1、1 2020 届高三期末届高三期末理综化学理综化学训练题训练题（精品（精品，含答案，含答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 第卷 每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与 钢铁的吸氧腐蚀不相同 B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了 化学变化 C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀
2、光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过 蒸馏与酒糟分离 D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 8三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 AX 中所有碳原子处于同一平面 BY 的分子式为 C10H16O2 C由 Y 生成 Z 的反应类型为加成反应 DZ 的一氯代物有 9 种（不含立体异构） 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA B铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多 16 g 时转移电子数为 NA C1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体为 NA D25时 Ksp
3、(CaSO4)=9 106，则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 3 103NA个 Ca2+ 10用与反应制备 KI 固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性； 关闭 K， 在各装置中加入相应试剂， 向装置 B 中滴入 30%的 KOH 溶液， 制得； 打开 K，通入直至饱和可制得 KI，同时有黄色沉淀生成；关闭 K，向所得溶 2 液滴入稀硫酸， 水浴加热， 充分逸出； 把装置 B 中混合液倒入烧杯， 为除去硫酸， 加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 B步骤装置 B 中发生反应的离子方程式为 C装置 C 中
4、氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢 D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏 11主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和 其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的 元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。 下列说法一定正确的是 AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BY 与 Z 形成的化合物只含离子键 C简单氢化物的沸点：Q0 其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图甲所示。 则 X 可以是_(填字母序号) a温度 b压
5、强 c催化剂 d 在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH4和 2 moI NH3，平衡时 NH3 体积分数随 n 变化的关系如图乙所示。 a 点时， CH4的转化率为_%； 平衡常数： K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。 （4） 肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O2结合生成 MbO2， 其反应原理可表示为： Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在 37条件下达 到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与 P(O2)的关系如图丙所示 。研究表明正反应速率 正=k正 c(Mb) P(O2)，逆反应 速率 逆=k逆 c(MbO2)(其中 k正和
6、k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 试写出平衡常数 K 与速率常数 k正、k逆之间的关系式为 K=_(用含有 k正、 7 k逆的式子表示)。 试求出图丙中c点时， 上述反应的平衡常数K=_kPa1。 已知k逆=60s1， 则速率常数 k正=_s1 kPa1。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题 计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方 晶格。 铂钴合金磁性极强， 磁稳定性较高， 耐化学腐蚀性很好， 主要用于航天航空仪表、 电子钟表、磁控管等。氟及
7、其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序 的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态 F 原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_。 （3） H2F+SbF6（氟锑酸） 是一种超强酸， 存在H2F+， 该离子的空间构型为_， 与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_（各举一 例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型 是_；氟化铵中存在_（填字母）。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6
8、是一种共价化合物，可通过类似于 BornHaber 循环能量构建能量图计算相关键能。则 FF 键的键能为 _kJ mol1，SF 键的键能为_kJ mol1。 （6） CuCl 的熔点为 426， 熔化时几乎不导电； CuF 的熔点为 908， 密度为 7.1gcm3。 CuF 的熔点比 CuCl 的高，原因是_。 已知 NA为阿伏加德罗常数的值，CuF 的晶胞结构如图（b）所示，则 CuF 的晶 胞参数 a=_nm（列出计算式）。 8 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高 密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，
9、可减少 CH 和 LDL 在血管壁的沉积，还有溶解 纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法： 回答下列问题： （1）C 的化学名称为_。 （2）F 中含氧官能团的名称为_。 （3）H 的分子式为_。 （4）反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。 （5）M 为的同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应产生气体，则 M 的结构共 有种_(不考虑立体异构)； 其中 1HNMR 中有 3 组峰， 且峰面积之比为 62 1 的结构简式为_。 （6）利用 Wittig 反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线。 9 参考答案 7-13：ABBDC DC 26（14
10、分） （1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可（1 分） （2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（2 分） （3）3.75.6（ 或 3.7pH5.6）（2 分） 4.0 1011（1 分） （4）Mn2HCO3NH3MnCO3NH4（2 分） （5）将溶液加热（2 分） （6）(NH4)2SO4（2 分） （7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶 液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（2 分） 27（14 分，除标明外，每空 2 分） （1）A（或 B
11、） （1 分） MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（或 2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O） （2）fgcbdejh （3）随开随用，随关随停（1 分） 排干净三颈烧瓶中的空气 （4）用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2 是弱酸 滴入最后一滴标准液， 生成砖红色沉淀， 且半分钟内无变化 1310c m % 28（15 分） （1）N2（2 分） （2） 1 2330 5 abc（2 分） （3）bd（2 分） 25（2 分） =（1 分） （4） k k 正 逆 （2 分） 2（2 分） 120（2 分） 35（15 分） （1）X射线衍射（1 分） 10 （2）（2 分） （3）V 形（1 分） H2O、NH2（2 分） （4）sp3（1 分） AB（2 分） （5）155（1 分） 327（1 分） （6）CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体（2 分） A 4 83 3 7.1N 107（2 分） 36（15 分） （1）对羟基苯甲醛（或 4羟基苯甲醛）（1 分） （2）酯基、醚键（2 分） （3）C13H14O3Cl2（1 分） （4）加成反应（1 分） +HBr（2 分） （5）12（2 分） 、 （2 分） （6）（4 分）
