1、第1页（共 5 页）滨城高中联盟滨城高中联盟 20212021-20112011 学年度上学期高一期中考试学年度上学期高一期中考试 化学试卷化学试卷 命题人:大连市第一中学 苗丽燕 校对人：大连市第一中学 李波 可能用到原子量：可能用到原子量：H:1 C:12 H:1 C:12 N:14 N:14 O:16 Na:23O:16 Na:23 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5 一一选择题选择题：（：（本大题共本大题共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，分，每小题只有一个正确答案，每小题只有一个正确答案，共共 4545 分分）1.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会
2、开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 2按照物质的树状分类和交叉分类，HClO 应属于（）稳定性强的物质氢化物氧化物含氧酸弱酸强氧化性酸一元酸化合物 混合物 A B C D 3.有 CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀 H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 4下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)
3、3胶体的叙述，正确的是（）A将饱和 FeCl3溶液不断加入沸水中搅拌，可以制备 Fe(OH)3胶体 B当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象 CFeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电 D将 FeCl3浓溶液加入 Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成 5.有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的有几个（）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 将 0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1NA 2molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4NA 第2页（共 5 页）1L0.1molL-1NaHSO4溶液中含有 0.1NA个 HS
4、O4 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA 在 48 g 氧气中含有 3NA个氧原子 标准状况下，22.4L 水中含有 NA个水分子 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA.含 NA个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1mol/L A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 6.下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2
5、，可将气体通入饱和食盐水 A B C D 7“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠 反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气 发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团 浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可 见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有 1 个电子，该电子很容易失去 C从实验现象上判断钠的熔点较低 D浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠
6、反应 8 现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3 在室温下，将该混合物与 50g 稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A 1.15g B 2.3g C 4.6g D 6.9g 第3页（共 5 页）9下列说法错误的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:1 B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:2 C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O 中，被氧
7、化和被还原的碘原子物质的量之比为 1:5 D.2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为 2:3 10.下列反应的离子方程式与向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（）A向 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中加入等体积 C(OH-)=0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液 B.向 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中加入等体积 0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液 C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀 D向 Ba（OH）2溶
8、液中，逐滴加入 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀 11某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离)：Na+、K+、Cl、2Ba+、23CO、24SO，取少量该溶液于试管，加2BaCl溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）A2Ba+、Cl B24SO、Na+CNa+、K+D23CO、24SO 12.已知有下列四个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 下列有关说法正确的是（）A.反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3+
9、、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3Cl2 Fe3+C.可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应中有 2 个 Cl2生成，则被还原的 HCl 为 2 个 13由两份质量分数分别为 1和 2的 H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为 c1和 c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是()A122 B1221 C2122 D1=22 第4页（共 5 页）14下列解释事实的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液混合：Ca2+OH+-3HCO=CaCO3+H2O B.实验室制取氯气：MnO2+4H+4Cl-=M
10、n2+2 Cl2+2H2O C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D过量锌粉投入 FeCl3溶液中：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+15.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.6mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9g。甲室中 NH3与 H2的物质的量之比为（）A 1:1 B.2:3 C.1:3 D.3:2 二二非选择题非选择题（本大题共（本大题共 4 4 大题，大题，共共 5 55 5 分）分）16（14 分）有如下物质：铁丝NaOH 溶液
