江西省上饶市重点中学2019届高三下学期第一次六校联考理科综合化学试题（含解析）.doc

1、 江西省上饶市重点中学江西省上饶市重点中学 2019 届高三下学期第一次六校联考届高三下学期第一次六校联考 理科综合化学试题理科综合化学试题 （考试时间：（考试时间：150150 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：300300 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D. 医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 【答案】D 【解析】 【详解】A、雾霾属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 说法正确； B、硫酸铜涂铁，利用铁单质金属性强于铜，发生 FeCuSO4=CuFeSO4，属于置换反应

3、，故 B 说法正确； C、该过程利用了焰色反应，故 C 说法正确； D、乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，故 D 说法错误。 2.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：c(Na +)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+) B. 图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 C. 用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/

4、L Cl 、Br及 I的混合溶液，由图 3 曲 线，可确定首先沉淀的是 Cl D. 图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少 NH3浓度时速率的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图 1，相同 pH 时，稀释相同倍数，酸性强的 pH 变化大，即 HA 的酸性强于 HB，依据越弱越 水解的规律，A 水解程度弱于 B，离子浓度大小顺序是 c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)，故 A 正确； B、b 点对应温度下，水的离子积为 10 12，H 2SO4中 c(H )=102molL1，NaOH 溶液中 c(OH)=1molL1，等 体积混合后，NaOH

5、 过量，溶液显碱性，故 B 错误； C、根据图像，纵坐标是lgc(X )，数值越大，c(X)越小，在 c(Ag)相同时，c(X)越小，K sp(AgX)越小， 即 I 先沉淀出来，故 C 错误； D、根据图像，改变条件瞬间，v 正增大，v 逆减小，可能是增大反应物浓度，同时减少生成物浓度，如果只 减少 NH3的浓度，只降低 v 逆，v 正不变，故 D 错误。 3.下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液， 点在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 B 用 pH 试纸分别测定 0.1molL 1的 Na2CO3溶液和 0

6、.1molL 1的 NaHCO 3 溶液的 pH Na2CO3溶液的 pH 约为 10， NaHCO3溶液的 pH 约为 8 结合 H 能力：CO 3 2-HCO 3 - C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与 SO2通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪色的 原理相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaClO 具有强氧化性，能把 pH 试纸漂白，不能读出数值，故 A 错误； B、依据越弱越水解，Na2CO3溶液的 pH 约为 10，NaHCO3溶液的 pH 约为 8，说明

7、 CO3 2水解程度大于 HCO 3 ，即 结合 H 能力：CO 3 2HCO 3 ，故 B 正确； C、铝为活泼金属，容易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故 C 错误； D、乙烯与溴水发生加成反应，SO2与溴水发生氧化还原反应，褪色原理不相同，故 D 错误。 【点睛】本题的易错点为选项 D，学生分不清两者原理，CH2=CH2与 Br2发生加成反应,，生成 CH2BrCH2Br， SO2与溴水发生氧化还原反应， 即 SO2Br22H2O=H2SO42HBr， 原理不同， 学生应夯实基础知识， 不至于错选。 4.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

8、 A. 在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B. 18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA C. 常温下，0.2 L 0.5 molL -1 NH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、标准状况下，HF 为液态，不能之间用 22.4Lmol 1，故 A 错误； B、葡萄糖结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，18g 葡萄糖中含有羟基物质的量为 18g5/180gmol 1=0.5mol，故 B 错误； C、根据原子守恒，

9、N 原子物质的量为 0.2L0.5molL 12=0.2mol，故 C 错误； D、 Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4， 16.8gFe 与水蒸气反应， 转移电子物质的量为 16.8g/56gmol 18/3=0.8mol， 故 D 正确。 【点睛】易错点是选项 A，学生认为标准状况下 HF 为气体，忽略了标准状况下 HF 不是气体，而是液体，类 似还有 SO3等。 5.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚 为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是 A. 有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 有机物 B 可以发生取代、加成、消去、

10、氧化反应 C. 1molC 在催化剂作用下，与 H2加成最多可消耗 8mol D. 1molC 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为 原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是 A. 有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C. 1molC 在催化剂作用下，与 H2加成最多可消耗 8mol D. 1molC 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 molNaOH 【详解】A、苯空间构型为正六

