1、化学实验复习（二）考什么考什么怎么考怎么考如何做如何做1.1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。3.3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.4.初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pHpH的方法。的方法。5.5
2、.了解了解ClCl、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NaNa、K K、FeFe3 3、NHNH4 4+等常见离子的检验方法，能对等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。常见物质的组成进行检验和分析。考试要求考试要求6.6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。常见的物质进行分离和提纯。7.7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。8.8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。了解
3、控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。9.9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。并得出合理结论。10.10.能能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。考试要求考试要求近近3 3年年江苏高考考查情况江苏高考考查情况年份年份题目（题目（1919题）题）20192019 2018201820172017（4）滤渣水洗后，
4、经多步处理得到制备轻质）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的所需的CaCl2溶液。溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，设计以水洗后的滤渣为原料，制取制取CaCl2溶液的实验方案溶液的实验方案：已知已知pH=5时时Fe(OH)3和和Al(OH)3沉淀完全；沉淀完全；pH=8.5时时Al(OH)3开始溶解。实验开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。（3）步骤）步骤用步骤用步骤得到的副产品得到的副产品Na2CO3制备无水制备无水Na2SO3（水溶液中（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-，随，随pH的分布如题的分布如题19图图2所示所示Na2S
5、O3的溶解度曲线如题的溶解度曲线如题19图图3所示）所示）。请补充完整请补充完整由由NaHSO3溶液溶液制备制备无水无水Na2SO3的实验方案的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（5）请）请设计从设计从“过滤过滤”后的滤液中后的滤液中获取获取单质单质Ag的实验方的实验方案案:_(实验中须使用的试剂有实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液水合肼溶液,1 molL-1H2SO4)。物质制备实验方案设计物质制备实验方案设计物质物质制备制备方案设计方案设计的一般的一般思路思路反应原理反应原理分离提纯分离提纯经济经济环保环保安全安全简单简单结
6、晶法结晶法调节溶液的调节溶液的pHpH试剂试剂仪器仪器装置装置反应反应条件条件反应反应终点终点基本基本操作操作例例1：2019江苏江苏19题题实验室以工业废渣（主要含实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为）为原料制取轻质原料制取轻质CaCO3和和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应）室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)则则溶液溶液中中 =_Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。2423S OC Occ达到平衡，达到
7、平衡，（2）将氨水和）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为溶液，其离子方程式为 ；浸；浸取废渣时，向取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是溶液中加入适量浓氨水的目的是_（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的所需的CaCl2溶液。溶液。设计以水洗设计以水洗后的滤渣为原料，制取后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液溶液的实验方案：的实验方案：已知已知pH=5时时Fe(OH)3和和Al(OH)3沉淀完全；沉淀完全；pH=8.5时时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：
