2019年高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc

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1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (十七 ) 元素周期律和元素周期表 (建议用时: 45分钟 ) A级 基础达标 1 如图 为元素周期表中前四周期的一部分,若 B 元素的核电荷数为 x,则这五种元素的核电荷数之和为 ( ) A 5x 10 B 5x C 5x 14 D 5x 16 A 。 2 X和 Y是短周期元素,二者能形成化合物 X2Y3,若 Y的原子序数为 n,则 X的原子序数不可能是 ( ) A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 A 由化学式 X2Y3可知, X 为 3 价, Y 为 2 价,即 X 可能为 A 族或 A 族 元素。有如下几种可能: 据以上分析,可知答案

2、为 A。 另解:由化学式 X2Y3知, X、 Y的原子序数,一个为奇数,一个为偶数,根据 “ 序、价 ”规律可判断 A项不可能。 3 (2018 邯郸模拟 )部分短周期元素的有关信息为: 元素代号 元素性质或原子结构 【 精品教育资源文库 】 T 第二层上的电子数是第一层的 3倍 R 与 T同一族 L L2 与 T2 的核外电子数相等 Q 与 L同族 Z 元素最高正价是 3,与 L同周期 根据上表中信息,判断以下叙述正确的是 ( ) A氢化物的稳定性为 H2TS,故氢化物的稳定性为 H2OH2S,故 A错误; B.金属性: L(Mg)Q(Be),故 Mg与盐酸反应更剧烈,故 B错误; C.Z

3、与 T形成的化合物为氧化 铝,属于两性氧化物,故 C正确; D.L与 R通过离子键形成的化合物为 MgS, Mg2 核外电子数为 10、 S2 核外电子数为 18,故 D错误。 4应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是 ( ) A铊 (Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HCl C硒 (Se)位于元素周期表 A 族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D第 2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 C 在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应, A项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定

4、性 HF 较强, B项错误; NH3的水溶液呈碱性,D项错误。 5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是 ( ) 【导学号: 95160110】 A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B主族元素的最高正价均等于其族序数 C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱 C A项, 同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子【 精品教育资源文库 】 半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错

5、误; B项,氧、氟元素均不符合,错误; C项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确; D项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性 ClS,酸性 HClH2S,错误。 6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( ) 【导学号: 95160111】 选项 事实 推论 A 与冷水反应, Na 比 Mg 剧烈 金属性: NaMg B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性: CaMg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性: SC D t 时, Br2 H2

6、K 5.610 7 mol2L 2 I2 H2 K 43 mol2L 2 非金属性: BrI C 元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、 B 正确;非金属性越强,其单质越易与 H2发生化合反应, D 正确; C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断 S、 C元素的非金属性强弱,错误。 7同主族中常见的三种元素 X、 Y、 Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4Y C气态氢化物的稳定性: HXZ D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为 7,故为 A 族元素,由元素最高价氧化物对应水化

7、物的酸性强弱可知,非金属性: XBr , B项正确;气态氢化物的稳定性: HIBr2, D项错误。 8 (2017 安庆二模 )W、 X、 Y、 Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加, X、 Y同周期, W、 Z 同主族,且 X、 Y 最外层电子数之和是 W、 Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是 ( ) 【导学号: 95160112】 【 精品教育资源文库 】 A简单离子半径: YY C原子失电子能力: WNH3,错误; C 中 Na 的金属性强于 H,故原子失电子能力大小顺序为 H_;比较g、 h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: _。 (3) 任 选 上 述 元 素 组

8、 成 一 种 四 原 子 共 价 化 合 物 , 写 出 其 分 子 式 :_。 (4)g、 h的气态氢化物的还原性 _强 (填化学式 )。 (5)e、 f的最高价氧化物对应水化物的碱性 _强 (填化学式 )。 (6)d、 e、 f、 g的常见离子半径大小顺序为 _ (填离子符号 )。 【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出 x是 H, y是 C, z是 N, d是 O, e是 Na, f是 Al, g是 S, h是 Cl。 (1)f是 Al,在元素周期表中位于第 3周期 A 族。 (2)O2 和 Na 的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,

