1、【 精品教育资源文库 】 (十六 )强酸 (碱 )与弱酸 (碱 )的比较 突破 1| 强酸 (碱 )与弱酸 (碱 )的判断与性质比较 考纲知识整合 1弱电解质的判断方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0.1 molL 1 的CH3COOH 溶液的 pH1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如 pH 1的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后， 17。 方法四：根据等体积、等 pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。 2一元强酸 (碱 )和一元弱酸 (碱 )的一般性质比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸
2、 (如盐酸 )与一元弱酸 (如醋酸 )的比较 比较 项目 酸 H pH 中和碱的能力 与足量 Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 (2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项 目 酸 H c(酸 ) 中和碱的能力 与足量 Zn 反应产生 H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 高考命题点突破 命题点 1 强、弱电解质的判断 1常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 0.10 m
3、olL 1氨水、 NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、 pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.10 molL 1氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合 氨是弱电解质，你认为这一结论 _ (填 “ 正确 ”“ 不正确 ” 或 “ 无法确定 ”) ，并说明理由 _ 【 精品教育资源文库 】 _。 (2)乙取出 10 mL 0.10 molL 1氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、 b 满足如下关系 _(用等式或不等式表示 )就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出 10 mL
4、 0.10 molL 1氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ _(填 “ 能 ”或 “ 否 ”) 。 (4) 丁 同 学 的 方 案 最 可 能 是 ( 答 出 实 验 操 作 方 法 、 现 象 与 结论 )_ _。 【解析】 (1)0.10 molL 1的一元强碱溶液的 pH 13，而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13，故甲的判断是正确的。 (2)0.10 molL 1 的强碱溶液稀释到原来体积的100 倍，其 pH 会减小 2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分 OH
5、而导致 pH 减小值小于 2。 (3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是 弱电解质。 (4)由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl溶液的 pH。 【答案】 (1)正确 常温下 pH 10 的溶液中 OH 10 4 molL 1，则 0.10 molL 1氨水中的一水合氨没有完全电离 (2)a b B将等体积 加水稀释至 pH 4，加水较多的是 C若将 溶液混合后， pH 7，则消耗溶液的体积： D将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH：
6、E将等体积的 加 H2O 稀释 100 倍， pH 较大的为 F将等体积的 加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同 【答案】 CDE 3现有 pH 2 的醋酸甲和 pH 2 的盐酸乙： 【导学号： 95160263】 (1)取 10 mL的甲溶液，加入等 体积的水，醋酸的电离平衡 _(填 “ 向左 ”“ 向右 ”【 精品教育资源文库 】 或 “ 不 ”) 移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 _(填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或“ 不 ”) 移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 H /CH3COOH的值将_(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 无法确定 ”) 。 (2)相
7、同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲 )_pH(乙 )(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH _。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH 7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲 )_V(乙 )(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 Na 、 CH3COO 的大小关系为 Na _CH3COO (填 “ 大于 ”“ 小
8、于 ” 或 “ 等于 ”) 。 【解析】 (1)根据勒 夏特列原理可知，加水稀释后电离 平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平 衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 H /CH3COOH的值减小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲 )小于 pH(乙 )。 HCl和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 molL 1，设 CH3COOH 的原浓度为c molL 1，混合后平衡没有移动，则有： CH3 CH3COO 原平衡浓度 1) c 0.01 0.01 0.01
9、 混合后浓 度 1 (c 0.01)/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。 (3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲 )大于 V(乙 )。 (4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 Na 小于 CH3COO 。 【答案】 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 突破 2| 强、弱电解质的相关图像 考纲知 识整合 1一元弱酸和一元强酸与金属的反应 (以盐酸和醋酸为例 ) 实验操
10、作 图像 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应 【 精品教育资源文库 】 同体积、同 pH 的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应 2.一元强酸 (碱 )或弱酸 (碱 )稀释图像分析 (1)a、 b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水， c、 d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点： 对于 pH y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍， pH 就增大n 个单位，即 pH y n；对于 pH y 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n倍， pH 增大不足 n 个单位，即 pHx n；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。 加水
11、稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水 NaOH 溶液，盐酸 醋酸。 稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水 NaOH 溶液，醋酸 盐酸。 (2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水 稀释图像如图 若稀释相同倍 数，仍然是盐酸的 pH 小。 提醒：不论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，都只能趋近于 7。 高考命题点突破 命题点 1 强、弱酸与金属反应图像分析 (2018 开封联考 )在体积都为 1 L， pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 C 因盐酸为强
12、酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中， HCl 0.01 molL 1，而 CH3COOH0.01 molL 1， 1 L 溶液中 n(HCl) 0.01 mol， n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误； B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误； D 项，相同时间内 H 变化较大的为 HCl，错误。 命题点 2 强、弱电解质溶液稀释的图像分析 典例导航 (2015 全国 卷 )浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， pH 随 lgVV0的变
13、化如图所示，下列叙述 错误 的是 ( ) 【导学号： 95160264】 A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 OH 相等 D当 lgVV0 2 时，若两溶液同时升高温度，则 M R 增大 审题指导 lg VV0 2 时，稀释 100 倍， MOH、 ROH 的 pH 变化分别为 2、 1.2?MOH 为【 精品教育资源文库 】 强碱、 ROH 为弱碱。 加水稀释，促进弱碱的电离 ?ROH 的电离程度 ba。 lg VV0 2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故 M 基本不变，R 增大 ?M
14、 R 减小。 【答案】 D (1)b 点对应的 ROH 的电离度为 _。 (2)该条件下， b 点对应的 ROH 电离常数为 _。 【答案】 (1)10% (2)1910 4 mol/L 或 1.110 5 mol/L 对点训练 1 (2018 玉溪模拟 )在 25 时， pH 1 的两种酸溶液 A、 B 各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 ( ) A稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱 B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C若 a 4，则 A 是强酸， B 是弱酸 D若 1H ，则 A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B 错误；由图可知，若 a 4， A 完全电离， A 是强酸， B 的 pH 变化小， B 为弱酸， C 正确；pH 1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 a 4，为强酸，若 ab A 根据图 像可知，稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 molL 1，而此时溶液中 H 为 10 4 mol
