1、专题一 物质的量,高考化学（天津专用）,考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 基础知识 1.物质的量 物质的量是表示 含有一定数目粒子的集合体 的物理量,符号是n, 单位为mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、 电子等。,考点清单,2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指 1 mol任何粒子的粒子数 ,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为6.021023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系在一起,三者的关系 为N=nNA。 3.摩尔质量 摩尔质量是指
2、单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号是M,常 用单位是gmol-1。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为m=nM。 4.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号是Vm,常用单位为Lmol-1。它的大小与 温度、压强 有关,在标准状况 下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 Lmol-1。 气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为V=nVm。 知识拓展 1.物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,它有量纲,有明确的 物理含义,是一个科学专用名词。 摩尔是物质的量的单位,离开了摩尔这个单位,物质的量就失去了它的
3、,特定含义。使用摩尔作物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微 观粒子,不适用于宏观物质;(2)应具体指明微观粒子的种类或其特定组 合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特 定组合)。 2.阿伏加德罗常数与6.021023 mol-1 规定阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含碳原子的准确数目,是个精确 值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.021023。,考点二 物质的量浓度 基础知识 1.物质的量浓度 物质的量浓度是 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表 示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为 molL-1。 2.物质的量浓度的计算 (1)利用公
4、式来计算 公式为cB= 。 在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想 办法从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。,(2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为 gmL-1时,可假设该溶液的 体积为1 000 mL,则有公式: cB= 3.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器: 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头 滴管。若用浓溶液配制稀溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴 定管。 (2)配制步骤 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、 洗涤 、定 容、装瓶并贴标签。,(3)注意事项 a.容量瓶使用前必须检
5、漏、洗涤,但不能 润洗 ; b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液; c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。,重点难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 根据c= = 判断: 1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对 结果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响,(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体 积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。 4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
6、,方法 与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法 “设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常 见考查形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查: 1.已知物质的质量求微粒的数目 主要应用N= NA来计算,解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的 构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的 质子数、中子数、电子数等。 例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA,这一说法是否正确? 此题包含以下信息:,方法技巧,由于二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合 都不影响分子总数,且二者均为双原子分子,故这一说法是正
7、确的。 2.已知气体的体积求微粒的数目 主要应用N= NA来计算,解题时要注意: (1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则 1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是 气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其 物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。,注意:在标准状况下,SO3呈固态,乙醇、CCl4及碳原子数大于4的烃均不 是气体。 例如:常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子,这 一说法是否正确? 解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温常压下的气体摩尔体 积
8、大于22.4 Lmol-1,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子 数目也小于2NA,故这一说法不正确。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr 等)为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。 (4)若有可逆反应,则还要考虑平衡及平衡移动的问题。,3.已知物质的量浓度求微粒的数目 主要应用N=cVNA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的 水解等知识联系在一起,解题时注意对“隐含条件”的挖掘。 例如:1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液
9、中含有0.1NA个HC ,这一说法是否正 确? 解题时要考虑HC 的水解及电离,实际存在于溶液中的HC 数目应小 于0.1NA,故这一说法不正确。 4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应 把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2NA个电子,这一说法是否正 确?,解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算 转移的电子数。由于HNO3是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe3+,在 计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子 数目来计算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3NA,故这一说法不正确。 例 下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3固体中阴、阳离子总数约为1.8061023 D.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等,解题导引,解析 14NO和13CO分子中所含的中子数相同,但等质量14NO和13CO气体 的物质的量不相同,故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。 答案 B,根据物质的组成、性质,依据质量与微粒数的关系计算。,
