1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 离子方程式正误判断选择题 1.（泰安市 2020 届高三上学期期末）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且 加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 【答案】B 【解析】A 选项，次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子，故 A 错误； B 选项，硫化氢和铁离子反应生成亚铁离子和硫单质，故 B 正确； C 选项，铁离子和Al(OH)4 -发生双水解，故 C 错误； D 选项，碳酸氢根和Al(OH)4 -发生反应生成氢氧化铝和碳酸根，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 2 （重庆市北碚区 2020 届高三上
2、学期第一次诊断性考试）硫酸铝铵 44 2 NH Al SO ) 是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是 A硫酸铝铵中 3 Al 的水解程度比明矾中3 Al 的水解程度大 B该物质的水溶液中Na、K、Cl、 2 S 都可大量共存 C向该物质的溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的关系如图 D向该物质的溶液中滴加 2 Ba(OH)溶液，使 2 4 SO 恰好完全沉淀的离子方程式 为： 322 444332 NHAl2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)NHH O 【答案】D 2 【解析】A硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶 液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中
3、 Al 3+的水解程度比明矾中 Al3+的水解程度 小，故 A 错误； B该物质的水溶液中 S 2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化 氢，不能大量共存，故 B 错误； C向该物质的溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和 铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉 淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故 C 错误； D向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO4 2-恰好完全沉淀二者恰好按照 NH4Al(SO4)2和 Ba(OH)2，物质的量之比为 12，离子方程式为： NH4 +Al3+2SO 4 2-+2Ba
4、2+4OH-2BaSO 4+Al(OH)3+NH3H2O，故 D 正确；故选 D。 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.FeO 溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2H 2O B.Al2(SO4)3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al 34OH=AlO 22H2O C.漂白粉溶液中通入少量 CO2：2ClO H 2OCO2=2HClOCO 2 3 D.等物质的量的 NO 和 NO2同时被 NaOH 溶液吸收：NONO22OH =2NO 2H2O 解析 稀硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe 2生成 Fe3，A 错误；漏写 Ba2与 SO2 4反 应生成 BaSO4沉淀的反应，B 错误；漂白
5、粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，生成 的 CO 2 3与 Ca 2会反应生成 CaCO 3沉淀，C 错误；NO 和 NO2中的 N 元素发生归中反 应生成 NaNO2，D 正确。 答案 D 4（湖南省永州市 2020 届高三一模）下列离子方程式书写正确的是 A用酸化的 H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I -+H 2O2=I2+2OH - B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O CNaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-=BaSO 4+2H2O DNH4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液
6、混合：HCO3 -+OH-=CO 3 2-+H 2O 【答案】C 3 【解析】A酸性环境不能大量存在 OH -，A 错误； BI -具有还原性，与 Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； C反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C 正确； DNH4 +、HCO 3 -都会与 OH-发生反应，不能大量共存，D 错误；故合理选项是 C。 5 （河北省 2020 届高三第一次大联考）有 Fe 2+、Fe3+、H+、NH 4 +、NO 3 -和 H 2O 六种 粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A被氧化和被还原的离子数目比为 81 B该反应说明 Fe
7、 2+、NO 3 -、H+在溶液不能大量共存 C每 1 mol NO3 -发生氧化反应，转移 8 mol e- D若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe 2+-e-=Fe3+ 【答案】C 【解析】反应的离子方程式为 8Fe 2+NO 3 -+10H+=NH 4 +8Fe3+3H 2O。 A依方程式，被氧化(Fe 2+)和被还原(NO 3 -)的离子数目比为 81，A 正确； B该反应说明，Fe 2+、NO 3 -、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存， B 正确； CNO3 -被还原，发生还原反应，C 错误； D若利用该反应设计原电池，则负极 Fe 2+失电子，发生氧化反应，D 正
