1、第第1课时课时 酸在工业和生活中有着重要的作用，人的酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有胃中有_，汽车电瓶中含有，汽车电瓶中含有_，食醋，食醋中含有中含有_，酸雨中含有，酸雨中含有_，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。HClH2SO4HNO3盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸物质变化物质变化的现象的现象物质性质物质性质反映了反映了决定决定用途用途查阅盐酸试剂瓶查阅盐酸试剂瓶的标签上有哪些的标签上有哪些内容？内容？一、盐酸1 1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？能看懂哪些内容吗？2
2、2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。盐酸是盐酸是_的液体的液体,工业用盐酸因含有工业用盐酸因含有FeCl3等等杂质而常呈杂质而常呈_。3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有气味，盐酸具有 _气味。气味。刺激性刺激性打开浓盐酸的试剂瓶打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有会挥发出有刺激性刺激性气味气味的气体的气体,在瓶口有在瓶口有_形成形成,因此浓盐酸具有因此浓盐酸具有_._.无色透明无色透明黄色黄色白雾白雾挥发性挥发性 它是挥发出来的氯化氢气体
3、跟空气中的水蒸气接触而形成的。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是什么成分？是如何形成的？如果浓雾是什么成分？是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，溶液的质量和质量分数会发盐酸敞放置，溶液的质量和质量分数会发生什么变化？生什么变化？答：白雾是 盐酸的小液滴。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量将_和溶液中溶质的质量分数将_。减小减小减小减小4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化硝酸银溶液，观察发生了什么变化HClAgNO3AgClHNO3 盐酸或含有盐酸或含有Cl的化合物的检验
4、：的化合物的检验：加加硝硝酸银溶液，再加稀硝酸，酸银溶液，再加稀硝酸，产生不溶于产生不溶于稀硝稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀。盐酸的性质之一：盐酸能与某些盐反应盐酸的性质之一：盐酸能与某些盐反应产生白色沉淀产生白色沉淀往沉淀中加入稀硝酸，会出现什么样的结果？往沉淀中加入稀硝酸，会出现什么样的结果？白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解有大量的气泡产生，火柴熄灭有大量的气泡产生，火柴熄灭CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2你还知道实验室制取二氧化碳常用的原料和反应原理？你还知道实验室制取二氧化碳常用的原料和反应原理？盐酸的性质之一：盐酸能与某些盐反应盐酸的性质之一：盐酸能与某些盐反应 红棕色的铁红
5、棕色的铁锈消失，溶液变黄色锈消失，溶液变黄色Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3 H2O红棕色黄色 黑色的氧化铜黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色消失，溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 根据以上化学方根据以上化学方程式归纳出盐酸的程式归纳出盐酸的另一性质另一性质蓝色黑色实验中铁锈可与盐酸反应，实验中铁锈可与盐酸反应，该实验有什么实验有用途该实验有什么实验有用途 可用于除锈，同时除锈除了用到盐可用于除锈，同时除锈除了用到盐酸之外，还可硫酸。酸之外，还可硫酸。Fe2O3 +3H2SO4=红棕色黄色Fe2(SO4)3+H2O32 稀盐酸可以用于除铁锈，后来看到铁表面有稀盐酸可以用于
6、除铁锈，后来看到铁表面有气泡生成气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？什么？你的假设是：你的假设是：铁铁等金属能与酸反应产生气体。等金属能与酸反应产生气体。在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？探究问题：探究问题：实验现象：实验现象：A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。C C、设计
7、实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉（FeFe）A试管试管B试管试管HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)C试管试管D实验结论：实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。许多金属反应产生氢气。酸酸 +某些金属某些金属 =盐盐 +氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色、盐酸能
8、使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4、盐酸、盐酸 金属金属=盐盐 氢气氢气这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？盐酸的盐酸的性质性质（化学性质）（化学性质）课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）进行实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是），
9、化学方程式是（）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl +Fe6HCl +Fe2 2O O3 3 =2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O除了铁锈消失外除了铁锈消失外,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（），化学方程式是），化学方程式是 （）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡（2HCl+Fe=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳与稀盐酸反应得到二氧化碳2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。）可以用锌与盐酸反应
10、制取氢气。CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式学方程式CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2 H2O第2课时1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、盐酸 盐 新盐 新酸3、盐酸 金属氧化物 盐 水4、盐酸 金属=盐 氢气盐酸的化学性质硫酸有哪些化学性质？写出盐酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe这些物质反应的化学方程式课本P13活动：1、锌粒表面产生气泡；2、铁锈消失，溶液变为黄色；
11、3、黑色粉末消失，溶液变为蓝色；4、固体溶解，溶液变为蓝色；5、生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀；Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的（一）稀硫酸的化学性质活泼金属金属氧化物 碱盐实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：产生白色沉淀。SO42的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸
