1、整理课件1检测：检测：1.1.右图为右图为100mL0.1molNH100mL0.1molNH4 4HSOHSO4 4和和NaOHNaOH溶液反应的关系曲线，四个溶液反应的关系曲线，四个点中，水的电离程度最大是点中，水的电离程度最大是_点，点，b b点溶液中的离子点溶液中的离子浓度大小关系是浓度大小关系是_2.2.写出写出NaHSONaHSO3 3离子浓度的大小关系和守恒关系：离子浓度的大小关系和守恒关系：a3有（有（NH4）2SO4和和NH3H2O组成的混合液，若组成的混合液，若溶液的溶液的pH=7，则该溶液中，则该溶液中c（NH4+）和）和c（SO42-）的关系的关系？用电荷守恒：用电荷守
2、恒：c（NH4+）=2c（SO42-）整理课件2学习目标：学习目标：1.1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.2.掌握溶度积的应用及影响因素。掌握溶度积的应用及影响因素。3.3.了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环保中了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环保中的应用。的应用。第四章第四节难溶电解质的溶解平第四章第四节难溶电解质的溶解平整理课件3一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1)1)概念：概念：在一定条件下，难溶电解质在一定条件下，难溶电解质溶解溶解成离子的成离子的速率等于离子重新结合成速率等于离子重新结合成沉淀沉淀的速率，的速率，形成饱和溶形成饱和溶液，溶
3、液中各离子的浓度保持不变的状态液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫（也叫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡)注：标明物质状态和可逆符号注：标明物质状态和可逆符号2）表达式：）表达式：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式表达式整理课件42.溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：3.溶解平衡方程式的书写溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标难溶电解质后标“”离子后标离子后标“”；(2)不用不用“”，用，用“”。“逆逆”、“动动”、“等等”、“定定”、“变变”saq=4.4.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1).(1).内因：内因：难溶性电解质本身的性质
4、。难溶性电解质本身的性质。(2).(2).外因外因:浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。整理课件5同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同加入相同的的离子，使平衡向沉淀方向移动。离子，使平衡向沉淀方向移动。化学反应：加入可与体系中某些离子反应生成更化学反应：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。温度：温度：多数多数难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶解。解。整理课件6改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动
5、方向平衡时平衡时C(Ag+)平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变对于平衡对于平衡 AgClAgCl（s s）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)，在有固体在有固体AgClAgCl剩余的饱和溶液中，改变条件，对剩余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响其有何影响正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大应用勒夏特列应用勒夏特列原理原理整理课件7现将足量的现将足量的AgClAg
6、Cl分别放入下列物质中，分别放入下列物质中，AgClAgCl的溶的溶解度由大到小的顺序是解度由大到小的顺序是()20 mL 0.01 mol20 mL 0.01 molL L1 1KClKCl溶液溶液30 mL 0.02 mol30 mL 0.02 molL L1 1CaClCaCl2 2溶液溶液40 mL 0.03 mol40 mL 0.03 molL L1 1HClHCl溶液溶液10 mL10 mL蒸馏水蒸馏水 50 mL 0.05 mol50 mL 0.05 molL L1 1AgNOAgNO3 3溶液溶液Bc（Cl-)=0.01mol/Lc（Cl-)=0.04mol/Lc（Cl-)=0
7、.03mol/Lc（Ag+)=0.05mol/L整理课件81.1.定义：定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液在一定条件下的难溶电解质饱和溶液,存存在沉淀溶解平衡，其在沉淀溶解平衡，其 即为溶即为溶度积常数或溶度积，度积常数或溶度积，符号为符号为_。2.2.表达式：表达式：对于沉淀溶解平衡对于沉淀溶解平衡 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，则有，则有 Ksp 。Kspcm(Mn)cn(Am)离子浓度幂之积离子浓度幂之积二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积（1 1）对于）对于同种类型（同种类型（ABAB型或型或A A2 2B B型）型）的难溶物，的难溶物，KspKsp越