8、确； 故选 C。 6.（2020 届牛栏山一中高三期末）下列用于解释事实的离子方程式书写正确的 是（ ） A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2OH- CaCO3 + CO3 2- + 2H2O B. 氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H + + Cl- + ClO- C. 硫代硫酸钠溶液呈碱性：S2O3 2- + 2H 2O H2S2O3 + 2OH - D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H + + 2Cl - H2+Cl2 答案：A 4 7 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）根据下列事实书写的离子方程式 中，错误的是 A
9、向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2- +2H=H 2SiO3(胶体) B向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe 2+2HCO 3 -=FeCO 3+CO2 +H2O C向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al 3+4NH 3H2O=Al 3+NH 4 +2H 2O D 在稀硫酸存在下， MnO2将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质： MnO2+CuS +4H =Mn2 +Cu2+S +2H 2O 【答案】C 【解析】A 选项，向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2 +2H =H2SiO3(胶体)，故 A 正确； B
10、 选项，向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水： Fe 2+2HCO 3 =FeCO 3+CO2+H2O，故 B 正确； C 选项，向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al 3 +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4 +，故 C 错误； D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和 硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H =Mn2+Cu2+S +2H 2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。 8 （辽宁省大连市 2020 届高三上学期三模）下列离子方程式错误的是 A将少量的硝酸银溶
11、液滴入氨水中 Ag +2NH 3H2O= Ag(NH3)2 + +2H 2O B碳酸钠水解：CO3 2-+2H 2OH2CO3+2OH C向 3%的双氧水中通入少量 SO2：H2O2+SO22H +SO 4 2- D向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca 2+OH+HCO 3 CaCO 3+H2O 【答案】B 【解析】A由于氨水是过量的，则生成了稳定的Ag(NH3)2 +，正确的离子方程 式为：Ag +2NH 3H2O= Ag(NH3)2 + +2H 2O，A 项正确； B碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为： CO3 2+H 2OHCO3 -+OH，B 项错
12、误； C向 3%的双氧水中通入少量 SO2，H2O2氧化 SO2生成硫酸，正确的离子方程式为： 5 H2O2+SO22H +SO 4 2-，C 项正确； D向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢 根离子为 1mol，则正确的离子方程式为：Ca 2+OH+HCO 3 CaCO 3+H2O，D 项正 确；答案选 B。 9.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向 Mg (HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水： Mg 22HCO 3Ca 22OH=CaCO 3MgCO32H2O B.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2恰好使 SO 2 4
13、反应完全： NH 42Ba 24OHAl32SO2 4=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O C.向 2 mL 1 mol/L Fe (NO3)2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸： 3Fe 2NO 34H =3Fe3NO2H 2O D.CuCl2溶液中加入 H2S 溶液：Cu 2S2=CuS 解析 A 项， 向 Mg(HCO3)2溶液中， 加入过量的澄清石灰水， 产生的沉淀是 Mg(OH)2， 而不能是 MgCO3，离子方程式是：Mg 22HCO 3Ca 24OH=CaCO 3Mg(OH)2 2H2OCO 2 3，错误；B 项，向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好
14、使 SO 2 4 完全沉淀，说明 NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比是 12，此时恰好生成氨 水和氢氧化铝沉淀，故 B 正确；C 项，碘离子的还原性比亚铁离子强，首先氧化 碘离子，故 C 错误；D 项，H2S 属于弱电解质，用化学式表示，故 D 错误。 答案 B 10.(2019河南郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用石墨电极电解 MgCl2溶液： Mg 22Cl2H 2O= 电解Mg(OH) 2Cl2H2 B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al 32CO2 3=Al2(CO3)3 C.向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液： Ca 22
15、HCO 32OH =CaCO 3CO 2 32H2O D.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液： 6 2NO 38H 6I=3I 22NO4H2O 答案 A 11.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液：SO 2 32H =SO 2H2O B.向溶液中通入少量 CO2： C.向Ag(NH3)2OH 溶液中加入盐酸：Ag Cl=AgCl D.向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 解析 SO 2 3会被 HNO3氧化为 SO 2 4，A 错误；通入的 CO2无论多少，均应生成 HCO 3， B 错误