9、故 r(O2 )r(Na );元素的非金属性越 强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性: ClS,故酸性:HClO4H2SO4。 (3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有 NH3、 H2O2、 C2H2等。 (4)非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,故还原性 H2SHCl。 【 精品教育资源文库 】 (5)金属性越强,氢氧化物的碱性越强,故碱性 NaOHAl(OH)3。 (6)O2 、 Na 、 Al3 、 S2 的半径大小顺序为 r(S2 ) r(O2 ) r(Na ) r(Al3 )。 【答案】 (1)第 3周期 A 族 (2)r(O2 ) r(Na ) HClO4H2SO

10、4 (3)NH3、 H2O2、 C2H2等 (4)H2S (5)NaOH (6)r(S2 ) r(O2 ) r(Na ) r(Al3 ) B级 专项突破 11 (2018 大同月考 )X、 Y、 Z是三种主族元素,如果 Xn 与 Yn 具有相同的电子层结构,Zn 半径大于 Yn 半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( ) A ZXY B XYZ C ZYX D XZY A 根据 “ 序、层 ” 规律可知, X元素在 Y元素的下一周期, Z元素在 X同周期或下几个周期,故三种元素的原子序数大小 顺序为 ZXY。 12 (2018 三晋名校联考 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序

11、数依次增大,其中 r(Z)【 精品教育资源文库 】 与 r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是 ( ) A简单离子半径: r(Z)r(Y) B Z的单质保存在 X2Y中 C 0.01 molL 1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2 D 1 L 0.1 molL 1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 mol C 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na,最小的为 H,则 Z为 Na, X为 H。又由于W的核外电子总数是同族元素 Y的 2倍,据此可知, W为 S, Y为 O。离子半径: r(O2 ) r(

12、Na ), A项错误; Na 与水能剧烈反应, Na不应该保存在水中,而应该保存在煤油或石蜡油中,B项错误; NaHSO4=Na H SO24 , 0.01 molL 1 NaHSO4溶液中 c(H ) 0.01 molL 1,pH为 2, C项正确; Na2S溶液中 S2 可水解生成 HS 和 OH ,同时水也会电离产生少量 OH ,故阴离子的物质的量大于 0.1 mol, D项错误。 13 (2018 山东名校联考 )我国地质学家首次发现被誉为 “ 矿石熊猫 ” 的香花石,它由前 20号元素中的 6种主族元素组成,其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、 Y、 Z为金属元素,Z

13、的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 Z 位于同一族, Y、 Z、 R、 T 位于同一周期, R最外层电子数是次外层的 3倍, T 无正价, X与 R 原子序数之和是 W的 2倍。下列说法正确的是 ( ) A Y的单质不能与水反应 B T的单质能与 R的简单氢化物发生置换反应 C T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D XR2、 WR2两种化合物中 R的化合价相同 B 根据题给信息知 T 无正价,则 T 为氟元素; Y、 Z、 R、 T 位于同一周期,则在第 2周期,由 R最外层电子数为次外层的 3倍,知 R为氧元素; Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则 Z 为铍元素; Y、 Z

14、为金属元素, Y 在第 2 周期,则 Y 为锂元素; X、 Z 位于同一主族,则 X 为镁元素或钙元素;若 X为镁元素,则由 X与 R原子序数之和是 W 的 2倍,知 W的原子序数为 (12 8)2 10,推出 W为氖元素,不符合题意;若 X为钙元素,则 W的原子序数为 14,推出 W为硅元素,符合题意,即 X为钙元素、 Y为锂元素、 Z为铍元素、 R为氧元素、 W为硅元素、 T为氟元素。选项 A, Li与水能够发生反应,错误。选项 B,2F2 2H2O=4HF O2,正确;选项 C, T 为氟元素,没有最高价氧化物对应的水化物,错误;选项 D, XR2、WR2两种化合物为 CaO2、 SiO2,因钙元素为 2价、硅元素为 4价,则 O的化合价分别为1、 2,即两种化合物中 O的化合价不相同,错误。 14 a、 b、 c、 d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素, b的原子半径是第 3周期元素中最大的, a 与 c 同主族, c 为非金属元素, d 与 b 形成的离子化合物对水的电离无影【 精品教育资源文库 】 响。下列说法正确的是 ( ) A常温 下 a的单质一定呈气态 B a与 d形成的化合物中各原子不一定达到 8电子稳定结构 C b与 a或 c形成的化合物溶于水时,溶质一定促进水的电

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