8、大，越大，物质的物质的溶解度越大。溶解度越大。3、Ksp的意义的意义Ksp-只与温度有关只与温度有关整理课件9知知AgX(s)Ag(aq)+X(aq)Ksp(AgX)=1.810Cu(OH)2（s）Cu(aq)+2OH(aq)KspCu(OH)2=2.210能否说明能否说明AgX的溶解度大？的溶解度大？（2）对不）对不同种类型（同种类型（AB型和型和A2B型）型）的难溶电解的难溶电解质，质，Ksp的大小，不能比较溶解度大小。的大小，不能比较溶解度大小。需转化为需转化为溶解度来比较。溶解度来比较。整理课件10C 整理课件11（1 1）溶度积规则）溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生判断在一定条
9、件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀成或溶解，即沉淀溶解这一可逆过程进行的方溶解这一可逆过程进行的方向。向。QcKspQ Qc c与与K Kspsp的关系的关系无沉淀无沉淀析出析出不饱和不饱和C沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡饱和饱和B有沉淀有沉淀析出析出过饱和过饱和A有无沉淀析出有无沉淀析出溶液性质溶液性质平衡状态：平衡状态：溶度积：溶度积：K KSPSP=c=cm m(A(An+n+)c cn n(B(Bm-m-)任意时刻：任意时刻：离子积：离子积：Q QC C =c=cm m(A(An+n+)c cn n(B(Bm-m-)4 4、溶度积的应用、溶度积的应用整理课件12整理课件132、在、在25下，将下
10、，将a molL-1的氨水与的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，平衡时溶液中的盐酸等体积混合，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显则溶液显_性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用）；用含含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb=_检测：整理课件14检测：检测：等于化学计量数之比。等于化学计量数之比。增加固体的量，平衡不动。增加固体的量，平衡不动。含少量含少量SOSO4 42-2-,因含有因含有BaSOBaSO4 4的沉淀溶解平衡。的沉淀溶解平衡。同类型的沉淀，同类型的沉淀，KSPKSP小的溶解能力小。小的溶解能力小。整理课件15用硫
11、酸洗涤，平衡逆向移动，降低沉淀的溶解度。用硫酸洗涤，平衡逆向移动，降低沉淀的溶解度。溶液为饱和溶液，加溶液为饱和溶液，加CaOCaO后，溶液仍为饱和溶液，后，溶液仍为饱和溶液，PHPH不变。不变。2-32-3次为好。次为好。增加。增加。不变不变整理课件16例例1 1：下列情况下，有无：下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？已知已知 KspKsp（CaCOCaCO3 3）=4.96=4.96 1010-9-9（1 1）在在1L1L水中加入浓度均为水中加入浓度均为0.01mol/L 0.01mol/L 的的CaClCaCl2 2 和和 NaNa2 2COCO3 3各各0.1mL
12、0.1mL（忽略体积变化）（忽略体积变化）1.0mol/L1.0mol/L1.0mol/L1.0mol/L整理课件17 例例2.2.已知室温下已知室温下PbIPbI2 2的溶度积为的溶度积为8.08.01010-9-9，a.a.求饱和溶液中求饱和溶液中PbPb2+2+和和I I-的浓度的浓度;b.b.在在c c(I(I-)=0.1mol)=0.1molL L-1-1的溶液中的溶液中,c c (Pb(Pb2+2+)最大可最大可达到多少达到多少?即：该溶液里允许即：该溶液里允许PbPb2+2+的最大浓度为的最大浓度为8.08.01010-7-7molmolL L-1-1c（2 2）已知溶度积）已知
13、溶度积KspKsp求离子浓度求离子浓度 2c a.a.求出求出c cb.b.整理课件185 5、已知、已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.56=1.561010-10-10，K Kspsp（AgBrAgBr）=7.7=7.71010-11-11v K Kspsp（AgAg2 2CrOCrO4 4）=9.0=9.01010-12-12，v某溶液中含有某溶液中含有ClCl-、BrBr-、CrOCrO4 42-2-浓度均为浓度均为0.01mol/L,0.01mol/L,当逐滴加入当逐滴加入0.01mol/L 0.01mol/L 的的AgNOAgNO3 3溶液溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺
14、序时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序_ BrBr-Cl Cl-CrO CrO4 42-2-c c（AgAg+）最小的先析出沉淀）最小的先析出沉淀整理课件19二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶沉淀，是工业生产中：生成难溶沉淀，是工业生产中除除杂或提纯杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2）方法）方法 调调pH值值如：工业原料如：工业原料氯化铵氯化铵中混有中混有氯化铁氯化铁，加氨水调，加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4整理课件20 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以