16、； 书写离子方程式时Ag(NH3)2 不能拆， C 错误； 过量氨水不会溶解 Al(OH) 3 沉淀，D 正确。 答案 D 12 （江西省 2020 届高三第一次大联考）下列化学(或离子)方程式中，不能正确 表达所指定的现象变化的是 A把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟” ：NH3H NH4 B把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿” ：Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O C向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液“变红” ：Fe 33SCNFe(SCN) 3 D 向 AlCl3溶液中投入 CuO 粉末， 溶液中出现 “白色沉淀” ： 3H2O3CuO2AlC
17、l3 2Al(OH)33CuCl2 【答案】A 【解析】A把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化 氢气体反应生成氯化铵，氯化氢不能用 H 表示，该反应不属于离子反应，故 A 选； 7 B把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿” ，是反应了 Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O，故 B 不选； CFeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的 离子方程式为：Fe 3+3SCN-Fe(SCN) 3，故 C 不选； D向 AlCl3溶液中投入 CuO 粉末，溶液中出现“白色沉淀” ，是因为氯化铝溶液 水解显酸性，投入氧化铜，促进水解生成氢氧化
18、铝沉淀，反应的方程式为 3H2O 3CuO2AlCl32Al(OH)33CuCl2，故 D 不选； 故选 A。 13 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟）以下离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 Ca 2+CO 2+H2O B向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO 3 +OH CaCO 3 + H2O C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3CO2 3 Al2(CO3)3 D侯氏制碱法中 NaHCO3的制备：Na + + NH 3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4 + 【答案】D 14 （福建省仙游第一中学、
19、福州八中 2020 届高三上学期三检）下列指定反应的 离子方程式正确的是 A往碘化亚铁中通入少量 Cl2：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- B氯气与水反应：Cl2+H2O2H +Cl+ClO C硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + +NH 3H2O=AgOH+NH4 + DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO 3 +OH=CaCO 3+H2O 【答案】D 【解析】A因为 I -的还原能力比 Fe2+强，所以往碘化亚铁中通入少量 Cl 2，离子 方程式应为 2I -+Cl 2=I2+2Cl -，A 错误； B. 氯气与水反应，离子方程式应为 Cl2+H2OH
20、 +Cl+HClO，B 错误； C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为 Ag + +2NH 3H2O=Ag(NH3)2 +2H 2O， C 错误； D. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO 3 +OH=CaCO 3+H2O，D 正确。 8 故选 D。 15.(2019河北邯郸市质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ( ) 选项 实验操作 离子方程式 A 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水， 证明还原性：Fe 2Br Cl22Br =Br 22Cl B 用澄清石灰水鉴别 K2SO3溶液和 KHSO3溶液 Ca 2SO2 3=CaSO3 C 用饱和 Na
21、2CO3溶液浸泡试管中的硫 酸钙 CaSO4CO 2 3CaCO3SO 2 4 D 向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢 氧化铝 Al 33OH=Al(OH) 3 答案 C 16 （银川一中 2020 届高三第四次月考理综）下列指定反应的方程式正确的是 A电解氯化镁溶液：2Cl +2H 2O H2+Cl2+2OH B碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ 3 HCO+OH=CaCO3+H2O CAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 + D氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJmol 1
22、【答案】C 【解析】 A. 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀： Mg 22Cl+2H 2O H2+Cl2 +Mg(OH)2，故 A 错误； B. 氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应，碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 正确的离子方程式为：NH4 +HCO 3 +Ca2+2OHCaCO 3+H2O+NH3H2O，故 B 错 误； C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵： 9 Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 +，故 C 正确； D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀：Ba 2+2OH+2H+SO 4 2BaSO 4 +2H2O，故 D 错误；答案选 C。
23、 17 （湖北省示范高中 2020 届高三 11 月考理综）下列解释事实的化学用语不正 确 的是 A闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+ = CuS + Zn 2+ B0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO - + H+ C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e - = H 2+ 2OH - D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e - = Fe3+ 【答案】D 【解析】A. 闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，因 ZnS 的溶解度比 CuS 的大， 则可发生沉淀的转化其离子