8、盐酸和开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在温度在6070，搅拌，反应，搅拌，反应3小时。温度过高将会小时。温度过高将会导致导致CaSO4的转化率下降，其原因是的转化率下降，其原因是_ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高验中提高CaSO4转化率的操作有转化率的操作有_4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的所需的CaCl2溶液。溶液。设计以水洗后设计以水洗后的滤渣为原料，
9、制取的滤渣为原料，制取CaCl2溶液溶液的实验方案的实验方案：已知已知pH=5时时Fe(OH)3和和Al(OH)3沉沉淀完全；淀完全；pH=8.5时时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。向向足量稀盐酸中分批加入滤渣足量稀盐酸中分批加入滤渣，边加边搅拌，边加边搅拌，待待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量加入少量Ca(OH)2，测量，测量溶液溶液pH，当，当pH介于介于5PH8.5时时，过滤，过滤盐酸Ca(OH)2调节溶液pH过滤过滤CaCl2溶液溶液CaCO3（含少量含少量杂质
10、杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3）5PH8.5例例2.NaCuCl2可水解生成可水解生成CuCl，温度、，温度、pH对对CuCl产率的影响如图产率的影响如图2、3所示。所示。设计设计由由NaCuCl2溶液制取溶液制取CuCl（S）的实验方案）的实验方案。_趁热趁热过滤过滤、用用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥干燥.(实验中须使用的试剂有：实验中须使用的试剂有：0.1 molL1 H2SO4)。将将NaCuCl2溶液溶液控制温度控制温度60 左右左右，向向其其中中滴加滴加0.1 molL1 H2SO4，控制溶液的，控制溶液的pH为为2.02.5左右，左
11、右，搅拌。搅拌。NaCuCl2溶液溶液CuCl水解60pH为为2.02.5例例3：写出从写出从FeSO4溶液中获得溶液中获得FeSO47H2O晶体的实验步骤。晶体的实验步骤。FeSO4溶液溶液蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤干燥600冰水冰水（或乙醇）（或乙醇）低温低温将将FeSO4溶液溶液加热蒸发浓缩加热蒸发浓缩得到得到60饱和溶液，冷却至饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。FeSO47H2O策略一：画出简单流程示意图策略一：画出简单流程示意图粗画：粗画：初步初步了解了解题目要制备什么，原料和目标产品是什么，大致反应题目要制备什么，原料和目标产品
12、是什么，大致反应原理和分离提纯步骤是什么等等原理和分离提纯步骤是什么等等。优化：优化：反应原理具体要控制什么条件，原料中可能含有什么杂质，选择反应原理具体要控制什么条件，原料中可能含有什么杂质，选择什么什么试试剂除杂，反应终点怎么控制，分离提纯需要控制什么条件，具体怎么进行操作，剂除杂，反应终点怎么控制，分离提纯需要控制什么条件，具体怎么进行操作，是否需要选择特殊的仪器和装置等等？是否需要选择特殊的仪器和装置等等？作答作答：依据流程准确依据流程准确、规范规范回答。回答。2.加入氧化剂加入氧化剂：氧化某些金属离子，利于上面步骤除去杂质离子，如把亚铁离子氧化：氧化某些金属离子，利于上面步骤除去杂质
13、离子，如把亚铁离子氧化成铁离子成铁离子1.调节调节pH：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀3.加加沉淀剂沉淀剂：发生反应产生沉淀：发生反应产生沉淀策略二：策略二：除杂除杂策略三：策略三：条件选择和控制条件选择和控制1.调节溶液调节溶液PH值值控制控制PH3.2PH4.2使使Fe3+沉淀完全，使沉淀完全，使 Cu2不不沉淀沉淀(2)调节调节pH的的方式，多方式，多为加入某种能消耗为加入某种能消耗H且不引入新杂质的物质，每种离子且不引入新杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH，一定要，一定
14、要正确控制正确控制pH的范围的范围(杂质离子沉淀杂质离子沉淀完全，目标离子不沉淀完全，目标离子不沉淀)。如要除去。如要除去Cu2（Fe3），），可加入可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等来调节溶液的等来调节溶液的pH。(1)目的目的使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的的目的；抑制某微粒的水解抑制某微粒的水解。开始沉淀的开始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Cu24.26.7策略三：策略三：条件选择和控制条件选择和控制2.2.温度温度(1)控制低温的目
