1、贵州省麻江县一中贵州省麻江县一中 2019-2020 学年上学期学年上学期 10 月份考试月份考试 高三高三 理综化学理综化学 一、单选题一、单选题(共共 7 小题小题,每小题每小题 6.0 分分,共共 42 分分) 1.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( ) A NaHCO3和 Al(OH)3 B BaCl2和 NaCl C KClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 2.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下 工怍时的性能更优良， 反应方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb （BF4）2+2
2、H2O， 2Pb （BF4） 2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ） A 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十 2e=Pb2+2H2O B 充电时，当阳极质量增加 23.9 g 时溶液中有 0.2mo1 电子通过 C 放电时，正极区 pH 增大 D 充电时，Pb 电极与电源的正极相连 3.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离 子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半 径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( ) A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 4.下列有关铁及其
3、化合物的说法中不正确的是( ) A 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3 B 含有 0.1 mol L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42 C 由水电离出来的 c(H)=1 1013mol L1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3 D 常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol L 1的溶液：Na、K、
4、CO 3 2、NO 3 6.有一种燃料电池，所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3电池的总反应式为 2H2+O2=2H2O，负极反应为 H2+CO322e=H2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的 （ ） A 正极反应为 2H2O+O2+4e=4OH B CO32向负极移动 C 电子由正极经外电路流向负极 D 电池中 CO32的物质的量将逐渐减少 7.Al(OH)3和 Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，若把过量 的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中， 下列说法正确的是( ) A 无任何明显现象 B
5、先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C 先出现 Al(OH)3沉淀，后出现 Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D 先出现 Ga(OH)3沉淀，后出现 Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 二二、非选择非选择题题 8.下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl2 6NH3是优质的镁资源。回答下列 问题： (1)MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)： _， Mg在元素周期表中的位置： _， Mg(OH)2的电子式： _。 (2)A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质 有_。 (3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种
6、固体耐磨材料_(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合 物，写出该反应的化学方程式：_。 (5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L1的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3 H2O，从而验
7、证 NaOH 的碱性大于 NH3 H2O， 继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由： _ _。 .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察 到 C 中溶液的现象为_。 10.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的
8、氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一 种工艺流程： (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。 A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84 消毒液(NaClO 溶液) (2)写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： _。 (3)向 K2MnO4溶液中通入 CO2以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是_。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、 二氧化碳、 _和_(写化学式)。 (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。 【选做题：有机化学基础】【选做题：有机化学
9、基础】15 分分 11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱 电解质） ，且酸性强于碳酸，其熔点为 101.5，在 157升华为探究草酸的部分化学性质， 进行了如下实验： （1）向盛有 1mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产 生该反应的离子方程式为 ； （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶 液的紫红色褪去；说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”） ； 请配平该反应的离子方程式： MnO4 + H
10、 2C2O4+ H += Mn2+ CO2+ H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出） ： 实验发现：装置 C、G 中澄清石灰水变浑浊，B 中 CuSO4粉末变蓝，F 中 CuO 粉末变红据 此回答： 上述装置中，D 的作用是 ， 乙二酸分解的化学方程式为 ； （4）该小组同学将 2.52g 草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液 中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述） ，该溶液 中各离子的浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示） 【选做题：物质结构与性质】【选做题：物质结构与
11、性质】15 分分 12.原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第 14 周期，其中 A 原子核是一 个质子；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D 原子外 围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最小的 是 ； (2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)； (3)B 元素可形成多种单质， 其中”只有一层原子厚”的物质， 被公认为目前世界上已知的最薄、 最坚硬、 传导电子速度最快的新型材料， 该材料晶体结构如图所示， 其原子的杂化类型为 ； (4)
12、D 的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)； 极性键 非极性键 配位键 金属键 (5)某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图： D 单质棕色的烟 绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀 请书写第步反应的离子方程式： 。 答案答案 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl) 第三周期A 族 (2)Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl (3)SiC (4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O (5)CH3CH2CHO、CH3CHO 9.(1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一
13、定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱比较，NH3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4) 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 10.(1)BD (2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 (5)0.67(或 ) 11.（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O； （2）还原性； 2；5；6；2；10；8； （3）除去混合气体中的 CO2； H2C2O4H2O+CO+CO2； （4）反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c（H+）c（OH） ，所以溶液呈酸性；Na+HC2O4H+C2O42OH 12.(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2(4) (5)Cu(NH3)42+H2S+2H2O=CuS+2NH4+2NH3 H2O