24、方程式为：ZnS + Cu 2+ = CuS + Zn2+，A 项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其 电离方程式为：CH3COOH CH3COO - + H+，B 项正确； C. 电解 NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液 pH 增大，电 极反应式为：2H2O + 2e - = H 2+ 2OH -，C 项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe 2e - = Fe2+，D 项错误；答案选 D。 18.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将 Na2O2投入足量 H2O
25、中：2O 2 22H2O=4OH O 2 B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量 NaOH：NH 4OH =NH 3H2O C.向受酸雨影响的湖泊中撒 CaCO3粉末：CO 2 32H =CO 2H2O D.向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸， 在空气中一段时间后变蓝： 4I O 24H =2I 2 2H2O 解析 将 Na2O2投入足量 H2O 中，因 Na2O2是过氧化物，在离子方程式中要保留化 学式， 正确的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2， A 错误； NH4Fe(SO4)2 10 溶液中加入少量的 NaOH，Fe 3优先与 OH反应，离子方程式为 Fe 33OH=
26、Fe(OH) 3， B错误； 向受酸雨影响的湖泊中撒 CaCO3粉末， 由于 CaCO3 难溶，因此在离子方程式中需要保留化学式，正确的离子方程式为 CaCO32H =Ca 2CO 2H2O，C 错误。 答案 D 19下列指定反应的离子方程式正确的是 A向氨水中通入过量 SO2：NH3H2OSO2=NH4 +HSO 3 - BSi 与 NaOH 溶液反应：Si2OH H 2O=SiO3 2-H 2 C电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl 2OH H 2Cl2 DBa(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 Ba 2恰好完全沉淀：2H+SO 4 2+Ba2+2OH BaSO4+2H2O 【答案】
27、A 【解析】 A一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO2+NH3H2ONH4 +HSO 3 -， 选项 A 正确； BSi 与 NaOH 溶液反应的离子反应为 Si+2OH -+H 2O=SiO3 2-+2H 2，选项 B 正确； C、电解 MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为： Mg 2+2Cl-+2H 2O Mg(OH)2+H2+Cl2，选项 C 错误； D 向Ba （OH） 2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为 Ba 2+OH-+H+SO 4 2- BaSO4+H2O，选项 D 错误；答案选 A。 20 （2019 北京） 探究草酸（H2
28、C2O4）性质，进行如下实验。 （已知：室温下，0.1 molL 1 H 2C2O4的 pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 11 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4具有还原性，2 4 MnO +52 24 C O +16H + 2Mn
29、 2+10CO 2+ 8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案：C 解析：草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反 应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题； 21.对下列过程的化学用语表述正确的是（ ） A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu 2+= CuS + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO 2 - + 2H 2O C. 用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程： D. 钢铁发生
30、电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e - = Fe3+ 答案：A 22.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向 FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的 H2O2溶液：Fe 22HH 2O2=Fe 32H 2O B.向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O C.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O= 电解Cl 2H22OH D.向 NaOH 溶液中滴加过量 Ca(HCO3)2溶液：Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H2O 解析 电荷不守恒，应写成 2Fe 22HH 2O2=2Fe 32H 2O，A 错误；Al(OH)3 不溶于氨水，即
31、Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4，B 错误；Mg 2与电解生成 的 OH 生成 Mg(OH) 2沉淀，即 Mg 22Cl2H 2O= 电解Cl 2H2Mg(OH)2，C 错误。 答案 D 23(2020 届湖南省湘东七校)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常 12 数如下表: H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.3010 -7 K1=1.5410 -2 K=2.9510 -8 K2=5.6110 -11 K2=1.0210 -7 下列说法正确的是( ) A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B向氯水中分别加入等浓度的 NaH