15、的控制低温的目的防止反应防止反应物或目标产物物或目标产物分解分解，如，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓浓)等物质；等物质；防止反应防止反应物或目标产物物或目标产物挥发挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；，如盐酸、醋酸和氨水等；抑制物质的抑制物质的水解水解；反应反应放热放热，低温使反应正向进行；，低温使反应正向进行；避免避免副反应副反应的发生。的发生。(3)控制某一温度范围控制某一温度范围低温反应低温反应速率速率慢，高温慢，高温消耗能源消耗能源；确保催化剂的催化效果，兼顾确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率速率和转化率，追求更好的经济效益；，追求更好的
16、经济效益；防止防止副反应的发副反应的发生，如乙醇的消去反应需迅速升温至生，如乙醇的消去反应需迅速升温至170，防止，防止140 时生成乙醚时生成乙醚。(2)采取加热的目的采取加热的目的加速某固体的加速某固体的溶解溶解；减少气体生成物的溶解并加速其减少气体生成物的溶解并加速其逸出逸出；一般是一般是加快反应速率加快反应速率；使使平衡平衡向需要的方向移动；向需要的方向移动；趁热过滤趁热过滤，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质。，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质。策略三：策略三：条件选择和控制条件选择和控制2.2.温度温度策略三：策略三：条件选择和控制条件选择和控制3.3.试剂量试剂量试
17、剂的过量试剂的过量如发生沉淀反应，如何判断沉淀完全。如发生沉淀反应，如何判断沉淀完全。4.4.加试剂：加试剂：逐滴加入逐滴加入，缓慢（多次投料，缓慢（多次投料），搅拌（加速溶解或利于散热）。搅拌（加速溶解或利于散热）。策略四：策略四：产品分离提纯产品分离提纯1.1.结晶，结晶，过滤过滤蒸发结晶，过滤蒸发结晶，过滤：溶解度受温度影响较小溶解度受温度影响较小的的，如，如从氯化钠溶液获得氯化钠固体从氯化钠溶液获得氯化钠固体 蒸发蒸发浓缩，冷却结晶，过滤浓缩，冷却结晶，过滤：溶解度受温度影响较大或带结晶水溶解度受温度影响较大或带结晶水的的或受热易或受热易分解的，如分解的，如从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，
18、或者得到带结晶水的晶体。从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，或者得到带结晶水的晶体。趁热趁热过滤：过滤：防止某物质降温时会析出防止某物质降温时会析出结晶、过滤、洗涤、干燥结晶、过滤、洗涤、干燥策略四：策略四：产品分离提纯产品分离提纯2.2.洗涤洗涤 蒸馏水蒸馏水（1）冷水冷水：适用适用产物不溶于水，目的是产物不溶于水，目的是洗洗去去固体固体表面表面吸附着的杂质；可适当吸附着的杂质；可适当降降低低固体固体因为因为溶解而造成的溶解而造成的损损耗耗（2）热水热水：适用适用其溶解度随着温度升高而下降的物质，目的是其溶解度随着温度升高而下降的物质，目的是除去除去固体固体表面表面吸吸附着附着的杂质的杂质；可适当降
19、低固体因为温度变化而造成的溶解损失；可适当降低固体因为温度变化而造成的溶解损失（3）冰水）冰水洗涤洗涤：适用洗去固体表面吸附的适用洗去固体表面吸附的杂质，并杂质，并减少固体在减少固体在洗涤过程洗涤过程中中因为溶因为溶解而造成的解而造成的损损耗。耗。策略四：策略四：产品分离提纯产品分离提纯2.2.洗涤洗涤 有机有机溶剂溶剂(酒精、酒精、丙酮等丙酮等)适用固体易溶于水、难溶于有机溶剂，目的适用固体易溶于水、难溶于有机溶剂，目的是是洗洗去固体表面去固体表面的杂质，的杂质，降低固体的降低固体的溶溶解度解度减少减少固体溶解；利用有机固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分溶剂的挥发性除去固体表面
20、的水分，使固体快速使固体快速干燥。干燥。饱和溶液饱和溶液适用对纯度要求不高的产品，目的是减少固体溶解。适用对纯度要求不高的产品，目的是减少固体溶解。酸酸、碱溶液、碱溶液适用产物不溶于酸、碱，目的是除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少适用产物不溶于酸、碱，目的是除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解固体溶解。策略四：策略四：产品分离提纯产品分离提纯3.3.干燥干燥（1）低温）低温烘干（易分解，带结晶水的物质）烘干（易分解，带结晶水的物质）（2）真空干燥）真空干燥聚焦高考聚焦高考2018江苏江苏19题题以以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和（尿素）和SO2为原料可制
21、备为原料可制备N2H4H2O（水合肼）（水合肼）和无水和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：，其主要实验流程如下：已知：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。是放热反应。N2H4H2O沸点约沸点约118，具有强还原性，能与，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成剧烈反应生成N2。（1）步骤）步骤制备制备NaClO溶液时，若温度超过溶液时，若温度超过40，Cl2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaClO3和和NaCl，其离子方程式为，其离子方程式为_；实验中；实验中控制温度除用冰水浴外，控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是还需采取的措施是_。（2）步骤）步骤合成合成N2