11、边形，以及三点确定一个平面，因此有机物 A 所有原子可能在同一平面上，故 A 说法正确； B、根据 B 的结构简式，含有官能团是羟基、羧基，还含有苯环，因此可以发生取代、加成、消去、氧化反应， 故 B 说法正确； C、根据迷迭香酸的结构简式，能与氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键，1 个迷迭香酸分子中含有 1 个苯 环，一个碳碳双键，因此 1molC 在催化剂作用下，与氢气加成最多消耗 7mol，故 C 说法错误； D、1 分子迷迭香酸中含有 4 个酚羟基，1 个羧基，1 个酯基，1molC 最多消耗 6molNaOH，故 D 说法正确。 6.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序

12、数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B. 元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C. 元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键 D. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYNaAl3，故 A 错误； B、对应最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al(O

13、H)3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之间可以 反应，故 B 正确； C、形成的化合物是 H2O 和 H2O2，H2O 中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故 C 错误； D、形成的化合物分别是 H2O、H2S，O 的非金属性强于 S，则 H2O 的稳定性强于 H2S，故 D 错误。 7.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a 极为电源负极，b 极为电源正极 B. 装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入 a 极 C. 室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水 D. 阴极的电极反应式为 2NO

14、3 -12H10e=N 26H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 根据装置图，I 室和室之间为阴离子交换膜，即 NO3 从室移向 I 室，同理 NH 4 从室移向室，依据电 解原理，a 为正极，b 为负极； 【详解】根据装置图，I 室和室之间为阴离子交换膜，即 NO3 从室移向 I 室，同理 NH 4 从室移向室， 依据电解原理，a 为正极，b 为负极； A、根据上述分析，a 为正极，b 为负极，故 A 错误； B、根据电解原理，电解槽中没有电子通过，只有阴阳离子的通过，故 B 错误； C、I 室为阳极，电极反应式为 2H2O4e =O 24H ，得到较浓的硝酸，室为阴极，电极反应式为 2H

15、 2O2e =H 22OH ，NH 4 与 OH反应生成 NH 3H2O，得到较浓的氨水，故 C 正确； D、根据选项 C 分析，故 D 错误。 8.醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于 酸。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。 关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3)变为亮蓝色(Cr2)时， 将溶液转移至装置乙中， 当出现大量红棕色晶体 时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到

16、 3.76 g Cr(CH3COO)222H2O (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2的作用_，还发生的另一个反应的离子方程式为_。 (2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_， 当乙中析出红棕色沉淀， 为使沉淀 充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是_。 (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的 Cr 2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液， 调节 pH 至少为_才能使铬的离子沉淀完全。(已知 Cr(OH)3的溶度积为 110 32) (5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 6.34 g， 则Cr(CH3

17、COO)222H2O (相对分子质量为 376)的产率是_。 【答案】 (1). 排除装置中的空气 (2). 2Cr 3+Zn=2Cr2+Zn2+ (3). 关闭 k 1,打开 k2 (4). 冷却 (5). 过滤 (6). 防止空气进入装置乙中氧化 Cr 2+ (7). 5 (8). 50% 【解析】 【详解】 （1）产品易被氧化，因此生成 H2的作用是排除装置中空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼 金属，与 Cr 3发生：Zn2Cr3=Zn22Cr2； （2）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶的压强大，把液体压倒装置乙中，即打开 k2，关 闭 k1；根据信息，醋酸亚铬水合物

18、难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥； （3）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化 Cr 2； （4） Cr 3完全转化成沉淀， c(Cr3)105mol/l， 因此有 c(OH) =10 9molL1， 即 pH 至少为 5，才能使 Cr 3全部转化成沉淀； （5）CrCl3的物质的量为 6.34g/158.5gmol 1=0.04mol，根据 Cr 元素守恒，Cr(CH 3COO)222H2O 的物质的 量为 0.04mol/2=0.02mol，Cr(CH3COO)222H2O 的质量为 0.02mol376gmol 1=7.52g，即产率为 3.76g/7.52