32、CO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度 CNaClO 溶液中通入少量 CO2 2ClO - + CO 2 + H2O = 2HClO + CO3 2- DNa2CO3溶液中通入少量 SO2 2CO3 2- + SO 2+ H2O = 2HCO3 - + SO 3 2- 答案：D 24. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn 2+2Cl-+Cl 2+2H2O B. Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na +2OH-+O 2 C. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 -+Ca2
33、+OH-= CaCO 3+H2O D. 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H 2O = Al(OH)3+3H + 【答案】C 25.（辽宁省大连市 2020 届高三上学期第三次模拟考试理综）下列离子方程式 错误的是 A将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag +2NH 3H2O= Ag(NH3)2 + +2H 2O B碳酸钠水解：CO3 2-+2H 2OH2CO3+2OH 13 C向 3%的双氧水中通入少量 SO2：H2O2+SO22H +SO 4 2- D向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca 2+OH+HCO 3 CaCO 3+H2O 【答案】B 【解析】A由于氨水是过量的，则
34、生成了稳定的Ag(NH3)2 +，正确的离子方程 式为：Ag +2NH 3H2O= Ag(NH3)2 + +2H 2O，A 项正确； B碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为： CO3 2+H 2OHCO3 -+OH，B 项错误； C 向 3%的双氧水中通入少量 SO2， H2O2氧化 SO2生成硫酸， 正确的离子方程式为： H2O2+SO22H +SO 4 2-，C 项正确； D 向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸 氢根离子为 1mol，则正确的离子方程式为：Ca 2+OH+HCO 3 CaCO 3+H2O，D 项 正确；答案
35、选 B。 26 （安徽省”皖南八校“2020 届高三第一次联考）下列指定反应的离子方程式 正确的是 A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH4 OHNH 3H2O C向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 32SO 4 2 2Ba24OH2BaSO 4AlO2 2H 2O D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO3 Ba2 OH BaCO 3H2O 【答案】D 【解析】A 从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，方程式中 不得出现氢氧根，正
36、确的方程式为 2I 2222 H O2HI2H O ，A 错误； B 碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根，正确的方程式为 2 343232 HCONH2OHNHH OCOO=H ，B 错误； C 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多，不应有偏铝 酸根离子生成，正确的方程式为 322 434 2Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO 14 D 等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合的方程式为 HCO3 Ba2OHBaCO 3H2O，D 正确；故答案选 D。 27.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氨水溶解氯化银沉
37、淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl2H 2O B.CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 C.酸性 K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O 2 78H 5H 2O2=2Cr 34O 29H2O D.将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4H2O 解析 B 项，CH3COOH 是弱酸不能拆，错误；C 项，H2O2作还原剂，氧化产物为 O2， 两者系数应相同，错误；D 项，溶液呈中性，n(NaHSO4)nBa(OH)221，此 时 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O，错
38、误。 答案 A 28.(2020 届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确 的是 A0.1 mol/L 氨水的 pH 约为 11.1：NH3H2O NH4 + + OH B用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al 3+ 3H 2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + C向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O7 2 (橙色) + H2O 2CrO4 2(黄色) +2H+ D用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca 2+ CO 3 2=CaCO 3 答案：D 29.(2020 届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确 的是 A
39、向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ 2e= Cu B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl22OH C饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO3 2（aq） CaSO 4(s) = CaCO3(s) SO4 2（aq） D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH H+SO 4 2 =BaSO 4H2O 答案：D 15 30（浙江省宁波市 2020 年新高考选考适应性考试）下列离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H +=Ca2+CO 2H2O B向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，出现白色沉淀：Ba 2+SO 2H2O=BaSO
