1、2020 年江西中考化学专题分类突破 类型类型一一 物质的制备物质的制备 1 1(20182018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可 作为催化剂或吸附剂等。以高岭土主要成分为 Al2(Si2O5)(OH)4、烧 碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下： (1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2和 _ (写化学式)。 (2) 步 骤 加 入NaOH溶 液 前 需 将 烧 渣 粉 碎 ， 其 目 的 是 _ _。 (3)步骤发生的反应之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体反应生成 偏 硅 酸 (H2SiO3) 沉 淀 和 碳 酸 氢 钠 ， 该 反 应
2、 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_。 2 2(20172017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如 下： (1)常温下向某溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该 溶液为 NH4HCO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)操作 1 的名称是_，“一系列操作”中包括蒸发，实验室 中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 _ _。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程 循环利用的物质是 _ _。 3 3(20162016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业 上制备高锰酸钾晶体
3、的操作流程： (1)完成操作所需要的玻璃仪器是 _ _ (填一种即可)；实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸 钾的溶解度随温度升高而_。 (2)操作流程中可循环利用的物质是_。 (3)氢氧化钾、 二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧， 生成锰酸钾和水， 该反应的化学方程式为 _。 4 4(20192019上饶广丰区一模)MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不 溶于水，100 时开始分解。以软锰矿(主要成分 MnO2)为原料制备高 纯 MnCO3的流程如下： (1)反应塔 1 中的反应为：MnO2SO2=MnSO4，该反应中化合价升高 的元素为_。 (2)洗涤塔中喷水的目的是 _ _。
4、(3)烘干塔中干燥 MnCO3时应选择_(填“低温”或“高温”)。 (4)上述流程中的产品除高纯 MnCO3外， 还有_。 5 5(20192019南昌模拟)工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如图 所示： (1)鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_。 (2)溶液 B 中溶质在农业上的用途是_。 (3)该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 (4)焙烧炉中，CaCO3在 1 000 可分解得到高纯度 CaO，稍冷后，取 出 CaO 立即放入干燥器，其原因是_(用化学方 程式表示)。 6 6(20192019宜春二模)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱 (Na2CO3)，生产的关键是在
5、沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和 H2O 尽可能多 地转化成 NaHCO3(固体沉淀物)和 NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下： 已知 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O (1)“ 煅 烧 炉 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 (2)“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水 溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是： _ _。 (3)若在实验室里分离“设备()”中的混合物，用到的操作的名称 是_。 (4)对“设备()”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用 的物质有_(提示两种物质)。 7 7(201920
6、19苏州)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、MgO 和 SiO2)为原料制备 MgCO33H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_ 和_。 (2)“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_(填 离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤 ” 。 _( 填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) ， 理 由 是 _。 (4)“ 酸 溶 ” 时 所 加 硫 酸 溶 液 不 宜 过 量 太 多 的 原 因 是 _ _。 类型类型二二 物质的回收利用物质的回收利用 1 1(20152015江
7、西)炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化 合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下： (1)操作 1：粉碎。粉碎的目的是_。 (2)操作 2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了 CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 _。 (3)操作 3：_(填操作名称)。 (4)流程图中能循环利用的物质是_。 2 2某工厂生产的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为 节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程： (1)步骤中的操作名称是_。 (2)固体 A 的成分是_；步骤中滤液 C 内所含的溶质有 _。 (3) 写 出 步 骤 中 生 成
8、气 体 的 化 学 方 程 式 _ _，生成铁的化学方程式是 _。 3 3 (20192019江西样卷二)某种手机电路板中含有 Fe、 Cu、 Au、 Ag、 Ni(镍) 等金属，以下是某工厂回收部分金属的流程图。 (1)热风处理是指用电吹风向电路板吹热风使焊接点的焊锡熔化，由 此可推知焊锡的一条物理性质是_。 (2)滤渣中的铜能与稀硫酸、氧气在加热的条件下反应，反应的化 学方程式为 2CuO22H2SO4= 2CuSO42X，则 X 的化学式为 _。 (3)固体 A 的成分为_；Cu、Fe、Ni 的金属活动性由 强到弱的顺序是 _ _。 (4)回收废旧手机中的金属的意义为_。 4 4(201