12、的白色沉淀。思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？Cl的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。演示氯化钡碳酸钠白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现什么？1.稀硫酸 +某些金属=盐 +氢气2.稀硫酸+金属氧化物=盐 +水4.稀硫酸 +某些盐=另一种盐 +另一
13、种酸3.稀硫酸 +碱 =盐 +水1、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、稀盐酸 某些盐=另一种盐 另一种酸3、稀盐酸 金属氧化物=盐 水2、稀盐酸某些金属=盐 氢气H2SO4 HCl 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 新盐 新酸3、酸 金属氧化物 盐 水2、酸金属 盐 氢气酸与指示剂反应与金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应酸的性质 你能说说盐酸、硫酸为什么化学性质会有共性(通性)？两者都含有HH的性质二、硫酸的个性2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密
14、度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.如何获取稀硫酸？浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？把水加入到浓硫酸中正确的操作错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅
15、速扩散。浓硫酸的稀释实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.由于植物纤维、人体皮肤等含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,溶液的质量和质量分数会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等浓硫酸不能干燥：NH3(
16、碱性气体)H2H2O蒸气H2浓硫酸思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。利用酸的性质做些什么证据性质用途1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习课堂练习1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH32 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag C.一定含有Ag
17、和 SO42-D.可能含有Ag或 SO42-BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用()A.石蕊试液 B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是()A.锌粒,B.紫色石蕊试液,C.氢氧化钾溶液,D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是()A.浓盐酸 B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水A你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察
18、浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：嗅闻物质气味的方法 一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色 状态状态气味气味密度密度打开瓶盖打开瓶盖其他其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2、实验室制取二氧化碳时，
19、为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸的特性1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性 浓酸粘
20、到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1、震荡或倾倒观察现象2、打开瓶盖，观察现象3、同体积，称质量。4、分别粘在小木片上，观察现象。5、分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科
21、学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液加入无色酚酞试液 稀盐酸稀盐酸（HClHCl）稀硫酸稀硫酸 （H H2 2SOSO4 4）红色不变色红色不变色酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的反应知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铜铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁锌铁铜反
22、应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁锌铁铜。2、酸与某些金属的反应稀稀HClHCl稀稀H H2 2SOSO4 4MgMgZnZnFeFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属 盐+氢气 酸溶液与某些金属反应 酸+（活动性较强的）金属 盐+氢气注意：A该类反应属于置换反应。B该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D会描述该类反应的现象。排在金属活
23、动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。现象现象铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。酸与金属氧化物反应化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
24、3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物+酸盐+水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳知识回顾盐 酸 新盐 新酸补充：盐酸跟碳酸钙的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2结论:酸+盐 新盐
25、+新酸（化合价不变）实验步骤：往装有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象。现象现象分析分析 有大量气泡冒出酸的通性1、能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4、酸（某些）盐新盐新酸（化合价不变）3、酸金属氧化物盐水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2、酸（较活泼）金属盐氢气（置换反应）【小结】1、组成上都含有氢元素。2、在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异，即组成决定性质。HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-盐酸和硫酸的用途用途用途盐盐 酸酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。