11、NaHSO4固体CO2酒精蒸馏水CCl4熔融的 KNO3红褐色的氢氧化铁胶体（1）以上物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除外，能导电的是 。（3）写出少量的通入中的化学方程式 。（4）少量物质加入纯碱溶液中的离子方程式 （5）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 写出发生反应的离子方程式 17（13 分）回答下列问题：（1）3.011023个 H2O 分子所含的 H 原子数目与_mol CH4所含的 H 原子数目相同（2）在标准状况下 15g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。则 CO2和 CO 的物质的量
12、之比是_。（3）60g RO2-3中，核外电子总数比质子总数多1.204 1024个，则R的摩尔质量为_。（4）将 7.8g Na2O2溶于 93.8g 水中充分反应后（此时溶液密度近似为 1.0gcm3），第5页（共 5 页）c（NaOH）molL1。(5)实验室现有质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3的浓硫酸，配制 100mL 1.5molL1稀硫酸，则需用量筒量取 mL 的浓硫酸。（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。（填“偏大”、“偏小”、无影响”，下同）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：将溶液注入未经干燥的容量瓶中：量取浓硫酸时俯视量筒：18（14 分）钠元素
13、在自然界都以化合物的形式存在。（1）过氧化钠用于呼吸面具主要的反应方程式为 ，假设一个人每分钟消耗标准状况下的氧气 1.12L，若佩戴呼吸面具 30 分钟，需要消耗过氧化钠的质量_g。（2）使标准状况下 4.48 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 3.36 L(标准状况下)气体，这 3.36 L 气体的质量是 g,反应中转移电子 mol。（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。（4）过氧化钠保存不当容易变质，生成 Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质的方法是 。检验样品中还有过氧化钠的方法是 。19（14
14、 分）氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：（1）NaClO 溶液能够杀灭新冠病毒的原因是_，如果 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，使Ca(ClO)2为主要成分，则得到 ，为了较长时间保持 Ca(ClO)2的杀菌能力，应密闭、避光保存的原因是 、（用化学方程式表达）。（2）ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或 N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。ClO2可由 KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。用 H2C2O4溶液、稀硫酸和 KClO3制备 ClO2的化学方程式 ,这种制备方法的点最大
15、优点是_。（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2+2H2O，研究表明，产生的 Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是_。第1页（共 6 页）答案：1 D、2 C、3 B、4 D、5 B、6 C、7 D、8 C、9 B、10 A、11 C、12 B、13 C、14A、15 D 解析 1.D A.某些非金属燃烧火焰有颜色；B 金铁等金属没有焰色反应，C 只有检验金属钾用蓝色钴玻璃 2.C HClO 是不稳定、强氧化性、一元酸 3、B 常温下反应，考察酸碱盐的复分解反应 4、D A.考察 Fe(OH)3胶
16、体制备，C.胶体不带电 D.FeCl3浓溶液电解质溶液使胶体凝聚 5.B 缺少体积 HSO4-要电离 标准状况下，22.4L 水为液态 1 molCl2参加反应可能 是自身氧化还原 应该溶于 1L 溶液中 6.C 氯气它与氢气混合需要点燃才发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 除去 Cl2HCl 气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水 7.D D浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气污染环境 8.C CO2的质量=59.3-57.1=2.2g=Na2CO3的物质的量=0.05mol=5.3g 所以钠元素的质量=0.054=0.2mol 9.B B.4
17、Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:4 10.A Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O B、C、D 均为 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 11.C 取少量该溶液于试管，加2BaCl溶液后出现白色沉淀,说明无2Ba+，有23CO或24SO，各离子物质的量浓度相等，根据电中性原则，必须有Na+、K+12.B 1第2页（共 6 页）A氧化产物是指被氧化即所含元素化合价升高而生成的产物，故反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、Cl2，A 错误；
18、B根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应得出：Cl2I2，反应得出：Br2Fe3+，反应得出：Co2O3Cl2，故根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3Cl2Fe3+，B 正确；C由 B 项分析可知，氧化性：Cl2Fe3+，Br2Fe3+，故当 Cl2和 FeBr2的物质的量之比为 1:1 时，Cl2先氧化 Fe2+，故可以推理得到 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，C 错误；D在反应中有 1 个 生成，则被还原的 为 2 个，D 错误；13.C 假设浓度为 c1的硫酸密度为 a，浓度为 c2的硫酸密度为 b，根据 c=1
19、000 wM可知，硫酸溶液的质量分数 1=198c1000a，硫酸溶液的质量分数 2=298c1000b，则 12=198c1000a298c1000b=12bcac，硫酸的浓度越大，密度越大，由于 c1=2c2，则 12，ab，故 112bcac2，即 2122，故选 C。解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”，则有“硫酸溶液的浓度越大，密度越大”。14.A A碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应为 1：1 反应，选项 A正确；15.D 0.6mol HCl的质量=21.9g,所以NH3+H2=11g,NH3和H2物质的量的和是1mol,求出NH3=0.6mol H2=0.4 mol 16（
20、14 分）（1）（2 分，漏选一个或两个答案扣一分，错选答案不得分）（2 分，漏选一个或两个答案扣一分，错选答案不得分）（2）（2 分，漏选一个或两个答案扣一分，错选答案不得分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2 分)（4）H+CO32-=HCO3-（2 分）（5）先生成红褐色沉淀(1 分)，后沉淀溶解，溶液呈黄色，（1 分）Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2 分）17.（13 分）2第3页（共 6 页）（1）0.25 （2）7:1（3）12 g/mol（4）2 (5)8.2（每个空 2 分）（6）偏小；无影响；偏小；（每个空 1 分）18（14 分，每个空 2 分）
21、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 234（2）6 0.1（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（4）取少量样品放入试管中，溶解，加入 BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2(其它答案参考给分)19（14 分）（1）次氯酸钠具有强氧化性，可以杀死病毒（2 分）漂粉精(2 分)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO、（2 分）2HClO=光 2HCl+O2。（2 分）（2）生成 CO2，稀释 ClO2，可降低爆炸的可能性（2 分）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O（2 分）（3）Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此 Cl-被氧化成 Cl2（2 分）3