9、92019江西样卷三)2018 年 10 月 1821 日第六届中国国际节能 与新能源汽车展览会在北京国家会议中心举行。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 电池是新能源汽车的动力电池之一， 一般采用湿法冶金工艺回收废旧 磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 资料：氢氧化锂(LiOH)、硫酸锂易溶于水，碳酸锂不溶于水； 氢氧化铁、氢氧化亚铁不溶于水，Fe 2与硝酸作用转化为 Fe3。 请回答下列问题： (1)步骤 1 中需要进行的操作是_。 (2)步骤2中加入硝酸的目的是 _。 (3)步骤 3 得到的沉淀是_。 (4)步骤 4 发生氢氧化锂生成碳酸锂的复分解反应，反应的化学方程 式可能是 _ _
10、。 (5) 从 “ 正 极 片 ” 中 可 回 收 的 金 属 元 素 有 _ _。 5 5(20192019宜春一模)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等， 为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn SnCl4=2SnCl2。 (1)步骤的操作是_。 (2)固体 A 中一定含有的金属元素是_(填元素符号)。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式 _，该流程中可以循环利用的物质是 _。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 _ _(回答一点 即可)。 6 6(20192019湘潭)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等 单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行
11、环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧 化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 _现象。步骤产生的废气 B 中，一定含有的有害气体是 _(填化学式)。 环保处理最好釆用的试剂是_(填字母序号)。 A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳 (2)写出步骤中得到铜的化学方程式_， 它属于基本反应类型中的_反应。 (3)步骤和中主要操作的名称是_。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金， 也就是黄铜， 它的硬度比纯铜_(填“高”或者“低”)。 (5)取少量的溶液 C， 往其中加入一定质量的镁粉， 充分反应后过滤，
12、得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没 有_(填字母序号)。 A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌 类型类型三三 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 1 1(20192019攀枝花)从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少 量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂质 SiO2。从该物质中提取 KCl 的流程如下 图： 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是_。 (2)Y 溶液中溶质的化学式为_。 (3)向滤液中加入过量盐酸的目的是 _ _ _。 (4)蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 _ _ _。 2 2 (20192019衢州)某
13、 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2杂质， 实验室提纯 氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小) (1)沉淀 a 是_。 (2)操作是_。 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 (3)若 KCl 固体样品中还含有少量杂质 K2SO4，小科认为提纯该样品只 要在上述方案基础上增加一步实验： 在 “加入过量 K2CO3溶液”与“过 滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会 导致所得 KCl 固体中含有新的杂质，新杂质是_。 3 3粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性 杂质。同学们为了得到更纯的 NaCl，设计了如下实验方案： 请回答
14、下列问题： (1)写出步骤发生反应的化学方程式 _ _。 (2)若将步骤和顺序颠倒会引起的后果是_。 (3)沉淀 B 中除了含有 CaCO3以外还含有_(填化学式)。 (4)滤液乙中含有的阴离子有_(填离子符号)。 参考答案 类型一 1(1)Al2O3 (2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3 (4)CO2(或二氧化碳) 2(1)饱和 (2)过滤 使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成 液滴飞溅 (3)氨气(或 NH3) 3(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒) 增大 (2)二氧化锰(或 MnO2) (3)4KOH2MnO2O2
15、= 高温 2K 2MnO42H2O 4(1)S (2)除去粗产品 MnCO3中混有的(NH4)2SO4 (3)低温 (4)(NH4)2SO4和 CO2 5(1)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3 (2)作氮肥 (3)CO2 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 6(1)CaCO3= 高温 CaOCO2 (2)增大二氧化碳的溶解度 (3)过滤 (4)NH3、NaCl 7(1)MgOH2SO4=MgSO4H2O MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2 (2)Na 、SO 4 2、CO 3 2 (3)否 MgCO 33H2O 产品中混有杂质 SiO2 (4)避免制备 MgCO33H2O 时
16、消耗更多的碳酸钠 类型二 1(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CuS2NaCl 2O2= 高温 CuCl 2Na2SO4 (3)过滤 (4)NaCl 2(1)过滤 (2)锌、铜、铁(或 Zn、Cu、Fe) 硫酸锌、硫酸亚铁、 硫酸(或 ZnSO4、FeSO4、H2SO4) (3)ZnH2SO4=ZnSO4H2 Zn FeSO4=ZnSO4Fe 3(1)熔点低 (2)H2O (3)Cu、Fe Fe、Ni、Cu (4)节约金属资源(或减少对环境的污染) 4 (1)过滤 (2)把亚铁离子转化为铁离子 (3)氢氧化铁或 Fe(OH)3 (4)2LiOHNa2CO3=Li2CO32NaOH (5)Al、Fe、Li 5(1)过滤 (2)Cu (3)2SnCl2= 通电 SnCl4Sn SnCl4 (4)保护环境 6(1)乳化 SO2 C (2)ZnCuSO4=CuZnSO4 置换 (3)过滤 (4)高 (5)C 类型三 1(1)BaSO4、Mg(OH)2 (2)K2CO3 (3)除去溶液中的 KOH 和 K2CO3 (4)防止因局部温度过高造成液滴飞溅 2(1)碳酸钙 (2) (3)硝酸钾和硝酸钡或 KNO3和 Ba(NO3)2 3(1)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (2)过量的氯化钡不能除去 (3)BaSO4、BaCO3 (4)Cl 、OH、CO 3 2