22、H4H2O的装置如题的装置如题19图图1所示。所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液碱性溶液与尿素水溶液在在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤）步骤用步骤用步骤得到的副产品得到的副产品Na2CO3制备无水制备无水Na2SO3（水溶液中（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-，随，随pH的分布如题的分布如题19图图2所示所示Na2SO3的溶解度曲线如题的溶解度曲线如题19图图3所示）。所示）。边搅拌边向边搅拌边向Na
23、2CO3溶液中通入溶液中通入SO2制备制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为的实验操作为_。请补充完整请补充完整由由NaHSO3溶液溶液制备制备无水无水Na2SO3的实验方案：的实验方案：_，用少量用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。NaHSO3溶液溶液中滴加中滴加NaOH溶液溶液，边加边搅拌，测量，边加边搅拌，测量溶液溶液pH，pH约为约为10时，停止滴时，停止滴加加NaOH溶液，溶液，加热蒸发浓缩加热蒸发浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤条件下趁热过滤NaHSO3溶液溶
24、液无水无水Na2SO3NaOH溶液Na2SO3溶液蒸发结晶pH约为约为1034趁热过滤趁热过滤聚焦高考聚焦高考2017江苏江苏19题题某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略对实验的影响可忽略)。已知已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解溶液在受热或酸性条件下易分解,如如:3NaClO=2NaCl+NaClO3AgCl可溶可溶于氨水于氨水:AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O 常温时常温时 N2H4H2O(水合肼水合肼)在碱性条在碱性条
25、件下能还原件下能还原 Ag(NH3)2+:4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化氧化”阶段需在阶段需在 80条件下进行条件下进行,适宜的加热方式为适宜的加热方式为_。（2）NaClO 溶液与溶液与 Ag 反应的产物为反应的产物为 AgCl、NaOH 和和 O2,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 _。HNO3也能氧化也能氧化Ag,从反应产物的角度分析从反应产物的角度分析,以以HNO3代替代替NaClO的缺点是的缺点是_。（3）为提高）为提高Ag的回收率的回收率,需对需对“过滤过滤”的滤渣进行洗涤的滤渣进行洗涤,并并_。（4）若省略）若省
26、略“过滤过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水氨水,则需要增加氨水的则需要增加氨水的用量用量,除因过量除因过量NaClO与与NH3H2O反应外反应外(该条件下该条件下NaClO3与与NH3H2O不反应不反应),还因为还因为_。（5）请）请设计从设计从“过滤过滤”后的滤液中获取单质后的滤液中获取单质Ag的实验方案的实验方案:_(实验中须使用的试剂有实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液水合肼溶液,1 molL-1H2SO4)。（5）请）请设计从设计从“过滤过滤”后的滤液中获取单质后的滤液中获取单质Ag的实验方案的实验方案:_(实验中须使用的试剂有实验
27、中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液水合肼溶液,1 molL-1H2SO4)。向滤液中滴加向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液水合肼溶液,边加边搅拌边加边搅拌,同时用同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收溶液吸收反应中放出的反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生待溶液中无气泡产生,停止滴加停止滴加,静置静置,过滤，洗涤过滤，洗涤,干燥。干燥。Ag(NH3)2+溶液溶液 Ag2 molL-1水合肼溶液过滤1 molL-1 H2SO4溶液已知已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解溶液在受热或酸性条件下易分解,如如:3NaClO=2NaCl+NaClO3AgCl可可溶于氨水溶于氨水