19、g100%=50%。 9.钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主 要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： (1)提高焙烧效率的方法有_。 （写一种） (2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_。 (3)“碱浸”时生成 CO2的电子式为_，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为_。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO4 2-)=0.2

20、0molL1,c(SO 4 2-)=0.01molL1。“结晶”前应先 除去SO4 2-,方法是加入Ba(OH) 2固体。 假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO4 2- 的质量分数为_%。 已知 Ksp(BaSO4)=110 10,Ksp(BaMoO 4)=2.010 8 (6)钼精矿在酸性条件下， 加入 NaNO3溶液， 也可以制备钼酸钠， 同时有 SO4 2-生成， 该反应的离子方程式为_。 【答案】 (1). 粉碎固体 (2). 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). (5). MoO3+CO3 2-=Mo

21、O 4 2-+CO 2 (6). PbS (7). 90% (8). MoS2+6NO3 -=MoO 4 2+2SO 4 2+6NO 【解析】 【详解】 （1）提高焙烧效率的方法是粉碎固体； （2）根据流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3和 SO2，即化学方程式为 2MoS27O22MoO34SO2；氧化 产物是还原剂被氧化后得到产物，根据化学反应方程式 Mo、S 的化合价升高，即氧化产物是 MoO3和 SO2； （3）CO2的电子式为；根据问题（5） ，碱浸时，Mo 元素以 MoO4 2的形式存在，即“碱浸”时含 钼化合物发生的主要离子反应是 MoO3CO3 2=MoO 4 2CO 2；

22、（4）根据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除去的 Pb 元素，废渣是 PbS； （5）根据溶度积，SO4 2先沉淀出来，BaMoO 4开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba 2 )= =1.010 7molL1， 此时溶液中 c(SO 4 2)=K sp(BaSO4)/c(Ba 2)=11010/1.010 7=1.0103molL1，令溶液的体积为 VL，去除 SO 4 2的质量分数为 100%=90%； （6）MoS2与 NO3 反应，S 和 Mo 的化合价都升高，S 原子被氧化成 SO 4 2，Mo 元素以 MoO 3 2的形式存在，NO 3 中 N 的化合价降低，N 转化成 NO，离子

23、方程式为 MoS26NO3 =MoO 4 22SO 4 26NO。 【点睛】氧化还原反应方程式的书写是本题的难点，一般找出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，根据 化合价升降法进行配平，然后根据原子守恒或电荷守恒配平其他，如本题中焙烧：Mo 的化合价由2 价6 价，升高 4 价，S 的价态由1 价4 价，S2 2化合价升高 10 价，MoS 2共升高 14 价，O2的化合价降低 4 价， 然后根据化合价升降法配平即可。 10.用化学反应原理研究 N、S 氧化物有着重要的意义。 (1)已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6kJ/mol 2NO(g)O2(g) 2NO2

24、(g)H2=-113.8kJ/mol NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3 则 H3_，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K3_(用 K1、K2表示)。 (2)如下图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2，分别将 2 mol NO 和1 mol O2通过K1、 K3分别充入A、 B中， 发生的反应为2NO(g)O2(g)2NO2(g)不考虑2NO2(g)N2O4(g)， 起始时 A、B 的体积相同均为 a L。 下列说法和示意图能说明 A、B 容器均达到平衡状态的是_。 aA、B 容器中气体的颜色均不发生变化 b

25、A、B 容器中 NO 和 O2物质的量浓度比均为 21 cA、B 容器中气体的密度不在发生变化 dA、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 e. T 时， A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa) 1。 若A容器中反应达到平衡时p(NO 2)200 kPa， 则平衡时 NO 的转化率为_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压物质 的量分数) (3)将 0.2 mol SO2和 0.15 mol O2通入 2 L 的密闭容器中，测得 SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ab 段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率；de

26、 段平均反应 速率为_。 仅改变某一个实验条件，测得 SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是_。 如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4 +和 SO 4 2。阴极的电极反应式是_。 【答案】 (1). -41.4kJ/mol (2). (K1/K2) 1/2 (3). ad (4). 75% (5). 大于 (6). 0 (7). 加入催化剂 (8). NO+6H +5e=NH 4 +H 2O 【解析】 【详解】 （1） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)， 根据目标反应方程式， 得出( )/2，得出：H3=

