1、第三节 氧化还原反应,南宁二中 赵伟华,第一课时,铜在氧气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,硫在氧气中燃烧,九年级上册 课本,Cu,Cu,H2,还原反应,H2O,O,O,Cu,氧化反应,得氧，被氧化,失氧，被还原,化合价升高，,化合价降低，,O,+2 0,0 +1,思考：下列反应是否属于氧化还原反应？,（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,（1）2Na+Cl2 2NaCl,（2）H2+Cl2 2HCl,氧化还原反应的判断依据： 反应前后是否有元素化合价的升降。,它们分别属于哪种基本反应类型？,化学反应,基本类型,是否有离子参加,是否有化合价升降
2、,氧化还原反应,非氧化还原反应,化学反应的分类,Cu,Cu,H2,还原反应,H2O,O,O,Cu,氧化反应,O,+2 0,0 +1,分析得氧失氧发现化合价升降,2Na+Cl2 2NaCl,0 0 +1 -1,九年级课本,钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这两者都形成相对稳定的结构。,H2+Cl2 2HCl,0 0 +1 -1,氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。,2Na+Cl2 2NaCl,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2H+ = Zn2+ + H2,实验室制取氢气,化合价升
3、高，被氧化,失电子，,氧化剂,还原剂,化合价升高的反应,化合价降低的反应,失去电子（共用电子对偏离）的反应,得到电子（共用电子对偏向）的反应,化合价升高的物质,化合价降低的物质,失去电子（共用电子对偏离）的物质,得到电子（共用电子对偏向）的物质,S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2,感受氧化还原反应的价值,N2H4+O2=N2+2H2O,点燃,-2 +1,肼,感受氧化还原反应的价值,汽车尾气：CO、NOx,催化剂,感受氧化还原反应的价值,钢铁腐蚀,电池,金属冶炼,感受氧化还原反应的价值,电镀,思考：请分别找出以下反应的氧化剂、还原剂、被氧化元素、被还原元素。,1. S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2,【课后思考】,课本 P37 【学与问】,尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。,谢谢！,