15、Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS生成沉淀的离子反应的本质生成沉淀的离子反应的本质反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小变得更小。Cu2+H2S=CuS+2H+整理课件21原理原理:当当QcKsp,使难溶电解质的溶解平衡向右使难溶电解质的溶解平衡向右移动移动,沉淀就会溶解沉淀就会溶解 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解(1)难溶于水的盐能溶于难溶于水的盐能溶于酸中酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2于盐酸。于盐酸。(2)氧化还原反应氧化还原反应使沉淀溶解使沉淀溶解:如如CuS溶于硝酸。溶于硝酸。(3)生
16、成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解:如：如：AgCl AgBr AgI Cu(OH)AgCl AgBr AgI Cu(OH)2 2 均溶于过量的氨均溶于过量的氨水水Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-整理课件221、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、溶液、FeCl3溶液证明溶液证明氢氧化镁的溶解及现象。氢氧化镁的溶解及现象。原理：勒夏特列原理。原理：
17、勒夏特列原理。方法：方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动子，使平衡向沉淀溶解的方向移动整理课件23试管试管编号编号对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞滴加酚酞溶液溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶溶液液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红说明沉淀存在说明沉淀存在溶解溶解迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解有红褐色有红褐色沉淀生成沉淀生成Mg(OH)2+
18、2HCl MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3H2O沉淀转化沉淀转化整理课件24沉淀的转化沉淀的转化思考思考：白色的白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解试用平衡移动原理解释之。释之。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3整理课件25【实验实验3-4】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴
19、加物中滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀有白色沉淀白色沉淀转化白色沉淀转化为黄色沉淀为黄色沉淀黄色沉淀转化黄色沉淀转化为黑色沉淀为黑色沉淀KINa2S沉淀的转化沉淀的转化AgClAgIAg2S整理课件26沉淀的转化沉淀的转化思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16实验说明：沉淀可以从实验说明：沉淀可以从溶解度小溶解度小的向的向溶解度更小溶解度更小的的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀沉淀一般一般从溶解度小的向溶解度更
20、小的方向转化。从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀转化的实质沉淀转化的实质v沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容的沉淀容易实现。易实现。越难溶的沉淀，优先生成。越难溶的沉淀，优先生成。溶解度溶解度更小更小的沉淀的沉淀，在一定条件下，也，在一定条件下，也可能可能转化为转化为溶解度溶解度小小的沉淀的沉淀。如向。如向AgI的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入NaCl固体。固体。整理课件27（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，时，将将amol NH4NO3溶于水，溶
21、液显酸性，原因是溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表（用离子方程式表示）。向该溶液滴加示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填（填”正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”）移动，所滴加氨水的浓）移动，所滴加氨水的浓度度为为_molL-1。（。（NH3H2O的电离平衡常数的电离平衡常数取取Kb=2X10-5 molL-1）检测：检测：整理课件28 请推断出水解常数请推断出水解常数Kh Kw Ka Kh Kw Ka 之间的关系之间的关系CH3COOH CH3COO-+OH-CH3COO-+H2O C
