1、2014年10月22日,甘肃省兰州第一中学 刘跟信,2014年高中化学优质课观摩暨教学培训活动,弱电解质的电离及影响因素,pH的概念:,水溶液中H+浓度的负对数,如：pH = 1时，溶液中c(H) = pH =3 时，溶液中c(H) =,【知识卡片】,0.1mol/L,103mol/L,采用数据采集软件测定溶液pH的原理,【知识卡片】,分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的 HCl和CH3COOH溶液的pH，并思考：由实 验数据可获得什么结论？,【探究实验】,本节课学习任务： 探讨弱电解质在水中的电离有何特点； 探讨影响弱电解质电离的外界条件； 学习定量表示弱电解质电离强弱的方法。,【学习
2、目标】,CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,阅读P42.第一个表格，并填写。,【思考与交流】,最小 最小 最大,变大 变大 变小,不变 不变 不变,用v(离子化)和v(分子化)分别表示醋酸电离过 程中的正向速率和逆向速率，请结合化学平衡的 建立过程，类比画出醋酸电离过程中的速率与时 间关系图。,v(离子化)=v (分子化),【试一试】,对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件 时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中c(H+) 的变化和平衡移动方向。,【探究实验】, , ,自学提纲： 怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示 的意义？ 影响电离平衡常数的因素是什么？ 理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？,“科学视野” （P42-43） ,电离平衡常数,【课堂小结】,【随堂练习】,在稀氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 如进行下列操作，则溶液中c(NH3)、c(NH4+) 和c(OH)如何变化？平衡怎样移动？ （1）通适量HCl气体； （2）加入少量NaOH固体； （3）加入少量NH4Cl固体； （4）加水稀释。,【作 业 】,1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳； 2.完成课后习题。,
