192019江西)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含 铁量高于 50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分 是 Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取 20 g 赤铁矿石样品，逐渐加入 稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也 不与酸反应)。 (1)20 g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g。 (2)该样品中铁元素的质量分数为_，由此判断出该赤铁矿 石_(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。 (3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 解答这类题的关键是能从图像中找到有用的数据。 关
7、键数据 一般有三个：拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数后代入)； 拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀的质量，可直接代入)；起点与 拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始，如本题)。 分析模型 步骤一：分析题干信息，确定化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O。 步骤二：读图识图，得出样品中氧化铁的质量。 步骤三：根据化学式的相关计算求出样品中铁元素的质量分数；再与 题干中的数据比较，判断是否属于富铁矿石。 步骤四：将相关已知量、未知量代入化学方程式，求出所用稀盐酸的 质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 1 1(20192019上饶广丰区一模)为测定粗锌样品中锌的质量分数
8、，称取 20 g 粗锌样品(杂质不溶于水也不参加反应)与足量的稀盐酸反应。 所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。求： (1)此过程中产生气体的最大质量是_g。 (2)粗锌样品中金属锌的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)若用 36.5%的浓盐酸配制 200 g 该实验所用稀盐酸，需要水的质 量为_。 2 2为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量 的一氧化碳与 10 g 样品充分反应(杂质不能与其反应)，并将生成的 气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收， 该溶液总质量与反应时间的 变化关系如图所示。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g。 (2)计算该赤铁矿石中氧
9、化铁的质量分数。 (3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化 铁质量分数的表达式：_(用m表示)。 3 3(20182018萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造 成环境污染。 化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下 实验：取过滤后的水样 100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体 为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。 (1)反应生成 CO2气体的质量是_。 (2)100 g 水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程) (3)加入稀盐酸的质量为a g 时，溶液中的钠元素的质量是 _g。
10、4 4(20192019吉安吉州区模拟)向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定 量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加 NaOH 溶液，所得沉 淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 (1)反应生成沉淀的质量为_g。 (2) 镁 粉 完 全 溶 解 后 所 得 溶 液 中 的 溶 质 成 分 为 _。 (3)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程) 类型类型三三 利用差量法计算纯净物质量型利用差量法计算纯净物质量型 (20192019宜春二模)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情 况。某同学实验并记录如图： (1)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.
11、5%的浓盐酸的 质量是_。 (2)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过 程) (3)C烧杯溶液中溶质的化学式为 _。 根据题干信息分析反应前、后物质的质量，然后利用差量法 计算相关量。 计算公式： 参加反应的气体质量反应后所有物质的总质量反应前固 体或溶液的质量 生成沉淀(或气体)的质量反应前物质的总质量反应后物 质的总质量 分析模型 步骤一：根据溶液稀释前后溶质质量不变求出所需浓盐酸的质量。 步骤二：分析题干信息，确定化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2。 步骤三：将相关已知量、未知量代入化学方程式，求出溶液中碳酸钠 的质量。 步骤四：根据反应的
12、程度，判断溶液中的溶质。 1 1实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究 其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为 g) (1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_g。 (2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 (3)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。 2 2某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量 分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参 与反应)。 (1)生成二氧化碳的质量为_g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (3)该实验中，装置的气密性对测定结果_(填“有”或“无”) 影响。 3 3请根据如图所示的
13、实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为_g。 (2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) (3)原固体混合物中钠元素的质量为_g。 类型类型四四 分析表格数据计算纯净物质量型分析表格数据计算纯净物质量型 (20182018江西)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功， 航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、 锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中，将 80 g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫 酸的质量(g) 20 20 20 2
14、0 烧杯中剩余 物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)第三次实验后所得溶液中的溶质是_(写化学式)。 解答此类题的关键是能够通过对实验数据的分析和对比， 根 据质量守恒定律求得反应后生成沉淀或气体的质量或找出恰好完全 反应的一组数据进行计算。 分析模型 步骤一：分析题干信息，确定化学方程式为 ZnH2SO4=ZnSO4H2 。 步骤二：根据质量守恒定律，分析表中数据，可求出锌完全反应产生 氢气的总质量。 步骤三：将相关已知量、未知量代入化学方程式，求出锌的质量，进
15、 而求出铜的质量分数。 步骤四：根据反应的程度，判断溶液中的溶质。 1 1 (20192019江西名校联盟)小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度， 取 10 g 样品与 1 g 二氧化锰混合，依次加热该混合物，t1、t2、t3、 t4小时后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样 品中的杂质不参与化学反应)： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g g) 9.68 9.04 7.16 7.16 试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为_g。 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少？(写出计算过程) (3)加热时间t1后，9.68 g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为 _。
