1、【精品PPT】2020年中考化学复习专题课件考点十六 物质的构成与组成考 点 过 关 化学性质化学性质非常小非常小运动运动间隔间隔化学变化化学变化正正不不负负中子中子核电荷数核电荷数电子电子原子核原子核质子数质子数中子数中子数原子核原子核核内质子数核内质子数电子层电子层该层的电子数该层的电子数大于大于小于小于3个镁离子个镁离子1个镁离子带个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷质子数质子数氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁氧氧钙钙原子的最外层电子数原子的最外层电子数金属金属元素元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数4,易易电子电子,化学性质活泼化学性质活泼非金非金属元属元素素原子的最外层电子数原子的最
2、外层电子数4,易易电子电子,化学性质活泼化学性质活泼;原子的最外层电子数若等于原子的最外层电子数若等于4,则不则不易得也不易失电子易得也不易失电子,化学性质较稳定化学性质较稳定稀有稀有气体气体元素元素原子的最外层有原子的最外层有8个电子个电子(He有有2个个),结构稳定结构稳定(稳定稳定结构结构:最外层最外层8个电子个电子;电子层数为电子层数为1的原子是的原子是2个电子个电子),性质稳定性质稳定小于小于失去失去大于大于得到得到周期周期族族元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量质子数质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数思 维 导 图
3、 课 前 热 身 CCAACAC118.768小于小于非金属非金属考 点 突 破 分子、原子、离子的性质及应用例1B方法技巧方法技巧:(1)熟悉分子、原子的特性。熟悉分子、原子的特性。(2)该题型比较简单该题型比较简单,需需要注意的是分子与原子的体积一般是不变要注意的是分子与原子的体积一般是不变,改变的是它们之改变的是它们之间的间隙间的间隙,这点是容易错的。这点是容易错的。AA.原子原子B.中子中子 C.电子电子 D.质子质子A 元素及元素符号 例2CCCAl2O3方法技巧方法技巧:(1)了解元素的本质区别在于质子数。了解元素的本质区别在于质子数。(2)元素符号元素符号的意义的意义,要注意由原
4、子直接构成的物质要注意由原子直接构成的物质,其元素符号还能代表其元素符号还能代表这种物质。这种物质。3.(2019兰州兰州)不同种元素最本质的区别是不同种元素最本质的区别是()A.质子数不同质子数不同B.核外电子数不同核外电子数不同C.中子数不同中子数不同D.最外层电子数不同最外层电子数不同A粒子结构示意图与元素周期表例332.068Na2SS8S2-方法技巧方法技巧:(1)熟知原子结构所代表的意义。熟知原子结构所代表的意义。(2)掌握最外层电掌握最外层电子数的得失子数的得失,会形成怎样的离子。会形成怎样的离子。(3)最外层电子数相同化学最外层电子数相同化学性质相似性质相似,但也有例外但也有例
5、外,比如氦最外层电子数为比如氦最外层电子数为2就处于比较稳就处于比较稳定的状态。定的状态。(4)有一种氢原子不带中子有一种氢原子不带中子,并不是所有原子都有并不是所有原子都有中子。中子。B42Be(OH)2递增递增最外层电子数不同最外层电子数不同广 东 考 题 精 选 DACDDC79.90ENa+NaBr2有有不是不是Al8阳离子阳离子11H 168O 2713Al 35.517Cl173Al(OH)3课 后 作 业 DABDACaMgSi汞汞磷磷铁铁Zn2OH-MgCl23P2O54个碳酸根离子个碳酸根离子1个碳酸根离子中有个碳酸根离子中有3个氧原子个氧原子1个碳酸根离子带有个碳酸根离子带
6、有2个单位的负电荷个单位的负电荷F金属金属MgF2C三三C15Mg2+ONa2SO4413CENaClH2ONH3HCl、H2SO4、NaOH(合理即可合理即可)S2-水通电分解生成氢气和氧气水通电分解生成氢气和氧气不属于同种元素不属于同种元素;这两个微粒核内质子数不同这两个微粒核内质子数不同C31最外层电子数相等最外层电子数相等把把R放入硫酸铝溶液中放入硫酸铝溶液中,R表面析出银白色固体表面析出银白色固体,说明说明R比铝活泼比铝活泼CO2、H2OC、H、O分子分成了原子分子分成了原子,原子重新组合成新原子重新组合成新分子分子,原子的种类、数目和质量都不改变原子的种类、数目和质量都不改变,所以物质不灭所以物质不灭反应物的浓度反应物的浓度(或或“温度温度”等等）硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰产生蓝紫色火焰(合理即可合理即可)