22、H3COOH+OH-整理课件29（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，时，将将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表（用离子方程式表示）。向该溶液滴加示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填（填”正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”）移动，所滴加氨水的浓）移动，所滴加氨水的浓度度为为_molL-1。（。（NH3H2O的电离平衡常数的电离平衡常数取取Kb=2X10-5 molL-1）逆向逆向2012年山东省高考年山东省高考
23、C(H+)=c(OH-)=10-7mol/L整理课件30整理课件31整理课件32溶解度溶解度更小更小的沉淀的沉淀，在一定条件下，也，在一定条件下，也可能可能转化为转化为溶解度溶解度小小的沉淀的沉淀。已知：常温下已知：常温下 Ksp（AgCl）=1.810-10 Ksp（AgI）=1.010-16 如向如向AgI的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入NaCl固体。固体。饱和的饱和的AgI溶液中：溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.010-8Agl就会转化为就会转化为AgCl 整理课件33整理课件34整理课件352(20102(2010海南）已知海南）已知K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.81
24、.810101010，K Kspsp(AgI)(AgI)1.51.510101616，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)2.02.010101212，则下列难溶盐的饱和，则下列难溶盐的饱和溶液中，溶液中，AgAg浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是()A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIC CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI DAgI DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC 经典回顾整理课件363、C C和和D D中分别含有中分
25、别含有AlAl3+3+和和FeFe3+3+离子，二者会水解生成离子，二者会水解生成胶体净水。而胶体净水。而AlAl2 2O O3 3不溶于水，不会产生胶体。不溶于水，不会产生胶体。172页 3、整理课件37整理课件38整理课件391某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是提示：提示：的平衡的平衡常数常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)。A加入加入Na2SO4可以使溶液可以使溶液 由由a点变到点变到b点点A项项，当加入当加入NaNa2 2SOSO4 4溶液时，溶液时，c(SOc(SO4 42-2-)增大增
26、大，因，因KspKsp不变，则不变，则c(Bac(Ba2+2+)减小，故减小，故A A错；错；B通过蒸发可以使溶液通过蒸发可以使溶液 由由d点变到点变到c点点 Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成 Da点对应的点对应的Ksp大于大于 c点对应的点对应的KspCB项，蒸发使溶液的项，蒸发使溶液的c(SO42-)和和c(Ba2+)都变大，都变大，B错；错；C整理课件401某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是提示：提示：的平衡的平衡常数常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)。A加入加入Na2SO4可以使溶
27、液可以使溶液 由由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液通过蒸发可以使溶液 由由d点变到点变到c点点 Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成 Da点对应的点对应的Ksp大于大于 c点对应的点对应的KspCC项，在项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则，则无无BaSO4沉淀生成，沉淀生成，C正确；正确；D D项，因项，因a a、c c两点对应的两点对应的都是在相同的温度下的都是在相同的温度下的KspKsp，故二者的，故二者的KspKsp相同，相同，D D错错整理课件41某温度
28、下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液固体可使溶液由由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别分别在在b、c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和B、加、加NH4Cl固体后，固体后，NH4Cl溶液溶液
29、呈酸性增强。呈酸性增强。b到到a点。错点。错对对整理课件42整理课件43整理课件44整理课件45减小减小B B整理课件464硫酸锶硫酸锶(SrSO4)在在水中的沉淀溶解平衡水中的沉淀溶解平衡曲线如下正确的是曲线如下正确的是()A温度一定时，温度一定时，Ksp(SrSO4)随随c(SO42-)的增大而减小的增大而减小B.三个不同温度中，三个不同温度中，313 K时时Ksp(SrSO4)最大最大C.283 K时，图中时，图中a点对应的溶液是饱和溶液点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K后后 变为不饱和溶液变为不饱和溶液A、Ksp只与温度有关，应
