1、 1 （人教版选修人教版选修 4 4）1.11.1化学反应中的能量变化过关训练试题化学反应中的能量变化过关训练试题 考试时间：考试时间：4040 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1313 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 5252 分。分。 1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案：C 解析：A、D 为放热反应，B 为吸热反应但不属于氧化还原反应。 2关于化学反应的说法错误的是
2、( ) A如图所示的反应为放热反应 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 答案：A 解析：由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量。故该反应为吸热反应。 3下列说法正确的是( ) A反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0 的化学反应 C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 答案：D 解析：A 项，H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B 项，H0，为吸热反应；C 项，不能确定 反应是放热还是吸热；D 项，由图可知生成物的总能量
3、H2H3 BH1H3H2 答案 D 解析 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时 放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H为负值，即HQ， 故H2c Bbca Cabc D无法比较 答案 B 解析 NH3 H2O 为弱碱， 电离要吸热，a57.3，c57.3， 所以bca。 13已知燃烧 7.80 g 乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出 389.9 kJ 的热 量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是( ) A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ mol 1 B2C2
4、H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H2 599.3 kJ mol 1 CC2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.7 kJ mol 1 D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H1 299.7 kJ mol 1 答案 C 解析 n(C2H2) 7.80 g 26 gmol 10.3 mol， 则 1 mol C2H2完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为389.9 kJ 0.3 1 299.7 kJ，而 2 mol C2H2完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出的热量为 2 599.3 kJ，故
5、正确选项为 C，B 项 中 H2O 的聚集状态错误。 6 二、非选择题二、非选择题：本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4848 分分。 14 （10 分）已知下列化学键的键能： 化学键 键能(kJ mol 1) HH 436 NH 391 NN 946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？ (2)1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成 NH3的反 应热为_。 (3)写出合成氨的热化学方程式：_。 答案：(1)放热 (2)H92 kJmol 1 H30.7 kJmol1 (3)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol 1
6、解析：(1)反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol NN 键和 3 mol HH 键，形成 6 mol NH 键，则断键共吸热为 946 kJmol 11 mol436 kJmol13 mol 2 254 kJ，形成 NH 键共放热为 391 kJmol 16 mol2 346 kJ，由于放出热量吸 收热量，故反应放热。 (2)1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为H(2 3462 254)kJ mol 192 kJ mol 1， 而1 mol H 2只与1 3 mol N 2反应， 所以1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为H92 kJ mol 1
7、1 330.7 kJmol 1。 (3)由(2)分析可知，1 mol N2完全反应，对应的反应热H92 kJmol 1，可写出 热化学方程式。 15 （7 分）在一定条件下，A 和 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如下： AB 总能量为E1 发生反应AB=CD CD 总能量为E2 (反应前) (反应后) (1)下列关于反应 AB=CD 的说法正确的是_。 A反应前后原子的种类和数目一定不变 7 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 (2)若 E1E2，则该反应为_(填“
8、吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热 为_。 解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故 A、D 两项正确。任何反应都伴随着 能量变化，B 项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧 化学键断裂，引发反应，C 项错误。 (2) 答案：(1)AD (2)吸热 H(E2E1) kJ/mol 16 （11 分）已知 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1。回答下列问题： (1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ 的热量。 (2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀 NaOH 反应，此反应的中和热 H_
9、。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的 热量_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的。 解析：(1)20 g NaOH 的物质的量为 0.5 mol，所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放 出的热量为 0.5 mol57.3 kJmol 128.65 kJ。 (2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H 57.3 kJmol 1。 (3)因醋酸为弱酸， 与 NaOH 溶液中和时， 需不断地电离出 H ， 而电离过程要吸收热量， 故反应放出的热量会减小。 答案：(1)28.65 (2)57.3 kJmol 1 (3)小于 17 （12
10、 分）如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用 此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。 将镁片加入小试管内， 然后注入 足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： 8 (1)有关反应的离子方程式是_，试管中看 到的现象是_。 (2)U 形管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是_； 说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。 解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放 出的热量使锥形瓶内气压增大，导致 U 形管左端液
11、面下降，右端液面上升。 答案：(1)Mg2H =Mg2H 2 镁片溶解，有气泡产生 (2)下降 反应放出的热量 使锥形瓶内气压增大 放热 (3)小于 18 （8 分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)做 1 次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_次，某同学为了省去清 洗温度计的麻烦， 建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度， 你是否同意该同学的 观点，为什么？ _。 (2)实验室用 50 mL 0.50 mol L 1 盐酸，50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液进行测定中和热 的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。 答案：(1)3 不同意，因为不同的温度计误差不同 (2) 温度 实验次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差(t2 t1)/ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 9 1 2 3
