1、2022-10-1复习回顾复习回顾2 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？浓度改变时，化学平衡如何移动？1 1、温度改变时，化学平衡怎样移动？温度改变时，化学平衡怎样移动？升升高高温温度，平衡向度，平衡向吸热吸热方向移动；方向移动；降降低低温温度，平衡向度，平衡向放热放热方向移动。方向移动。若若QK 化学化学平衡平衡逆向逆向移动移动V Vg g 00V Vg g 0、=)。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正例例5：对于反应：
2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。的因素可能是什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的增均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能大，引起平衡移动的因素可能 是是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根。根 据反应方程式，升高温度平衡据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因向移动，与图示不相
3、符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。素是升高温度。例例6：对于反应：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如有如下图所示的变化，请分析下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1时的改变因素时的改变因素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压时增大压强强。平衡没有移动。平衡没有移动。练习练习 以以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：为例：若增大压强，或升高温度，重
4、新达若增大压强，或升高温度，重新达到平衡到平衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1看图技巧：看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连连续续的，则是物质的，则是物质浓度发生改变浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点断点，则是，则是温度改变或是压强改变温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是、改变条件反应速率变化但是平衡不移平衡不移动动，则是使用，则是使用催化剂催化剂或是反应或是反应前后气体前后气体系数不变系数不变的反应中的反应中压强改变压强改变练习：某密闭
5、容器中发生如下反应：练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)（正反应放热）（正反应放热）上图表示该反应的速率（上图表示该反应的速率（v）随时间（）随时间（t）变化的关系，）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是质的初始加入量。下列说法中正确的是 （）At2时加入了催化剂时加入了催化剂 Bt3时降低了温度时降低了温度 Ct5时增大了压强时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A三、某物
6、质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：tA A 的的转转化化率率T1T2例例1：对于反应：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应
7、吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图有如下图所示的变化，图中所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有关图象问题，可按以下的方法进
8、行分析：有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。物质参加或生成等。看清速率的变化及看清速率的变化及变化量变化量的大小，在条件与变化的大小，在条件与变化之间搭桥。之间搭桥。看清看清起点、拐点、终点起点、拐点、终点，看清曲线的，看清曲线的变化趋势变化趋势。先拐先平先拐先平。例如，在转化率
9、。例如，在转化率-时间图上，先出现拐时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度高、浓度大、压强高。定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。变再讨论另外两个量的关系。HHH02.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0）平衡体系）平衡体系的是的是()D3、图表示反应图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段时间。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是含量最高的一段时间是 ()A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6A 4、右图是温度和压强对、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的反应影响的 示意图。图中横坐标表示示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中平衡混合气体中Z的体积分的体积分 数。下列叙述正确的是（数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态均为气态 C.X和和Y中只有一种为气态，中只有一种为气态，Z为气态为气态 D.上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0C