16、 2 2(20152015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与 如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与 足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品 溶液总质量 氯化钡溶 液质量 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计) 45 g 55 g 76.7 g 反应的化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成 分能溶于水但不参加反应 (1)反应共生成 BaSO4的质量为_g。 (2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵 的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程) (3)反应前后，
17、 溶液中硫元素的质量_(选填“不变”“增大” 或“减小”)。 3 3 为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸 反应)，称取 40 g 石灰石样品分为 4 等份进行实验。所得数据如下表 所示： 实验编号 稀盐酸的质量/g 25 50 m 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 (1)石灰石的纯度是_。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)表中m的值_(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。 参考答案 类型一 【例 1】 (1)10.6 (2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 106 80
18、 10.6 g x 80 106 x 10.6 g x8 g 反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 8 g 200 g100%4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。 (3)120 【跟踪训练】 1(1)17 (2)290 (3)解：设生成氧气的质量为x。 2H2O= 通电 2H2O2 4 32 2 g x 32 4 x 2 g x16 g 所得溶液的质量为 90 g2 g16 g72 g 此时溶液中溶质的质量分数为90 g5% 72 g 100%6.25% 答：此时溶液中溶质的质量分数为 6.25%。 2(1)4049 (2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x。 依据题给数据及(
19、1)中计算结果可知，稀硫酸有剩余，NaOH 完全反应 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 142 100 g8% x 142 80 x 100 g8% x14.2 g 所得溶液中硫酸钠的质量分数为 14.2 g 100 g100 g100%7.1% 答：计算结果正确。 (3)不变 3(1)24.5 t (2)解：设中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为x。 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 74 98 x 24.5 t 74 98 x 24.5 t x18.5 t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约 18.5 吨氢氧化钙。 (3)m3m1m2 4(1)4.16 (2)
20、解：设 5.0 g 样品中硫酸钾的质量为x。 K2SO4BaCl2=BaSO42KCl 174 233 x 4.66 g 174 233 x 4.66 g x3.48 g 该钾肥中 K2SO4的质量分数为3.48 g 5.0 g 100%69.6%86%，不符合如 图 2 的包装说明 答：该钾肥中 K2SO4的质量分数不符合包装说明。 (3)163 类型二 【例 2】 (1)16 (2)56% 属于 (3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 160 219 16 g x 160 219 16 g x x21.9 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为21.9
21、 g 150 g 100%14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 【跟踪训练】 1(1)0.4 (2)解：设 20 g 粗锌样品中锌的质量为x。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.4 g 65 2 x 0.4 g x13 g 粗锌样品中金属锌的质量分数为13 g 20 g100%65% 答：粗锌样品中金属锌的质量分数为 65%。 (3)120 g 2(1)6.6 (2)解：设 10 g 赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO 2 160 132 x 6.6 g 160 132 x 6.6 g x8.0 g 该赤铁矿石中氧化铁的质量
22、分数为 8.0 g 10.0 g100%80% 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80%。 (3)10m 3 100% 3(1)4.4 g (2)解：设 100 g 水样中碳酸钠的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106 44 x 4.4 g x10.6 g 答：100 g 水样中碳酸钠的质量是 10.6 g。 (3)4.6 4(1)8.7 (2)MgSO4、H2SO4 (3)解：设与 MgSO4反应消耗的氢氧化钠的质量为x。 MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2 80 58 x 8.7 g 80 58 x 8.7 g x12
23、 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 12 g 120 g80 g100%30% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 30%。 类型三 【例 3】 (1)40 g (2)解：设 100 g 样品溶液中碳酸钠的质量为x。 反应生成 CO2的质量为 100 g50 g150 g295.6 g4.4 g Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106 44 x 4.4 g x10.6 g 答：样品溶液中碳酸钠的质量为 10.6 g。 (3)Na2CO3 、 NaCl 、 NaOH 【跟踪训练】 1(1)2.2 (2)解：设 10 g 甲瓶样品中碳酸钠的质量为x。 Na
24、2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g 106 44 x 2.2 g x5.3 g 固体样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g 10 g 100%53% 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为 53%。 (3)酸 2(1)6.6 (2)解：设 20 g 补钙剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 6.6 g 100 44 x 6.6 g x15 g 补钙剂中碳酸钙的质量分数为15 g 20 g100%75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是 75%。 (3)无 3(1)5.8 (2)解：设反应生成的硫酸钠的质量为x，原固体中氢
25、氧化钠的质量 为y。 2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2 80 142 58 y x 5.8 g 142 58 x 5.8 g x14.2 g 80 58 y 5.8 g y8 g 所得溶液中溶质硫酸钠的质量为 9.42 g8 g14.2 g15.62 g 所得溶液的溶质质量分数为15.62 g 200 g 100%7.81% 答：所得溶液的溶质质量分数为 7.81%。 (3)5.06 类型四 【例 4】 (1)0.2 (2)解：设 20 g 黄铜中锌的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g 65 2 x 0.2 g x6.5 g 该黄铜中铜的质量分
26、数为20 g6.5 g 20 g 100%67.5% 答：该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。 (3)H2SO4、ZnSO4 【跟踪训练】 1(1)3.84 (2)解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 245 96 x 3.84 g 245 96 x 3.84 g x9.8 g 样品中氯酸钾的纯度为9.8 g 10 g 100%98% 答：样品中氯酸钾的纯度是 98%。 (3)氯酸钾、氯化钾和二氧化锰(或 KClO3、KCl、MnO2) 2(1)23.3 (2)解：设 15 g 氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl 132 233 x 23.3 g 132 233 x 23.3 g x13.2 g 氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为13.2 g 15 g 100%88%96% 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 (3)减小 3(1)80% (2)解：设实验编号中参加反应的盐酸的质量为x。 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 73 100 x 10 g7.5 g 73 100 x 10 g7.5 g x1.825 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为1.825 g 25 g 100%7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 (3)小于