28、:AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O 常温时常温时 N2H4H2O(水合肼水合肼)在碱在碱性条件下能还原性条件下能还原 Ag(NH3)2+:4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O实验室以一种工业废渣（主要成分为实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量和少量Fe、Al的氧化物）的氧化物）为原料制备为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H
29、=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是酸溶需加热的目的是_；所加；所加H2SO4不宜过量太多的原因是不宜过量太多的原因是_。（2）加入）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为氧化时发生发应的离子方程式为_。聚焦高考聚焦高考2016江苏江苏19题题（3）用右图用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器实验装置图中仪器A的名称为的名称为_。为使为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的
30、操作：向装有水溶液的仪器尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂中加入一定量的有机萃取剂,_、静置、分液，并重复多次。、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整）请补充完整由萃取后得到的水溶液由萃取后得到的水溶液制备制备MgCO33H2O的的实验方案实验方案：边搅拌：边搅拌边向溶液中滴加氨水边向溶液中滴加氨水_，过滤、用水洗涤固体，过滤、用水洗涤固体2-3次，在次，在50下干燥下干燥，得到，得到MgCO33H2O。已知该溶液中已知该溶液中pH=8.5时时Mg(OH)2开始沉淀；开始沉淀；pH=5.0时时Al(OH)3沉淀完全沉淀完全。（4）请补充完
31、整）请补充完整由萃取后得到的水溶液由萃取后得到的水溶液制备制备MgCO33H2O的的实验方案实验方案：边搅拌：边搅拌边向溶液中滴加氨水边向溶液中滴加氨水_，过滤、用水洗涤固体，过滤、用水洗涤固体2-3次，在次，在50下干燥下干燥，得到，得到MgCO33H2O。已知该溶液中已知该溶液中pH=8.5时时Mg(OH)2开始沉淀；开始沉淀；pH=5.0时时Al(OH)3沉淀完全沉淀完全。至至5PH8.5，过滤，过滤，向，向滤液中滴滤液中滴加加Na2CO3溶液，边加边搅拌至溶液，边加边搅拌至有大量沉淀生成，有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成溶液，若
32、无沉淀生成MgCO33H2OMgSO4溶液（Al3+）氨水Na2CO3溶液调节PH值为5PH8.519.（15分）实验室用下图所示装置制备分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过溶液，并通过KClO溶液与溶液与Fe(NO3)3溶液溶液的反应制备高效水处理剂的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知。已知K2FeO4具有下列性质具有下列性质可溶于水、微溶于浓可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，、强碱性溶液中比较稳定，在在Fe3和和Fe(OH)3催化作用催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe
33、(OH)3和和O2。(1)装置装置A中中KMnO4与盐酸反应生成与盐酸反应生成MnCl2和和Cl2，其离子，其离子方程式为方程式为_ 。(2)Cl2和和KOH在较高温度下反应生成在较高温度下反应生成KClO3在不改变在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在控制反应在05进行，实验中可采取的措施是进行，实验中可采取的措施是_。聚焦高考聚焦高考2015江苏江苏19题题(3)制备制备K2FeO4时，时，KClO饱和溶液与饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯提纯K2FeO4粗产品粗产品含有含有Fe(OH)3、KCl等杂质等
34、杂质的实验方案的实验方案为：将一定量的为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液中溶液中用砂芯漏斗过用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。次后，在真空干燥箱中干燥。K2FeO4（含有（含有Fe(OH)3、KCl等杂质）等杂质）过滤过滤过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥乙醇乙醇纯纯K2FeO4冷冷3molL-1KOH溶液溶液砂芯漏斗砂芯漏斗饱和饱和KOHKOH溶液溶液砂芯漏斗砂芯漏斗真空干燥箱真空干燥箱已知已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在溶液，在05、强碱性溶液、强碱性溶液中比较稳定中比较稳定，冰水浴冰水浴