30、不变，故只与温度有关，应不变，故A错错a点在点在283K的下方，属于的下方，属于不饱和溶液不饱和溶液，C错错283K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363K后会有后会有晶体析出，仍为饱和溶液，晶体析出，仍为饱和溶液，D错误错误整理课件47在在25下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）沉淀（填化学式）KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。2009年山东高考年山东高考Cu(OH)2整理课件48常温下常温下KspKsp（AgClA
31、gCl）=1.8=1.81010-10-10，KspKsp（AgIAgI）=1.0=1.01010-16-16，将等体积的，将等体积的AgClAgCl和和AgIAgI的的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNOAgNO3 3固体，下列说法正确的是（）固体，下列说法正确的是（）A A两清液混合，两清液混合，AgClAgCl和和AgIAgI都沉淀都沉淀B B向向AgIAgI清液加入清液加入AgNOAgNO3 3，c c（AgAg+）增大，）增大，KSpKSp（AgIAgI）也增大）也增大C C若若AgNOAgNO3 3足量，足量，AgClAgCl和和
32、AgIAgI都可沉淀，但都可沉淀，但AgClAgCl为主为主D D若取若取0.14350.1435克克AgClAgCl固体放入固体放入100mL100mL水水 （忽略体积变化），（忽略体积变化），c c（ClCl-）为）为0.01mol/L0.01mol/LCA A、饱和的、饱和的AgClAgCl溶液中：溶液中：c c（AgAg+）=c=c（ClCl-）=1.342=1.3421010-5-5mol/Lmol/L饱和的饱和的AgIAgI溶液中：溶液中：c c（AgAg+）=c=c（I I-）=1.0=1.01010-8-8mol/Lmol/L等体积混合后，浓度减半等体积混合后，浓度减半，c c
33、（Cl-Cl-）=6.71=6.711010-6-6mol/Lmol/Lc c（I I-）=5.0=5.01010-9-9 mol/Lmol/L，c c（AgAg+）=6.71=6.711010-6-6mol/Lmol/L混合后，混合后，AgIAgI必然沉淀，必然沉淀，AgClAgCl则不沉淀故则不沉淀故A A错误；错误；温度不变，温度不变，KspKsp不变，故不变，故B B错误错误AgClAgCl只有少量溶解，只有少量溶解，0.001mol0.001mol远远小于远远小于0.01mol/L0.01mol/L整理课件49练出高分练出高分C整理课件50整理课件513(2010年高考北京理综年高考
34、北京理综)自然界地表层原生铜的自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的下深层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为，慢慢转变为铜蓝铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原性CCuSO4与与ZnS反应的离子方程式反应的离子方程式Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应复分解反应答案答案：D
35、整理课件524.(4.(0909浙江浙江)已知已知:25:25时时,K,KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 =5.61=5.611010-12-12,K,KspspMgFMgF2 2=7.42=7.421010-11-11。下列说法。下列说法正确的是正确的是 ()()A.25 A.25时时,饱和饱和Mg(OH)Mg(OH)2 2溶液与饱和溶液与饱和MgFMgF2 2溶液溶液相比相比,前者的前者的c(Mgc(Mg2+2+)大大 B.25B.25时时,在在Mg(OH)Mg(OH)2 2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的 NHNH4 4ClCl固体固体,c(Mg,c(Mg2+2+)增大增
36、大 C.25C.25时时,Mg(OH),Mg(OH)2 2固体在固体在20 mL 0.01 mol/L20 mL 0.01 mol/L氨水中的氨水中的K Kspsp比在比在20 mL 0.01mol/L NH20 mL 0.01mol/L NH4 4ClCl溶液中溶液中的的K Kspsp小小 D.25D.25时时,在在Mg(OH)Mg(OH)2 2的悬浊液中加入的悬浊液中加入NaFNaF溶液溶液后后,Mg(OH),Mg(OH)2 2不可能转化为不可能转化为MgFMgF2 2B B整理课件53例例3.已知已知298K时，时，MgCO3的的 Ksp=6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-)=0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（3 3）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=110-8MgCO3 Mg2+CO32-110-8 6.8210-6所以，此时所以，此时Mg2+和和CO32-能共存能共存