27、(196.6kJmol 1113.8kJmol1)/2=41.4kJmol1；根据化学平衡常数的表达 式，K1=，K2=，K3=，因此 K3=(K1/K2) 1/2； （2）a、NO 和 O2无颜色，NO2为红棕色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故 a 正确； b、NO 和 O2的量按照化学反应方程式系数比投入，任何时刻 NO 和 O2物质的量浓度比为 2：1，因此不能说明 反应达到平衡，故 b 错误； c、组分都是气体，气体质量不变，a 为恒容状态，气体体积不变，a 容器中，密度不变，不能说明反应达到 平衡，故 c 错误； d、气体总质量不变，反应前后气体系数之和不相等，向正

28、反应方向进行，气体物质的量减小，即当摩尔质量 不变时，说明反应达到平衡，故 d 正确； e、化学平衡常数只受温度的影响，题中所说容器为恒温，因此任何时刻化学平衡常数不变，不能说明反应达 到平衡，故 e 错误； 令 O2的压强为 P ，则 NO 压强为 2P，2NO(g)O2(g)2NO2(g) 开始（kPa）2P P 0 转化： 200 100 200 平衡： 2P200 P100 200 Kp=0.27，解得 P=400/3Pa，则 NO 的转化率为 200/2P100%=75%； （3）根据图像，随着反应进行，SO2的物质的量浓度降低，反应速率降低，即 ab 段平均反应速率大于 bc 段平

29、均反应速率；de 段达到平衡，平均反应速率为 0； 根据图像，反应速率加快，但达到平衡时 SO2的物质的量与原来相同，改变条件，只加快反应速率，对化 学平衡无影响，即改变的条件是使用催化剂； 根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，因此 NO 在阴极上转化成 NH4 ，阴极电极反应式为 NO6H 5e =NH 4 H 2O。 【点睛】难点是 NO 转化率的计算，化学平衡的计算，一般采用“三步”的方法，本题告诉 NO2的分压，因此 “三步”的单位是 kPa，可以令 O2的分压为 P，根据分压的定义，推出 NO 的分压为 2P，然后进行计算即可； 11.已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列

30、问题： (1)上述元素中属于 d 区的有：_(填编号)。 (2)、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)请根据等电子体原理，写出由、两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。 (4)号元素在元素周期表中的位置是_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的 电负性分别为 1.9 和 2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 (5)号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为 13 的分子 X 的空间构型为_，X 在与形 成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因是_，X 分子中中心原子为_杂化，X 分子与 号元素对应的二价阳离子形成的

31、配离子的化学式为_。 (6)号元素原子与 Tl 元素形成的晶体的晶胞如图所示， 该物质的化学式为_， 若忽略 Tl 原子， 则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为 gcm 3，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体中晶胞边长为_ pm(只写计算式)。 【答案】 (1). (2). )NOC (3). CN (4). 第 4 周期第族 (5). 1s 22s22p63s23p63d104s1 (6). 共价 (7). 三角锥形 (8). 水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分 子都是极性分子 (9). sp 3 (10). Cu(NH 3)4 2 (11). NaTl

32、(12). 金刚石 (13). 【解析】 【详解】 （1）d 区包括BB，以及族元素，根据题中所给周期表，位于 d 区的元素是； （2） 为 C， 为 N， 为 O， 同周期从左向右第一电离能逐渐增大， 但AA， AA， 因此顺序是 NOC； （3）该微粒是 CN ，C 和 N 之间共用三个电子对，其电子式为 ； （4）号元素为 Fe，位于第四周期族；号元素为 Cu，基态核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d104s1； 号元素为 S，两种元素电负性差值为(2.51.9)=0.61.7，两原子间构成共价键，即该化合物为共价化合物； （5）号元素为 N，号元素为 H，原子个数比为