40、3 2H + C将 Ca(HCO3)2溶液与少量 Ca(OH)2溶液混合：OH Ca2+HCO =CaCO 3H2O D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2CO2H2O2CO 【答案】C 【解析】A 酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故 A 错误；BSO2通入 Ba（NO3） 2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为： 3SO2+2NO3 -+3Ba2+2H 2O=3BaSO4+2NO+4H +，故 B 错误；C将少量 Ca(OH) 2溶液 滴入 Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方程式为：OH Ca 2+HCO =CaCO
41、3H2O，故 C 正确；D 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚 钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故 D 错误；正确答案是 C 项。 31（四川省攀枝花市 2020 届高三第一次统考）根据下列事实书写的离子方程 式中，错误的是 A向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2- +2H=H 2SiO3(胶体) B向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe 2+2HCO 3 -=FeCO 3+CO2 +H2O C向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al 3+4NH 3H2O=Al 3+NH 4 +2H 2O D 在稀硫酸存在下， MnO2将 C
42、uS 中的硫元素氧化为硫单质： MnO2+CuS +4H =Mn2 +Cu2+S +2H 2O 【答案】C 【解析】A 选项，向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2 +2H =H2SiO3(胶体)，故 A 正确；B 选项，向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3 沉淀、二氧化碳气体和水：Fe 2+2HCO 3 =FeCO 3+CO2+H2O，故 B 正确；C 选项， 向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子： Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH)3 16 + 3NH4 +，故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO 2将 Cu
43、S 中的硫元素氧化为 硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H =Mn2+Cu2+S +2H 2O，故 D 正 确；综上所述，答案为 C。 32（2020 调研）下列化学反应的离子方程式正确的是 A氨水吸收少量的 CO2气体：NH3H2O+CO2 + 4 NH+ 3 HCO B 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2+ 2 AlO +2H 2O Al(OH)3+ 3 HCO CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应： 3 HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O D 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性： H +2 4 SO +B
44、a 2+OH BaSO4+H2O 【答案】B 【解析】A 项，氨水过量时，CO2气体完全反应转化为 2 3 CO ，错误；B 项，向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2， 生成 Al(OH)3和 3 HCO， 正确； C 项， OH过量， 3 HCO 完全反应，离子方程式中 Ca 2+、 3 HCO系数之比为 12，错误；D 项，Ba(OH)2 中 Ba 2+与 OH的系数之比为 12，而题中只按 11 反应，有 OH剩余，溶液不 呈中性，错误。 33.下列指定反应的离子方程式错误的是( ) A.NO2溶于水：3NO2H2O=2H 2NO 3NO B.用惰性电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2
45、2H 2O= 电解2Cu4HO 2 C.NaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO SO 2H2O=HClOHSO 3 D.NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 解析 C 项，HClO 具有强氧化性，会氧化 HSO 3 生成 SO 2 4，错误。 答案 C 34.下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 17 A Fe3O4与稀硝酸应： 2Fe3O4 18H =6Fe3 H 2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO 2 3 2H = CO2 H2O 错误， 碳酸镁不应该写成 离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢
46、氧化钡溶液： Ba 2 SO2 4=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe 22Br2Cl 2=2Fe 3 4Cl Br2 错误，Fe 2与 Br的化学计 量数之比应为 12 解析 A 项反应中 HNO3把2 价的铁(Fe3O4可看成 FeOFe2O3)氧化为3 价，但 HNO3应还原为 NO 气体，而不应该生成 H2，故 A 项评价错误；B 项的碳酸镁为微 溶物，写离子方程式时应保持化学式，B 项评价正确；C 项离子方程式错误，漏 写了参加反应的 NH 4和 OH ，正确表达应为 2NH 4 SO 2 4 Ba 2 2OH= BaSO 4 2NH3H2O；D 项题目条件中因有“物质的量”的具体条件的限制，故反应 的表达式是正确的，所以 D 项评价
