1、八年级 下册新 课 标（Z J）科 学 第3章空气与生命第 3 节 化学方程式第 3 章空气与生命常考常考1 1通过实验探究认识质量守恒定律。通过实验探究认识质量守恒定律。第 3 节 化学方程式【考试热度】【考试热度】例例1 1为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图3-3-5 3-3-5 中甲、乙所示）。中甲、乙所示）。第 3 节 化学方程式（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为锥形瓶和橡皮塞的质量总和为a g，反应后的混合物、锥
2、形瓶和橡皮塞的质量总和为反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为b g，则，则a 与与b 的的关系是关系是a（填（填“”“”“”或“=”）b。第 3节 化学方程式方法透视方法透视 书写学过的化学方程式，关键是借助反应原理或实验现象记书写学过的化学方程式，关键是借助反应原理或实验现象记住反应物、生成物和反应条件，根据记忆的信息书写；有时题目会独住反应物、生成物和反应条件，根据记忆的信息书写；有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；如果书写陌生的化学方程式，则先要分析出题目细分析，然后书
3、写；如果书写陌生的化学方程式，则先要分析出题目中给定的反应物、生成物和反应条件，再按要求书写。无论是上述哪中给定的反应物、生成物和反应条件，再按要求书写。无论是上述哪种情况，书写化学方程式时都不要顾此失彼，需注意以下几点（这也种情况，书写化学方程式时都不要顾此失彼，需注意以下几点（这也是判断一个化学方程式正误的几个方面）：反应符合客观事实，能是判断一个化学方程式正误的几个方面）：反应符合客观事实，能发生；反应物和生成物的化学式书写要正确；化学方程式要配平；发生；反应物和生成物的化学式书写要正确；化学方程式要配平；该有的反应条件要标明，符号该有的反应条件要标明，符号“”或或“”使用要正确。使用要
4、正确。【试题链接】【试题链接】小试身手小试身手10例例5 5 登山队员常用的能源是氢化钙（登山队员常用的能源是氢化钙（CaHCaH2 2）固体，用它和水反应）固体，用它和水反应生成氢氧化钙生成氢氧化钙 化学式为化学式为Ca(OH)Ca(OH)2 2 和氢气，氢气可供燃烧。请回答和氢气，氢气可供燃烧。请回答下列问题。下列问题。（1 1）写出氢化钙与水反应的化学方程式：）写出氢化钙与水反应的化学方程式：。（2 2）现有）现有840 g 840 g 氢化钙固体，与足量水反应可生成多少克氢气？氢化钙固体，与足量水反应可生成多少克氢气？第 3 节 化学方程式常考常考4 4能够利用化学方程式进行简单的计算
5、，逐步从定量、定性两个角度认识化能够利用化学方程式进行简单的计算，逐步从定量、定性两个角度认识化学反应。学反应。【考试热度考试热度】CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2第 3 节 化学方程式第 3节 化学方程式解析解析根据题给信息找出反应物与生成物，正确书写化学方程式。因为题根据题给信息找出反应物与生成物，正确书写化学方程式。因为题中给出中给出“足量水足量水”，所以根据化学方程式计算时，所以根据化学方程式计算时，840 g 840 g 氢化钙固体完全氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。反应，用它作已知量进行求解。例例6 6 小明在实
6、验室里加热小明在实验室里加热31.6 g 31.6 g 高锰酸钾制取氧气，完全反应高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为后剩余固体的质量为28.4 g28.4 g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：收二氧化锰。请计算：（1 1）生成氧气的质量为）生成氧气的质量为 g g。（2 2）回收二氧化锰的质量。）回收二氧化锰的质量。第 3 节 化学方程式 3.2 第 3 节 化学方程式第 3节 化学方程式方法透视方法透视 利用没学过的化学方程式进行的计算，首先根据题目中的利用没学过的化学方程式进行的计算，首先根据题目中的信息写出正确的化学方程式，然后
7、寻找题目中涉及的已知量和未知量，信息写出正确的化学方程式，然后寻找题目中涉及的已知量和未知量，再根据已知量和未知量的相对关系列出比例式，然后进行计算。注再根据已知量和未知量的相对关系列出比例式，然后进行计算。注意意“充分反应充分反应”与与“恰好完全反应恰好完全反应”的区别。充分反应：指反应达到的区别。充分反应：指反应达到平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；恰好完全反应：指参加反应的各种反应物按化学方程式中各物质的质恰好完全反应：指参加反应的各种反应物按化学方程式中各物质的质量比反应，反应后反应物全部转化为生
8、成物。用反应前固体（或液量比反应，反应后反应物全部转化为生成物。用反应前固体（或液体）质量总和体）质量总和-反应后剩余固体（或液体）质量总和反应后剩余固体（或液体）质量总和=生成气体（或沉生成气体（或沉淀）的质量。淀）的质量。【试题链接】【试题链接】小试身手小试身手11小试身手小试身手第 3 节 化学方程式1 据报道，科学家发明了一种据报道，科学家发明了一种“月球制氧机月球制氧机”，这种，这种“月球制氧月球制氧机机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（此可推测月球土壤中一定含有（）A氧化物氧化物 B
9、氧气氧气C水水 D氧元素氧元素 D第 3节 化学方程式解析解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。氧元素。第 3 节 化学方程式2 2 宁波中考宁波中考 如图如图3-3-7 3-3-7 所示是某化学反应的微观示意图。下所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（）列关于该化学反应的说法错误的是（）A反应类型是分解反应反应类型是分解反应B反应前后各元素的化合价不变反应前后各元素的化合价不变C反应前后两种原子的数目不变反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物反应物是由两种元
10、素组成的化合物B第 3 节 化学方程式3 丽水中考丽水中考“丹砂烧之成水银丹砂烧之成水银”中的中的“丹砂丹砂”指的是硫化汞。该指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图反应的微观示意图如图3-3-8 所示，有关说法正确的是（）所示，有关说法正确的是（）A“”代表非金属单质汞代表非金属单质汞B此反应遵循质量守恒定律此反应遵循质量守恒定律C反应前后原子的种类发生改变反应前后原子的种类发生改变D反应前后各元素的化合价都不变反应前后各元素的化合价都不变B解析根据质量守恒定律，要用月球土壤制得氧气，月球土壤中必须含有氧元素。A反应物锂是金属单质【试题链接】小试身手4、7，创新培优12D一定含有碳、氢元素，可能