33、 1：3，即该化合物为 NH3，空间构型为三角锥形；形 成的化合物为 H2O，NH3在水中溶解度大的原因是 NH3和 H2O 都是极性分子，NH3与 H2O 形成分子间氢键，增加 NH3的溶解度；NH3中中心原子 N 有 3 个 键，孤电子对数为(531)/2=1，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp 3；NH 3与 Cu 2形成配离子，Cu2中心离子，配位数为 4，其化学式为Cu(NH 3)4 2； （6）号元素为 Na，根据晶胞结构，Na 位于晶胞的棱上、晶体内部，个数为 121/45=8，Ti 位于晶胞的 顶点、面心和内部，个数为 81861/24=8，化学式为 NaTi；忽略 Ti 原

34、子，空间构型与金刚石的结构 一样；晶胞的质量为，晶胞的体积为(a10 10)cm3，根据密度的定义晶胞的边长为 pm。 12.已知 A 是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A 完全加氢后分子中有两个甲基，E 的分子式为 C9H8O2，能使溴 的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物 H，合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题： （1）写出有机物 A 的结构简式：_。有机物 H 中存在的官能团名称为_。 （2）上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号） 。 （3）有机物 D 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合反应的化学方程式_。 （4）写出 H 在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。

35、（5）有机物 E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。 A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有 2 组峰值 B.能发生银镜反应 C.能发生水解反应 （6）参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙烯和 NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体 CH3CONHCH(CH3)2 的合成路线：_（需注明反应条件） 【答案】 (1). (2). 碳碳双键、肽键、酯基 (3). (4). (5). +2NaOHCH3OH+ (6). (7). 【解析】 【分析】 A 是芳香烃，根据分子式含有 1 个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A 和氢气发生 加成反应后

36、有两个甲基，说明含有烃基上含有 1 个支链，即 A 的结构简式为，和溴的四氯化 碳溶液发生加成反应，即 B 的结构简式为，反应发生卤代烃的水解反应，羟基取代溴 原子的位置，即 C 的结构简式为，C 转化 D 发生氧化反应，D 的结构简式为： ，对比 D 和 E 的分子式，以及 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应发生消去反应，即 E 的 结构简式为：，根据信息，溴原子取代羧基中羟基的位置，F 的结构简式为： ， 根据信息发生取代反应， 即 H 的结构简式为： ； 【详解】A 是芳香烃，根据分子式含有 1 个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A 和氢气发生加成反应后有两个甲基，

37、说明含有烃基上含有 1 个支链，即 A 的结构简式为，和 溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即 B 的结构简式为，反应发生卤代烃的水解反应， 羟基取代溴原子的位置，即 C 的结构简式为，C 转化 D 发生氧化反应，D 的结构简式为： ，对比 D 和 E 的分子式，以及 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应发生消去反应，即 E 的 结构简式为：，根据信息，溴原子取代羧基中羟基的位置，F 的结构简式为： ， 根据信息发生取代反应， 即 H 的结构简式为： ； （1）根据上述分析，A 的结构简式为；依据 H 的结构简式，含有的官能团为碳碳双键、肽 键、酯基； （2）属于取代反应的是； （3）根据有机物 D

38、 的结构简式，通过缩聚反应形成高分子化合物，其化学反应方程式为 ； （4）H 中含有肽键和酯基，在氢氧化钠条件下发生水解反应的方程式为 +2NaOHCH3OH+； （5）A、存在苯环，核磁共振氢谱有 2 组峰，推出是对称结构；B、能发生银镜反应，推出含有醛基；C、能 发生水解反应，含有酯基，符合条件的同分异构体为； （6）根据中间体的结构简式，生成中间体两种有机物分别是：CH3COBr 和(CH3)2CHNH2，由 CH3COOH 和 PBr3发 生取代反应生成 CH3COBr，乙酸由乙醛氧化生成，乙醛可以由乙烯直接转化成，也可以由乙醇氧化生成，乙醇 由乙烯的水化法产生，选择最简单的路线， 。 【点睛】本题属于有机物的合成，考查有机物的基础知识以及官能团的性质，解决这类问题，需要熟悉掌握 官能团的性质，官能团的引入和消去，充分利用信息，同分异构体的书写和判断是有机合成中常考知识，特 别是限制性的同分异构体的书写，这就要求学生注意限制条件的运用，本题的难度适中，考查了学生推断能 力、基础知识的运用能力。