1、第一章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是()A 不同元素的原子和离子B 不同元素的两种原子C 同种元素的原子和离子D 同种元素的两种原子2.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是()A NaOHB CO2C N2D N2H43.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A H2O2B K2O2C CaCl2D HCl4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ()A X、Y元素的金属性XYB 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D
2、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5.下列元素原子半径最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯6.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子7.下列关于粒子的描述不正确的是()A PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B HS的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D KF的电子式为它是易溶于水的离子化合
3、物8.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径：XY，离子半径：XZ2C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9.下列物质中，只有共价键的是()A 氯化钠B 氯化氢C 苛性钠D 氯化钾10.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强氯化氢的稳定性比硫化氢强相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成单质硫酸性强弱：硫酸高氯酸A B C D 11.已知某短周期元素原子的
4、第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于()A 第二周期A族B 第二周期A族C 第三周期A族D 第三周期A族12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是()A 门捷列夫B 汤姆生C 卢瑟福D 道尔顿13.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B 非极性键只存在于双原子的单质分子中C 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14.下列物质中属于离子化合物的是()A 苛性钠B 碘化氢C 硫酸D 醋酸15.A、B、C为三种短周期元素，A、
5、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A 原子序数由大到小的顺序是CABB 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C 离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC二、填空题(共3小题) 16.写出下列物质的电子式：(1)具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是_；(2)三核18个电子的共价化合物分子的化学式是_。17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在
6、空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。18.有下列物质：金属铜NaOHI2MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在极性键的是_。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。三、实验题(共3小题) 19.某研究性学习小组设计了一组实验
7、来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。(1)甲同学实验中(图1)：从给出试剂中选出最佳物质(填化学式)：A_，B_。烧杯C中发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学实验中(图2)：写出A处反应的离子方程式_。B处实验现象是_。若高锰酸钾的还原产物为Mn2，当有0.0
8、4 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为_。20.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。21.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 m
9、olL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。四、计算题(共2小题) 22.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯
10、气所消耗的二氧化锰的质量为_。23.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。答案解析1.【答案】A【解析】两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子(稀有气体)和离子，例如He和Li、Ne和O2等；或离子和离子，例如O2和F、Na和Mg2、F和Al3；或分子与离子，例如H2O与Na。2.【答案】D【解析】NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A，B，C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价
11、键(N与H之间)，D正确。3.【答案】B【解析】离子键的形成通常是在活泼金属元素与活泼非金属元素之间，非极性键的形成通常是在同种非金属元素之间。4.【答案】D【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。5.【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅磷氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳硅)；原子半径最大的是硅。6.【答案】B【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在
12、能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。7.【答案】C【解析】PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为氟化钾易溶于
13、水，故D正确。8.【答案】B【解析】由X与Z2具有相同核外电子排布分析：X若为钾，则Z为硫，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为氢，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为钠，Z为氧，Y为氯，结合元素周期律可知，原子半径：XY，离子半径：XH2SO4H3PO4H2SiO3(2) HClH2SPH3SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强
14、，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。21.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。22.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)
15、反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。23.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%