11、含有氧元素常考3 能初步认识化学方程式的意义。第 3节 化学方程式（1）生成氧气的质量为 g。例6 小明在实验室里加热31.4 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）【试题链接】小试身手10D分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化第 3节 化学方程式有时题目会独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象，此时就需要先仔细分析，然后书写；第 3 节 化学方程式因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中平衡，即反应物和生成物的量不变，但反应物中的某一种可能有剩余；08 g时，分解速度达到实验要求。用气球密封装置后，气球体积变大，导致
12、其所受到的浮力变大，天平仍会不平衡。6 g 二氧化碳和10.因为题中给出“足量水”，所以根据化学方程式计算时，840 g 氢化钙固体完全反应，用它作已知量进行求解。第 3 节 化学方程式4 镁带在耐高温的密闭容器镁带在耐高温的密闭容器中中(内含空气内含空气)加热，下列能加热，下列能正确反映容器内有关量随时正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）间变化的图像是（）D第 3节 化学方程式解析解析镁带在耐高温的密闭容器中镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气内含空气)加热，镁可能与空气中的氧加热，镁可能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等成分反应。在反应的过程中，根据质量守恒定律，气、氮气、二氧化碳等成分
13、反应。在反应的过程中，根据质量守恒定律，原子的种类和数目保持不变，所以物质的总质量保持不变，但是物质的种原子的种类和数目保持不变，所以物质的总质量保持不变，但是物质的种类发生了变化。类发生了变化。第 3 节 化学方程式C第 3节 化学方程式解析解析物质在发生化学变化前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原物质在发生化学变化前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量也不变，根据这一原则，可以推断出子的质量也不变，根据这一原则，可以推断出X X物质的一个分子中应含有一物质的一个分子中应含有一个氮原子和三个氢原子。个氮原子和三个氢原子。6 杭州中考杭州中考 中国科学院某研究小组设计了一种高性能
14、锂中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气空气电池，其反应原理可表示为电池，其反应原理可表示为2Li+O2 Li2O2，已知锂元素，已知锂元素在化合物中显在化合物中显+1 价。下列说法错误的是（）价。下列说法错误的是（）A反应物锂是金属单质反应物锂是金属单质B该反应中该反应中MnO2是催化剂是催化剂CLi2O2中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为-2D该反应是化合反应该反应是化合反应第 3 节 化学方程式C7 邵阳中考邵阳中考 用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（能达到目的的是（）第 3 节 化学方程式D8 常德中考常德
15、中考 某有机物某有机物6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到在空气中完全燃烧，共得到17.6 g 二二氧化碳和氧化碳和10.8 g 水，则该化合物的组成元素（）水，则该化合物的组成元素（）A一定只含有碳元素一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素第 3 节 化学方程式B9 交警常用一种交警常用一种“酒精检测仪酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，检查司机是否酒后驾车，其反其反应原理为应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2
16、O。反应。反应中的中的CrO3 转化为绿色的化合物转化为绿色的化合物X，X 的化学式为的化学式为。第 3 节 化学方程式CrCr2 2(SO(SO4 4)3 3第 3节 化学方程式解析解析根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式C C2 2H H5 5OHOH4CrO4CrO3 36H6H2 2SOSO4 4=2X=2X2CO2CO2 29H9H2 2O O，以及反应前后原子种类、数目不变的原则，推断出物质以及反应前后原子种类、数目不变的原则，推断出物质X X的化学式为的化学式为CrCr2 2(SO(SO4 4)3 3。第 3 节 化学方程式第 3 节 化学方程式11 常德中考常德中考 工业上
17、煅烧石灰石（工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取）和二氧化碳，如果要制取2.8 t 氧化钙，计算需要碳酸钙氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。的质量。创新培优创新培优第 3 节 化学方程式12 台州中考台州中考 利用图利用图3-3-9 中甲所示中甲所示装置探究装置探究“MnO2 的用量对的用量对 H2O2 分分解反应的影响解反应的影响”，实验中，实验中H2O2 溶液溶液的溶质质量分数为的溶质质量分数为3%，装置中产生，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。氧气的量可以用压强传感器测出。（在等温条件下，产生氧气的体积与（在等温条件下，产生氧气的体积
18、与装置内的压强成正比，反应放热忽略装置内的压强成正比，反应放热忽略不计）不计）（1）写出装置中发生反应的化学方程式：）写出装置中发生反应的化学方程式：，MnO2在此反应中起在此反应中起作用。作用。（2）图乙是）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的与不同体积的3%H2O2溶液混合溶液混合”的实的实验结果，从图中可以看出验结果，从图中可以看出 。第 3 节 化学方程式催化催化H2O2的用量越多，产生的氧气越多的用量越多，产生的氧气越多（3）当用）当用“8 mL 3%H2O2溶液与不同质量的溶液与不同质量的MnO2混合混合”时，时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加的用量增加到到0.08 g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有的质量有4 g（一药匙），就能使如图（一药匙），就能使如图 3-3-10 中中（填字母）填字母）烧杯中所装的烧杯中所装的 3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。溶液，其分解速度最接近实验要求。第 3 节 化学方程式C
