1、第二单元第第二单元第2 2节离子反应节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆回忆 金属导电的原因：溶液导电的原因：物质导电的原因：有有自由移动自由移动的带负电的带负电电子电子溶液中有溶液中有自由移动自由移动的的离子离子有有自由移动自由移动的带电的带电粒子粒子想一想想一想如图所示:将直流电源接通,灯泡发光,说明氯化钠溶液能导电,这是什么原因呢?提示:溶液中有自由移动的钠离子和氯离子。预习检验预习检验 电解质：在 下能够 的 。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够自由移动的 。水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子电解质电解质电解质：电解质：
2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。例如：例如：酸：酸：H2SO4、HNO3、HCl等等碱：碱：NaOH、Ca(OH)2等等盐：盐：NaCl、NaCO3等等金属氧化物：金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等等思考思考1 已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？注意注意:电解质电解质研究的对象研究的对象是是化合物化合物，思考思考2 CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是 电解质吗？注意注意:必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自由自身产生自由移动的离子移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。而导电的化合物才能称其为电解质。思考思考3 BaSO4(硫酸钡)难溶
3、于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意注意:电解质的电解质的导电条件导电条件：水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一只需具备其中之一)练习练习铜铜 稀硫酸稀硫酸 氯化氢氯化氢 氨气氨气 空气空气 二氧化碳二氧化碳 水银水银 氯化钠氯化钠硫酸钡硫酸钡 氯气氯气混合物：电解质但难溶于水：电解质：非电解质非电解质 非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例如：例如：部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质练习练习Cu Cu 固态固态
4、NaCl NaCl O O2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态熔融状态KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 COCO2 2电解质：非电解质：能导电：既不是电解质也不是非电解质：练一练练一练判断下列叙述正确判断下列叙述正确的是（的是（）A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H H2 2S S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶
5、于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质B、C？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水中的溶解和电离图在水中的溶解和电离图电离电离 定义：电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程。电离方程式：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HNOHNO3 3=
6、H=H+NO+NO3 3-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意书写电离方程式要注意 1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H2+H2SO4 SO42-+H2SO42H+S2-+4O2-常用的原子团离子常用的原子团离子 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+书写电离方程式要注意书写电离方程式要注意 2.遵守质量守恒和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+书写电离方程式要注意书写电离方程式要注意 3.元素或者
7、原子团的化合价等于形成的离子的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。BaSO4+2-2 BaSO 4 Ba 2+SO 4 2-Al(OH)3 Al 3+3 OH-Al(OH)3+3-酸电离的共同特点酸电离的共同特点HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-思考与交流思考与交流 1、写出、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在溶液在溶液 中的电离方程式。中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在在 溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。请参考酸
8、的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。思考思考 凡是能电离出H+、OH-的物质一定是 酸或碱吗？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式盐碱式盐NaHCO3酸式盐强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：（完全电离）（完全电离）弱电解质：弱电解质：（部分电离）（部分电离）电电解解质质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 盐盐弱酸：碳酸、醋酸等弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：弱碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3水水 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH
9、、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等HCl电离的结果电离的结果Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+CH3COOH电离的结果电离的结果液液 面面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-写出下列电离方程式写出下列电离方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4.KAl(SO4)2H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-AlCl3=Al3+3Cl-Na2CO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-
