1、1、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。22%【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是21；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(232)(321)4632，又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%，因此，该混合物中氧元素的质量分数是146%32%22%。2在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的
2、质量分数可能是()A10%B25%C30%D35%B【解析】假设混合物共100g，设混合物中只有FeO和CaCO3，则含Fe 56g，则与Fe结合的O质量为16g，CaCO3的质量为100g56g16g28g，故CaCO3质量分数为28%；同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3，则含Fe 56g，与Fe结合的O质量为56g24g，CaCO3的质量为100g56g24g20g，CaCO3的质量分数为20%，所以CaCO3的质量分数介于20%28%之间。3一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为 b千克；若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO2的相对分子质量为（）A4.在CO、
3、HCOOH、OHCCOOH的混合物中，H%y，则C%为（）AA.B.C.D.)91(73y7)1(6y)61(73y71yA1小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）At1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的1/5Dt3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小D2实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图
4、，请结合图示回答有关问题。（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数25mL15mL9mL （2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是 。（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）、。装置二15%能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数3.15%的的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用实验室欲利用15%
5、的的H2O2溶液制取溶液制取O2，则下列装置中，仪器，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是选择和药品放置最合理的是()D4.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。取取1.5毫克过氧化氢酶和毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器用注射器A从容器中抽出从容器中抽出2毫升气体，用注射器毫升气体，用注射器B将将2毫升毫升H2O2溶液注入容溶液注入容器中，
6、采集数据，直至反应结束。器中，采集数据，直至反应结束。用用3.1毫克、毫克、5.6毫克过氧化氢酶及毫克过氧化氢酶及1.5毫克、毫克、5.6毫克、毫克、10.7毫克二氧化锰重毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。复上述实验，获取数据如图乙。(1)步骤将注射器步骤将注射器B中的中的2毫升毫升H2O2溶液全部注入容器前，用溶液全部注入容器前，用注射器注射器A先从容器中抽出先从容器中抽出2毫升气体，其目的是毫升气体，其目的是_。(2)小明分析相关数据，得出小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是这一结论，其依据
7、是_ _。(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：慢。请说明其理由：_。使加入反应物后容器内的初始气压与原有气压相同使加入反应物后容器内的初始气压与原有气压相同相同质量的催化剂使相同质量的过氧化氢分解达到相同气压，相同质量的催化剂使相同质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短过氧化氢酶所需的时间更短过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度过高，降过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度
8、过高，降低了酶的活性低了酶的活性5某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作：其中实验操作顺序最合理的是（）从b端通入氮气 从分液漏斗中滴加适量水从a端通入二氧化碳将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中从a端通入氮气 从b端通入二氧化碳A BC DD6.小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张。你认为小张()A.不可能收集到一瓶不可能收集到一瓶CO2，因为，因为CO2可溶于水可溶于水B.选择选择B、C两种装置，导管两种装置，导管
9、b接导管接导管d可收集到一瓶可收集到一瓶CO2C.选择选择B、C两种装置，导管两种装置，导管c接导管接导管d可收集到一瓶可收集到一瓶CO2D.选择选择A、B两种装置，导管两种装置，导管a接导管接导管c可收集到一瓶可收集到一瓶CO2C7.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B 漏斗、玻璃棒、烧杯 C 酒精灯、试管、玻璃棒(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得
10、B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(4）实验用的稀盐酸的溶质质量分数为 。79%BB中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气（氯化氢气体）80%7.3%3.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m
11、4和和V。(实验中操作正确，实验中操作正确，O2的密度为的密度为 g/cm3)实验序号实验序号12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管试管)/gm4(试管加热后剩余固体试管加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积量筒内收集气体的体积V/cm3(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是装置中试管口略向下倾斜的原因是_。(2)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和和之间应存在的等之间应存在的等量关系为量关系为_。防止冷凝水倒流引起试管炸裂防止冷凝水倒流引起试管炸裂m1m2m3m4V(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热每次实验结束后，
12、小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质的质量。查阅资料后发现，一般认为加热量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和和MnO2混合物的反应过程如混合物的反应过程如下：下：第第1步：步：；(其中其中Cl2有刺激性气味有刺激性气味)第第2步：步：；第第3步：步：。写出加热后剩余固体中写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前质量小于加热前MnO2质量的原因质量的原因_ _ _ _。部分部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或或KMnO4形式形式存在，故剩余固体中存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前质量小于加热前MnO2质量质量(合理即可合理即可)
