1、【 精品教育资源文库 】 第 24 讲 化学平衡状态 考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1可逆反应 (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立： (3)平衡特征： 【 精品教育资源文库 】 3平衡转化率 对可 逆反应 aA(g) bB(g) cC(g)
2、 dD(g)，当反应达到化学平衡状态时， A的平衡转化率为： (A) A的起始浓度 A的平衡浓度A的起始浓度 100% 。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)2H2O 2H2 O2 为可逆反应。 ( ) (2)二次电池的充、放电为可逆反应。 ( ) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。 ( ) (4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。 ( ) (5)由 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol 1知， 2 mol SO2与 1 mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出 196.6 kJ
3、 的热量。 ( ) (6)反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1化学平衡的标志 (1)v(正 ) v(逆 )，这是本质特征。 (2)各组分的浓度、质量、百分含量不再改变，这是外部特征。 2化学平衡状态的判断 以 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)为例 【 精品教育资源文库 】 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量 或各物质的物质 分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时
4、间内消耗了 m mol A同时生成 m mol A，即 v(正 ) v(逆 ) 平衡 在单位时间内消耗了 n mol B同时生成 p mol C，则 v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq ， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 在 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示 v(逆 )，所以 v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 压强 m np q时，总压强一定 (其他条件一定 ) 平衡 m n p q时，总压强一定 (其他条件一定 ) 不一定 平均相对分子 质量( ) m np q时， M r 一定 平
5、衡 m n p q时， M r 一定 不一定 气体密度 m np q，恒温恒压时，密度保持不变 一定 m n p q时，密度保持不变 不一定 温度 体系温度一定 (其他不变 ) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 【 精品教育资源文库 】 考向一 可逆反应特点的考查 1一定条件下，对于可逆反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零 )，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 molL 1、 0.3 molL 1、 0.08 molL 1，则下列判断正确的是 ( ) A c1c 2 31 B平衡时， Y和
6、Z的生成速率之比为 23 C X、 Y的转化率不相等 D c1的取值范围为 00 ，将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 解析： 看到密度首先写出密度 m?气体 ?V?气体 ?，假设平衡向右移动，气体的总物质的量增大，因为气体的压强不变，所以体积增大；因为反应前后均为气体，所以平衡移动气体的质量不变，即密度 m?气体 ?V?气体 ?减小， A 对；温度一定时， H 为定值， B 错；该可逆反应由正反应开始， N2O4浓度逐渐减小， v(正 )逐渐减小，图象与 v(正 )变化不符， C错；该可逆反应由正反应开
7、始， N2O4转化率增大，达到平衡时 N2O4转化率不变， D对。 答案： AD 【技法归纳】 判断化学平衡状态的方法 “ 逆向相等，变量不变 ” 考点二 化学平衡移动 1化学平衡移动的过程 2化学平衡的移动与反应速率的关系 3影响化学平衡移动的外界因素 (1)影响化学平衡移动的因素：若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 【 精品教育资源文库 】 (2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 (如温度、压强以 及参加反应的化学物质的浓度 )，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)升高温度，化学平衡一
8、定发生移动。 ( ) (2)反应 2NH3(g) NO(g) NO2(g) 2N2(g) 3H2O(g) Hn B Q0，升温时平衡向正反应方向移动， B、 D不正确；由 m0 。当反应达到平衡时，下列措施： 升温； 恒容通入 惰性气体； 增加 CO 浓度； 减压； 加催化剂； 恒压通入惰性气体。 能提高 COCl2转化率的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A B. C D. 解析： 该反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，可提高 COCl2的转化率。 恒容通入惰性气体，由于与反应有关的物质的浓度未改变，所以平衡不移动， COCl2的转化率不变。 增加 CO浓度，平衡逆向移动
9、， COCl2的转化率变小。 减压，平衡正向移动， COCl2 的转化率变大。 使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响。 相当于 减压，同 。综上所述，能提高 COCl2转化率的有 。 答案： B 4一氧化碳和氢气反应可生成甲醛： CO(g) H2(g) HCHO(g) H 0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 H2、 CO 和 HCHO 三种气体，测得 CO 的净反应速率 (即正反应速率减去逆反应速率 )随时间的变化曲线如图所示，其中第 5 min和第 7 min时分别改变了反应的一个条件，下列说法不正确的是 ( ) A前 4 min阴影部分的值为 CO的物质的量浓度的变化量 B前 4 min反应向逆反应方向进行 C第 5 min时改变的 条件可能为加入催化剂 D第 7 min时改变的条件可能为升高反应温度 解析： 由净反应速率定义分析可知，前 4 min 时 CO的净反应速率为负值，所以反应向逆反应方向进行，故前 4 min时阴影部分的值为 CO的浓度增加量， A、 B正确；第 5 min时改变条件平衡不移动，故可能为加入催化剂， C正确；第 7 min时改变条件， CO 的净反应速率为正值，反应向正反应方向进行，又该反应为放热反应，所以改变的条件可能为降低温度，D不正确。 答案： D 【技法归纳】 解答化学平衡移动题目的思维模型 改变条件
